山西大学附中2020学年度高三化学第二学期二月考试试题

山西大学附中2020学年度高三化学第二学期二月考试试题考试时间：70分钟 考试内容：无机化学、烃 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 C-12 Mg-24 Al-27 一、 选择题（每题只有一个正确答案，共45分）1食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC薄膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列叙述不正确的是APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC的单体都是不饱和烃，PE、PVC能使溴水褪色C焚烧PVC会放出有毒气体HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2. 下列命名正确的是A3，3二甲基丁烷 B2，3，3三甲基丁烷C2乙基丁烷 D2，2二甲基丁烷3有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子，以M代表；为阴离子，以N代表。化学式为MN2的晶体结构为A. B. C. D.4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂 l mol NN键吸收193 kJ热量，断裂l mol NN键吸收941 kJ热量，则下列有关说法中，正确的是AN4的熔点比P4高 Bl mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ能量CN4是N2的同系物 Dl mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量1,3,55下列有关实验操作说法中，正确的是配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释用碱式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗干净后，不经干燥直接使用A. B.只有 C.只有 D. 只有6下列关于工业生产说法错误的是 A乙炔可以用于生产聚氯乙烯塑料B重油裂化可以提高汽油的产量C生产玻璃和水泥都需要用到碳酸钙D工业上采用热还原法制取金属铝7在下列实验中，不能达到目的的是A.Fe与Cl2反应生成FeCl3, Fe与S反应生成FeS, 确定非金属性：ClSB.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D.测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱8工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理，在直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl9下列离子方程式书写正确的是A少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-BNa2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32 + SO2 + H2O = 2HCO3 + SO32C硫氢化钠的水解离子方程式：HS+H2O H2O+S2D硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2O10 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B不可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大12.某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一条直线上C. 所有原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上13某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该有机物是A. CHCCH3 B. 对二甲苯 C. D. 14.可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某一种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法一定正确的是A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1115常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL二推断题：16.（11分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式： 。WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式 。U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式： 。两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发现等电子体的空间构型相同，物理性质相似。已知CO2和N2O属于等电子体，则与VW-互为等电子体的是(任写一种) 。ClClNH2ABCE(C3H6O2) )F(C9H9Cl2NO)呈酸性DFe ,HCl, H2OCl2/催化剂17.（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，D是一种常见有机化工原料。现通过下列合成路线制备F：已知：RXRCNRCOOH （X表示卤素原子，下同）当有一个取代基的一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而可以取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：CH3、NH2、X等；使新的取代基进入它的间位的取代基有：COOH、NO2等。请结合上述所给3条信息，回答问题：、两步反应顺序是否可以颠倒 。反应的化学反应方程式： 。请你设计DE（C3H6O2）的合成路线。要求：合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；合成反应流程图表示方法示例如下：三.实验题：18.（14分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（一）甲组： 实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量 实验步骤：称量 用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 溶解 把中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应过滤 洗涤 若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为 干燥、称量剩余固体（二）乙组：实验装置：实验步骤： 按上图连接好装置 称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL 通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL 通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点） 。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 。四.简答及计算：28.1g固体过量浓NaOH溶液11.2L气体碱石灰体积不变浓硫酸白色沉淀5.80g久置无明显变化无色溶液稀盐酸白色沉淀过量稀盐酸无色溶液6.72L气体19.（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：混合物中是否存在FeCl2 _(填“是”或“否”)；混合物中是否存在(NH4)2SO4 _(填“是”或“否”)。写出反应的离子反应式： 。请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述你的计算依据和计算结果，不要求写完整计算过程)。 20（10分）2020年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行。第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮。已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0和46.7，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30倍。请填写下列空白：(1)计算得出偏二甲肼的分子式为_。(2)写出符合上述分子式且含两个甲基的2种结构简式： _。(3) 肼（N2H4）又称联氨，可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的产物，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。(4)肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：N2H4H2O_。山西大学附中高三二月考试化学答案二、 选择题（每题只有一个正确答案，各3分）1B2. D3B. 4D5. A.6D. 7D. 8B.9B 10C11. C12.A. 13C. 14. D15B二推断题：16.(11分) H2O2 + H2S = S+ 2H2O (3分)2H2O2 (l) + N2H4(l) N2(g) + 4H2O(g)t , pKPa 2NH3 +ClO- = N2H4 + Cl- + H2O(3分) H640 kJ/mol(3分) CO(或N2) (2分) 17.（10分）有否 （2分） （3分）CH2CH2 CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH（5分）三.实验题：18.（14分）（一）甲组： ：100：偏低 取少量洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）（二）乙组：（1）检查器密性 ，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合