河北省安平中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（通用）

河北省安平中学2020届高三化学上学期第二次月考试题 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na ： 23 Al ： 27 Fe：56本试卷分卷和卷，考试时间90分钟，满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第I卷（52分）一选择题（共26个小题，每小题2分，共52分）1.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质C.某种化学验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是淀粉D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,树脂与油脂一样,属于高分子化合物2.关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )氧化剂发生氧化反应;氧化剂具有氧化性;氧化还原反应的本质是有化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个3.用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同4.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A.已知Ca是第4周期、A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL 0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n()之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA6.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )A.大理石和稀盐酸 B.NaOH和NH4Cl C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸7.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=11L 0.50molL-1的NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的量大pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c()c()c(H2CO3)pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10)molL-1A.B.C.D.8.已知容器恒压,容器恒容,其它条件相同时,在、中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是( )A.从起始到平衡所需时间:B.平衡后若在中再加入2mol Z,则新平衡时Z的体积分数变小C.平衡时Z的转化率:D.平衡后若在中再加入0.1mol Y,则X的物质的量将减少9.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl10.将下图中的K闭合,下列判断正确的是( )A.去掉盐桥,此装置也能正常工作B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动,高锰酸根离子向b移动C.一段时间后,硫酸铜溶液浓度减小 D.C极上的电极反应式为Fe3+e-=Fe2+11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)n(CH3COO-)12.已知酸性,下列有关叙述中正确的是( )向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为向KI和KBr的混合溶液中加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2+CI22Fe3+2Cl-84消毒液(有效成分为NaCIO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气,其离子方程式为在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2: A.B.C.D.13.下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c()的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+c()在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）ABCD14.CuCl晶体呈白色,见光易分解,在潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸和乙醇。实验室用下图所示装置制取CuCl。以下说法正确的是( )A.装置A中发生的反应是氧化还原反应B.装置B中的搅拌子是由铁直接铸造C.装置B中反生反应的离子方程式是SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O = 2CuCl+4H+D.装置C中用干燥管替代导管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收15.标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。则这两种混合气体可能为( )A.H2与C2H4B.CO与C2H4C.CO与C3H6D.H2与C4H616.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )A. a离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致17.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种18.某含废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中的物质量为C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中3x=y19.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算20.2020年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A.每个含有26个电子 B.的摩尔质量为71C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质21.“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是( )A. 实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B. 装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C. 向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD. 用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用22.用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示(的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是( )实验iiiiiiiv是否加入Fe2(SO4)3否否加入30g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL阴极村料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁的去除率0.092%12.7%20.8%57.3%实验iii中Fe3+去除的机理A. 实验与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于的去除C. 实验中Fe2+循环利用提高了的去除率D. 若实验中去除0.01mol ，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g23.下列图示与对应的叙述符合的是( )A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是_29.（13分）以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJmol1、-285.8kJmol1、-764.5kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H_；。（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。（3）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。30.（12分）碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制备的最佳方案:实验试剂现象滴管试管0.8mol/L 溶液(pH=4.5)1mol/L 溶液(pH=11.9)实验:立即产生灰绿色沉淀,5min后出现明显的红褐色0.8mol/L 溶液(pH=4.5)1mol/L 溶液(pH=8.6)实验:产生白色沉淀及少量无色气泡,2min后出现明显的灰绿色0.8mol/L 溶液(pH=4.0)1mol/L 溶液(pH=8.6)实验:产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色(1)实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应:(2)实验II中产生的离子方程式为_。(3)为了探究实验III中所起的作用,甲同学设计了实验IV进行探究:操作现象实验IV向0.8mol/L 溶液中加入_,再加入一定量固体配制成混合溶液(已知对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L 溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入固体的目的是 。对比实验II、III、IV,甲同学得出结论:水解产生,降低溶液pH,减少了副产物的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是: ，再取该溶液一滴管,与2mL 1mol/L 溶液混合，(4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验III中的纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。补全A中装置并标明所用试剂。为测定的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是 。(5)实验反思:经测定,实验III中的纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析,制备实验成功的关键因素是_。参考答案 一、单选题1.答案：D解析：A项,棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,正确;B项,是磁性物质,正确;C项,淀粉遇碘变蓝色,正确;D项,油脂不属于高分子化合物,错误。2.答案：B解析：3.答案：C解析：由题图可知,升高温度, 的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的;300时,增大压强,平衡正向移动,的体积分数增大,所以,故A错误。B点对应的温度和压强均大于A点,温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快,因此:(状态)H2CO3 ,错误;根据物料守恒有CH3COO-+CH3COOH=0.2molL-1,根据电荷守恒有CH3COO-+2OH-=2Na+2H+=0.2molL-1+2H+,得CH3COO-CH3COOH=2(10-4-10-10)molL-1,正确。8.答案：B解析：9.答案：B10.答案：D解析：11.答案：B解析：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,根据二者的电离方程式可知,二者电离出的c(H+)相同,故pH相等,C项正确;由于醋酸不能完全电离,因此n(CH3COOH)n(HCl),故与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多,分别与足量CaCO3反应时,醋酸放出的CO2多,A项正确,B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大,n(CH3COO-)增大,而n(Cl-)不变,D项正确。12.答案：A解析：13.答案：B解析：14.答案：C解析：15.答案：D解析：16.答案：C17.答案： A解析： A.甲苯苯环上有邻、间、对三种不同位置的H原子，含4个碳原子的烷基有正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基四种，因此若甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有34=12种，正确；B乙烷一氯取代产物有1种，二氯取代产物有2种，三氯取代产物有2种；四氯取代产物有2种，五氯取代产物1种，六氯取代产物1种，因此等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种有机取代产物和HCl，因此共10种。错误；C已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯中的Cl原子相当于二氯苯的H原子，其中的H原子相当于二氯苯的Cl原子，因此其同分异构体的数目为3种，错误；D苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，由于分子中含有6种不同位置的H原子，因此其一溴取代物有6种，错误。考点：考查有关同分异构体数目的计算的知识。18.答案：A解析：具有强氧化性, 具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为, A项错误,B项正确;铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。19.答案：A解析：向18.4铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,反应生成了铁离子和铜离子,加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为、,则氢氧化铁和氢氧化铜中含有的氢氧根离子的质量为30.3g-18.4g=11.9g,氢氧根离子的物质的量为。与铜、铁的反应产物为、,根据化合物总电荷为零可知,、中等于、中,即,根据质量守恒,消耗的物质的量为,标准状况下0.35mol氯气的体积为故选A。20.答案：C解析：每个含有36个电子,A错误;的摩尔质量为70,B错误;含有共价键,全氮阴离子盐中与阳离子之间存在离子键,C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,D错误。21.答案：D解析：A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；答案：D22.答案：D解析：实验ii与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升，所以增加c(H+)有利于的去除，故A 项正确；实验iii与实验ii对比.差别在于是否加入30g Fe2(SO4)3，增加c(Fe3+)，的去除率明显提升，故B项正确；实验iv 中，在阴极.Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被氧化后再产生Fe3+，Fe2+循环利用提高了的去除率，故C项正确；实验 iV中，铁做阳极先失电子变成Fe2+然后发生反应:14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O,去除0. 01mol ，生 成的阳离子0.06mol Fe3+、0.02mol Cr3+，若全部转化成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀.则沉淀的质量是0.06mol107g/mol + 0. 02mol103 = 8.48g,故 D 项错误。23.答案：C解析：24.答案：D解析：青铜是铜与锡的合金，不属于纯净物，故D项错误。25.答案：D解析：的电离方程式为,。当时,即横坐标为0,0时,因为,故,即pHpH,结合图象知,曲线N代表第一步电离,曲线M代表第二步电离。,A项正确;由上述分析知,B项正确;选择曲线M分析,