浙江省2020届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（3） 苏教版

45分钟单元基础训练卷(三)考查范围：专题3分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO32C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是()AC3N4和Si3N4晶体中含有共价键BC3N4和Si3N4中N的化合价为3CC3N4和Si3N4易与水反应生成NH3DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3已知A、B为单质，C为化合物。ABCAB能实现上述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA BC D4下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图D31所示转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BHNO3NONO2CAl(OH)3NaAlO2 Al2O3DNaOHNaHCO3Na2CO3图D316中科大陈乾旺教授等人发明RTXr合成金刚石的新方法，化学原理为：NaCO2C(金刚石)C(石墨)Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法C(石墨)C(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是()A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C在反应中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物727.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 molL1 B3 molL1C2 molL1 D1 molL1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)图D328(14分)图D32中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。9(14分)某同学为了验证Fe3是否能氧化H2SO3生成了SO，他用50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO：_，则证明Fe3能把H2SO3氧化为SO。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3SO2_=2FeCl2H2SO42HCl，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在Fe3、Fe2；假设2：溶液中存在_；假设3：溶液中只存在Fe2而不存在H2SO3、Fe3(二者恰好完全反应)。设计方案，进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 molL1 KMnO4、0.1 molL1 KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 mL，再用滴管取_若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立步骤2：_结合步骤1的现象和结论，_10.(12分)烧结法制氧化铝生产过程如下：图D33已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式_。(2)浸出时再加入CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式_。(4)滤液的主要成分是_(写化学式)；滤液循环使用的优点_。(任答一点)11(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_。(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式_。(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：_。(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 molL1 NaOH溶液、8.0 molL1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 molL1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2；假设2：气体是_；假设3：气体是CO2。设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中，_。45分钟单元基础训练卷(三)1D解析 A项只产生气体而无沉淀生成，不符合；B项只会产生沉淀而无气体产生；C项既无气体又无沉淀生成。D项产生SO2、CO2气体和BaSO4沉淀。2A解析 本题运用元素周期律的知识解决问题。C3N4和Si3N4晶体结构相似是解决问题的入手点，晶体中都含有共价键，晶体中N的化合价为3。晶体很稳定，所以难与水反应生成NH3。CN键键能大于SiN键键能，所以C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度大。3B解析 A若是Na，则C是Na2O2，溶于水后得到NaOH，电解得到的是H2、O2，不能实现；A若是H2，则符合条件的C是HCl，溶于水后电解得到的是H2、Cl2，能实现；若B为Fe，C含有Fe3，则B为O2或Cl2，能溶于水的只有FeCl3，电解后无法得到Fe，不能实现；若B为Cu，则C中含有Cu2，A可为Cl2，CuCl2溶于水后电解得到Cu、Cl2，能实现。4D解析 A项中AlCl3与过量NH3H2O不会生成AlO；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。5C解析 A项，FeCl2FeCl3，FeCl3FeFeCl2，FeCl2ZnFeZnCl2，能实现；B项，HNO3CuNO，NOO2NO2，NO2H2OHNO3，能实现；C项，Al(OH)3NaOHNaAlO2，NaAlO2不能直接得到Al2O3，不能实现；NaOHCO2NaHCO3，NaHCO3Na2CO3(加热分解)；Na2CO3Ca(OH)2NaOHCaCO3，可以实现。6A解析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A正确；B项二者均为化学变化，错误；项配平得8Na6CO2=C(金刚石)C(石墨)4Na2CO3关系式为8NaC(金刚石)，C错；D项所得金刚石是还原产物，不是氧化还原反应。7D解析 当溶液呈中性时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据元素守恒得：c(H2SO4)1 molL1。8(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2) C直线形(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Fe2O3)0.01 mol，依据离子方程式，则n(Cu)0.01 mol，m(Cu)0.64 g。(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体解析 该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，CGBH反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。9(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2OH2SO4(3)假设2：Fe2、H2SO3实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1 mol/L KSCN溶液向试管中滴入12滴步骤2：另取23 mL样品溶液于试管中滴入12 mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设3或假设1成立结合步骤1的现象和结论说明：(1)验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2和H2SO3；(2)由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3可以氧化H2SO3，故Fe3与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2。解析 (1)SO的检验通常用盐酸酸化的BaCl2溶液；(2)根据氧化还原反应中化合价升降守恒和原子守恒，可得出反应为2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，其中氧化产物是H2SO4；(3)考虑到物质、离子的共存问题(氧化还原)，可以得出以下三种情况，两者完全反应，则有假设3，Fe3过量，则有假设1，H2SO3过量，则为假设2溶液中存在Fe2和H2SO3；根据假设的三种情况，则需要检验溶液中是否存在Fe3或H2SO3，由现象1可得出步骤1中使用的试剂为0.1 mol/L KSCN溶液，然后再证明是否存在H2SO3，则用品红溶液，看品红溶液是否褪色。注意：验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2和H2SO3；由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3可以氧化H2SO3，故Fe3与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2。10(1)Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2减少工业废水排放或节约原料，降低成本解析 Na2Fe2O4水解得到Fe(OH)3和氢氧化钠，容易写出反应方程式为Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3；浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度；偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO ；为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca(HCO3)2，经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本。11(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即给分)(2)H2O2CNH2O=HCONH3(3)2H2O22H2OO2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，Fe3与CO水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力(4)CO2和O2实验操作预期现象与结论澄清石灰水80 molL1 NaOH溶液并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。解析 (1)检验钠离子可利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。(2)双氧水具有强氧化性，能够将氰离