高三化学第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定人教版（通用）

高三化学第一轮复习：盐水解，酸碱中和滴定高三化学第一轮复习：盐水解，酸碱中和滴定人民教育版人民教育版2。掌握盐水解的离子方程式。3.酸碱中和滴定的误差分析及简易计算知识点分析：(1)盐的水解实验：将少量醋酸钠、氯化铵和氯化钠晶体分别放入三个装有蒸馏水的试管中，溶解后，用酸碱度试纸进行测试。现象：ch3co ona ph7)(oh chc NH4Cl ph 7)(oh chc氯化钠ph=7) (oh chc思维：乙酸钠和氯化铵都是盐和强电解质。它们溶解在水中，并完全电离成离子。离子化的离子既没有氢离子也没有氢氧根离子。oh-和h无疑都来自水的电离；也就是说，从水和电中分离出来的氢和氢氧化物的数量和浓度总是相等的。为什么会有不平等的条件？分析：分析：醋酸钠电离的离子与水反应。CH3COO -可与水溶液中的氢离子结合，生成难以电离的乙酸分子，从而导致水的电离向正负方向移动。此时，它下降、上升和下降，导致溶液呈碱性。(oh chc化学方程式为：CH3COONa H2OCH3COOH NaOH类似地，在NH4Cl溶液中：化学方程式为：NH4cl H2 NH 3h 20 HCl 1。盐的水解：被溶液中的盐离子化的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与被水离子化的氢离子或羟基离子发生器结合，产生弱电解质弱酸或弱碱，破坏水的离子化平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或羟基离子浓度的变化。乙酸钠与水反应的本质是一个过程，在这个过程中，被乙酸钠电离的乙酸根离子与被水和电电离的氢离子结合生成弱电解质乙酸。氯化铵和水反应的本质是一个过程，在这个过程中，被氯化铵电离的铵离子和被水和电分离的氢氧根离子结合形成弱电解质一水合氨。水解结果：产生酸和碱，所以盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐水2。水解离子方程式的编写：盐水解是可逆反应。符号“”应该写出来。一般来说，水解程度很小，水解产物很少。通常，不会产生沉淀物或气体，也不会使用“”和“”符号。产品(如H2CO3、NH3H2O等。)也不包括分解产物。(3)多元弱酸盐水解，主要在第一步。例如：K2CO 3:OHCO 3水解的第一步；第二步：练习：请练习Na2S和K3PO4溶液水解离子方程式的书写方法。多种弱碱的水解也是一步一步进行的，但水解方程式通常不是一步一步写出的。例如，Al2(SO4)3的水解离子方程式是：Al33H2O Al (OH) 3H。我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解，那么弱酸弱碱盐是水解的吗？水解度是多少，请感兴趣的学生课后可以查阅相关资料。练习：判断下列盐溶液的酸碱度。如果它能水解，写下水解反应的离子方程式：NH4NO3 Na2S氯化铁氯化钠(NOCu 3)。规则：水解只在弱时发生，弱时不发生。弱者会水解，强者会展示自己的个性。盐类的例子是否水解能引起水解离子对水解平衡的影响溶液酸碱强碱弱酸盐CH3丙酮能弱酸阴离子促进水的电分解碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电分解强酸强碱氯化钠不能中性4。影响水解的因素：内部因素：盐离子与水中氢离子或氢氧根离子结合的能力大小，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。没有弱水解，只有弱水解，弱水解越强.外部因素：温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，所以水解反应应该是吸热反应。因此，提高温度会增加盐的水解程度。(2)浓度：溶液的浓度越小，事实上，它增加了水的量，这可以将平衡向正反应方向移动，并增加盐的水解程度。(最好用勒沙特原理中的同时浓度降低原理来解释)。(2)盐水解的利用1。盐溶液的酸碱度比较2。酸性盐溶液酸碱度的判断。溶液4中离子类型和浓度的判断。离子共存的判断。易水解盐溶液的制备。金属与盐溶液的反应。盐溶液的加热。在生产和生活中的应用：如泡沫灭火器的反应原理、焊接时用氯化锌和氯化铵溶液除锈、某些肥料(如草木灰、碳酸铵、重钙等)不适宜混合使用。)，还有明矾的净水效果。(3)中和滴定的基本知识：原理：将已知浓度的酸(或碱)溶液和未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测量两者的体积，根据化学方程式中物质的量的比例计算出碱(或酸)的浓度。仪器：酸碱滴定管、滴定管夹、铁架、锥形瓶、小烧杯等。(3)指示剂选择：要求：颜色变化明显，颜色变化范围接近刚刚中和的酸碱度。代替石蕊试纸溶液的是甲基橙(3.1-4.4)酚酞(8-10) a。强酸和强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性。酚酞或甲基橙可被选作指示剂b。酚酞：酸性滴定碱-刚从红色褪色。酸的碱性滴定-从无色到浅红色。甲基橙：酸性滴定碱从黄色到橙色。用碱滴定酸-从红色到橙色。注：注：中学不研究弱酸或弱碱滴定指示剂的选择。(4)步骤：准备：清洗检漏润湿注入(标准)液体调整液体读数。滴定：移动(待测)液体添加指示剂滴定读数重复计算(平均值)。注意：为了获得准确的结果，在操作中应注意：a (1)滴定前，滴定管必须用滴定剂湿润数次，以确保溶液的浓度不会被滴定管中剩余的水稀释。(2)加入指示剂的量应控制在2-3滴，以防止指示剂消耗酸或碱。(3)接近终点时，滴速应缓慢，直到指示器“不立即”变色或变成原色，即终点，避免过量。注意测量结果的审查。例如，在中和滴定过程中，同一样品需要滴定两次，取两次测量的B值的平均值来计算结果。下列陈述是正确的()a .酸性盐的水溶液必须是碱性的。只要酸和碱的量、浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液将是中性的。纯水是中性的，因为水中氢离子的质量浓度等于氢氧根离子的质量浓度。碳酸溶液中氢离子的浓度是碳酸根离子的两倍。答案：答案：c分析：分析：选项a不正确。水解的水溶液如碳酸氢钠、碳酸氢钠、磷酸氢二钠是碱性的；如硫酸氢钠、磷酸氢钠等。由于离子化的水溶液而呈酸性。选项b是错误的。强酸和强碱溶液只有相同的元素。在物质的量、浓度和体积相等的条件下，反应后的溶液是中性的。在其他情况下，解决方案可能不是中性的。选项c是正确的。只要溶液是中性的，水也是中性的。选项d是错误的。H2CO3是二元弱酸，其电离条件如下：实施例2与等体积的溶液混合后，氢氧化钠的量级为1。0ClNHLmol 4 /1。0，正确的离子浓度为()a()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()(ohchccnacc d .)()()()()由于不与反应，该物质的量保持不变，即ohnh 23 na cloh 2 NaCl；由于其电离度小，lmol CLC NAC/21.0(oh NH 23)但溶液仍是碱性的，因为存在弱碱，即lmol HC/21.0(oh NH 23)(HC OHC)答案：答案：b注释：注释：溶液中粒子浓度的排名是高考的热门话题。方法如下：1 .首先，确定电解质溶液的组成：单一溶液？混合液体？混合后有什么反应吗？最终解决方案的组成是什么？2.根据电解质的电离度、水解度、溶液的酸碱度等。可溶性盐、强酸和强碱的电离是完全的，并且离子浓度通常很大。弱酸、弱碱和盐电离产生的弱根水解作用极其微弱。它们产生的粒子浓度通常很小。b非常小(可能与中的粒子相差几个数量级)。弱酸的酸根有两种趋势：电离和水解。c为碱性，离子化：水解为酸性，水解：离子化HSHPOHCO HSOPOH 2 43 342 3。溶液中粒子的等价关系：2个常数。电荷守恒：不管电解质溶液中有多少离子，溶液总是电中性的。也就是说，阴离子A的总负电荷必须等于阳离子的总正电荷。例如，溶液：3 NaCO()()(2)()(3 23 Ochcochcnac。材料守恒：B Ohh水守恒：水和电分离溶质守恒：即原子守恒：在溶液中：32CO Na溶质守恒：)()(2) (32323立方厘米水守恒：)(2)(323立方厘米例3)用标准盐酸溶液测定溶液的浓度，酚酞作为指示剂。以下操作可能导致氢氧化钠测定结果偏低()。在填充溶液之前，酸滴定管没有用标准盐酸溶液润湿2-3次。开始实验时，酸滴定管的尖端有气泡，在滴定过程中会消失。在滴定过程中，锥形瓶中的溶液立即褪色为无色，不再变红。当达到滴定终点时，向下看溶液凹面的最低点读数。e .滴定前，用溶液冲洗装有溶液的锥形瓶。氢氧化钠分析：分析：根据中和反应原理，可以得到如下：()碱(Ohnhn，酸，碱，酸，VCVC，碱，酸，碱，酸，碱，酸，酸，碱=通过预先测量滴定计算和已知的，它可以从上面的公式中看出：任何不准确的值都会引起误差，但是因为它是已知的酸，酸，酸，碱，酸，酸，C准溶液，它是一个被人为取出的体积。两者都是不变量。显然，它们随着变化而变化。在中和碱V-碱C-酸V滴定中，操作不当造成的误差都是由大或小造成的，标准溶液的消耗量很大。如果酸性钒测试溶液的浓度高，标准溶液的消耗量小，结果就会低。有些操作不会影响测量结果，例如在滴定前用蒸馏水稀释锥形瓶中的一定体积的待测液体。尽管待测液体的浓度很小，但溶质的量保持不变，因此中和过程中消耗的酸量保持不变，且数值不变。酸碱会降低酸的浓度并增加它。更高的酸v-碱c b的气泡体积将被上面留下的酸填充。这部分酸不用于中和碱，导致较高的酸v。较高的酸v-碱C的正确操作不会影响d，导致较小的酸v-碱C。e将增加，导致较大和较高的酸v-碱C.答案：d模拟试题 1。选择题：1。(1996年上海高考试题)在下列溶液中含有相同量和浓度的物质，其中含有最多粒子的类型是()a . b . c . d . 2 cachoconach 3 3 NHS k22(1995年全国高考)与coohchlmolml 3/1.0100ml 50 lmol/2.0的溶液。在所得溶液中()(氢氧化钠a .3 ohhcoochna b .3 ohhcoochna c .3 ohhcoochna d .3 HOHCoochna 3。(1996年全国高考)将酸碱度为3的盐酸溶液和酸碱度为11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的正确关系为：()a .4 hh clnh b .4 hh clnh c .4 hh clnh d .4 hohnhcl 4。(广州纸2000)在25下，在溶液中，Lmol /1 424) (SONH 324) (CONH)，分别测量为(单位为)。下面的2424句(索芬)4行/正确的判断是(a.b.c.d. cbacbabcabac 5。(1994年上海高考试题)为了准备溶液的浓度和浓度比，可以在溶液中加入4氯化铵1:1()氯化铵适量适量适量氨水适量氰化氢。 b. c. d. 6。(1999年上海高考试题)解与解等于HAcLmol /02。0 NaOHLmol/01。0体积混合，混合溶液中颗粒浓度之间的正确关系是()a . b .纳阿茨阿查c . d