北京市海淀区2020届高三化学5月期末练习（二模）试题（含解析）

北京市海淀区2020次高三化学5月底练习(二型)问题(包括解析)可使用的相对原子质量： HLC12n14k39mn55第一部分(选题共计120分)这一部分共二十题小题，每题六分，共一百二十分。 从每个小主题列出的四个选项中选择最符合主题要求的选项。1、香港珠澳桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当前世界岛隧道桥的众多先进技术，化工在这个宏伟的“超级项目”中发挥了巨大作用。 下一种材料的质地属于无机材料a .高强度耐腐蚀钢筋b .超高分子量聚乙烯纤维c .大尺寸橡胶隔振支架d .高韧性薄层沥青复盖面【回答】a【分析】【详细】a .钢筋的主要成分是铁合金，是无机金属材料，因此选择ab .聚乙烯纤维是指通过熔融纺丝法从聚乙烯纺丝得到纤维材料，由于是有机高分子材料，因此不选择bc .橡胶是具有可逆变形的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，因此不选择c沥青主要来源于石油的分馏，沥青是防水防潮和防腐的有机凝胶材料，不是无机材料，因此不选择d。答案是a。2 .化学与人类生活密切相关，以下说法与氧化还原反应无关a .油炸食品的酸变质b .用浸在高锰酸钾溶液中的硅藻土吸收水果放出的乙烯c .服用阿司匹林发生水杨酸反应时，静脉滴注NaHCO3溶液d .生吃新鲜蔬菜比熟食时维生素c的损失小【回答】c【分析】【详细解】a .油炸物的酸败变质，发生缓慢的氧化反应，与氧化还原反应有关，因此a不符合问题b .水果出的乙烯会使水果成熟，高锰酸钾会使乙烯氧化，因此以浸渍了酸性高锰酸钾的硅藻土作为水果的保鲜剂，与氧化还原反应有关，b不符合问题c .水杨酸为邻羟基苯甲酸，呈酸性，与苏打水反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，因此c符合问题d .维生素c的化学特性易失电子，是强还原剂，易在水溶液中或热处被氧化，生鲜蔬菜比熟食时维生素c的损失小，与氧化还原反应有关，因此d不符合问题。c选项是正确的。在本问题中，考察氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是元素化值发生变化，应注意生活中常见的氧化还原反应，例如油炸物的酸败变质、维生素c被氧化等酸碱中和反应是非氧化还原反应。3.2020年是元素周期表诞生150周年，目前周期表的7个周期均满足，共计118种元素。 周期表中短周期元素w、x、y、z的相对位置如图所示，4种元素的原子的最外层电子数之和为24 .下一个说法不对的是a .对应最高价氧化物水合物的酸性： ZYB. W的氢化物与z的氢化物反应，生成物的水溶液呈碱性c .元素周期表中，第117号元素与z元素同属主族d .工业常用的YX2漂白浆、毛、丝等【回答】b【分析】【分析】设x的最外层电子数为x，则从相对位置可知，w、y、z的最外层电子数依次为x-1、x、x 1，w、x、y、z的原子最外层电子数之和为24，x-1x1=24，通过求解x=6，w、x、y、z分别被决定为n、o、s、Cl，由此综合以上分析，w、x、y、z分别为n、o、s、Cl由于a .元素非金属性ClS，最高价氧化物与水合物的酸性： HClO4H2SO4相对应，因此a是正确的B. W的氢化物为NH3，z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl用强酸弱碱性盐水分解，溶液为酸性，因此b是错误的c .元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素邻接时，位于第七周期的VIIA族，与Cl元素位于相同的主族，因此c是正确的d .二氧化硫具有漂白性，工业上经常使用SO2漂白浆、毛、丝等，因此d是正确的。答案是b。【着眼点】本问题是调查元素的推定、元素周期表、元素周期表的应用知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解决问题的关键，在c项中注意到用原子序号确定元素位置的一般方法零族元素定位法。4 .以下化学术语的表达正确的是：a .钢铁氧吸收腐蚀中正极反应：4OH-4e-=2H2O O2b .由na和Cl形成离子键的过程：C. NaHCO3的水解平衡： HCO3- H2O H3O CO32-d .实验室制乙炔的反应： CaC2 H2O CaO C2H2【回答】b【分析】【详细】a .钢铁氧吸收腐蚀中正极发生氧对电子的还原反应： O2 4e- 2H2O=4OH-，因此a错误；B. Na原子失去一个电子而得到Cl原子，如果形成的化合物是离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：因此b是正确的；C. HCO3-结合水电离的h生成H2CO3，水解平衡的离子方程为HCO3- H2O H2CO3 OH-，因此出现c错误d .由于碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程为CaC2 2H2O Ca(OH)2 C2H2，因此d不对。答案是b。5 .汽车尾气处理有反应： NO2(g) CO(g)NO(g) CO2 (g )，该反应过程和能量变化如图所示下一个说法是正确的a .提高温度，平衡向正方向移动b .该反应生成了具有非极性共价键的CO2c .通过使用催化剂，可以有效地提高反应物平衡转化率d .反应物转化为活化络合物需要吸收能量【回答】d【分析】a .由图像可知，该反应是能量下降的反应，即发热反应，温度上升，平衡反转，因此a是错误的B. CO2分子中所含碳氧共价键是极性共价键，因此b是错误的c .由于催化剂可以改变反应速度，不影响化学平衡，不能使用催化剂提高反应物的平衡转化率，因此c是错误的d .由图像可知，由于反应物的总能量小于活化合物的总能量，因此从反应物转化为活化合物需要吸收能量，因此d是正确的。答案是d。6 .聚乙烯亚胺可用于合成染料y，纤维的着色度增加，乙二胺(CH2=CHNH2)不稳定，因此聚乙烯亚胺采用聚合物x水解法制造。下一个说法不对的是a .乙二胺和CH3CH=NH相互为异构体b .测定聚乙烯亚胺的平均相对分子质量，得到其聚合度c .聚合物x在酸性或碱性条件下发生水解反应后的物质相同d .聚乙烯亚胺和R-N=C=S合成聚合物y反应类型为加成反应【回答】c【分析】【详细】a .乙二胺(CH2=CHNH2)为CH3CH=NH，分子式相同，结构不同，互为异构体，因此a是正确的b .聚合物的平均相对分子质量是平均聚合度与链式量的乘积，测定聚乙烯亚胺的平均相对分子质量时，得到其聚合度，因此b是正确的c .聚合物x分子中含有酰胺键，根据水解原理水解的物质是聚乙烯亚胺和甲酸，聚乙烯亚胺具有碱性，与酸反应，甲酸具有酸性，与碱反应，因此在酸性或碱性条件下发生水解反应后的物质不同，因此c误差由d.y的结构可知，聚乙烯亚胺与R-N=C=S合成聚合物y的反应中，N=C的双键打开，聚乙烯亚胺切断氨基上的N-H键，h原子加入n原子，剩馀的基团加入c原子，发生加成反应，因此d是正确的。答案选择了c。本问题考察有机物的结构和性质，关于异构体的判断、反应类型的判断、聚合度的计算方法以及有机反应产物的分析，掌握官能团的结构和性质是解决问题的关键，注意d选项生成产物的结合方式。7 .一组同学通过实验研究了FeCl3溶液与Cu粉的氧化还原反应。 实验记录如下序列号Iii.ii族实验步骤充分振动，加入蒸馏水2mL充分振动，加入蒸馏水2mL充分振动，加入蒸馏水2mL实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩馀，溶液消失为黄色，加入蒸馏水生成白色沉淀物铜粉有剩馀，溶液消失黄色，变成蓝色，加入蒸馏水后，无白色沉淀下一个说法不对的是a .实验I、II、III都与Fe3被还原有关b .比较实验I、II表明白沉淀的产生与铜粉的量有关c .在实验II、III中加入蒸馏水后的c(Cu2)相同d .在实验III的反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，有可能发生白色沉淀【回答】c【分析】【分析】分析了Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，铜过剩时溶液消失为黄色，加入蒸馏水生成白色沉淀，可能发生反应： CuCl2 Cu=2CuCl。a .实验I、II、III中的现象显示溶液的黄色变浅，溶液的黄色消失，Fe3被还原成Cu，因此a是正确的b .比较实验I、II、实验I加入少量铜粉，但铜粉消失，溶液的黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象的实验II说明加入过量铜粉，铜粉中有剩馀，溶液消失为黄色，加入蒸馏水生成白色沉淀物的白色沉淀的发生与铜粉的量有关，因此bc .比较实验II、III、参加反应的Fe3的量相同时，生成的Cu2应该相同，但实验II生成CuCl，因此加入蒸馏水后c(Cu2)不同，因此c错误d .实验III溶液为蓝色，含有Cu2和过剩的铜，在实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液有可能形成白色沉淀CuCl，因此d是正确的。答案选择了c。8 .结合线式是表现有机化合物结构的一种方式，例如H2N-CH2-CH2-OH可以用结合线式表现吡喹酮(h )是治疗血吸虫病的药物，合成途径如下图已知i.R-Cl NaCN R-CN NaClii.r-NH-rNaOHaCl2o(1)A为芳烃，其名称为_ _。(2)的反应类型为_ _。(3)B的异构体含有苯环，核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简单_ _。(4)中1 mol C理论上需要消耗_mol H2来生成d。(5)化学方程式为_ _。(6)F中含氧官能团为和_ _。(7)试剂a的结构简单_ _。(8)GH分为三个阶段反应，j中含有三个六元环，I、j的结构简单地写成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1) .甲苯(2) .取代反应(3). (4). 2 (5). (6) .羟基(或-OH) (7). (8). I: (9). J :【分析】【分析】b是a和Cl2在光照射条件下发生烷基上取代反应的b，a是b发生已知的I的反应的c，c和H2在催化加热条件下发生氢化还原的d是d和已知的ii的反应的e是e在一定条件下生成f、f和试剂a在NaOH条件下发生取代反应的g，比较g和f的结构(1)根据以上分析，a的名称为甲苯答案是甲苯(2) B引起已知I的反应的c是氯原子被-CN取代、反应类型被取代的反应答案是“置换反应”(3)B是其异构体，在含有苯环核磁共振氢光谱中出现三组峰，表示甲基和氯原子在苯环上对位，其结构为答案如下：(4) C和H2在催化加热条件下氢化还原生成的d，由于-CN转换为-CH2-NH2，因此1 mol C理论上需要消耗2mol H2生成d。答案是“2”(5) D与已知ii发生反应的e表示化学方程式答案如下：(6)由f结构可知，含氧官能团与羟基(或-OH )因此，答案是羟基(或-OH )(7) F和试剂a在NaOH条件下发生置换反应生成g，比较g和f结构，试剂a答案如下：(8)G是g和Cu/O2，加热时产生催化剂氧化生成I是I向醛基的加成反应生成j，j是环脱水生成h答案是： I : j。9 .人类排放到大气中的NOx危害环境。 NOx的去除是科学家研究的重要课题。(1) NOx对环境的危害之一是_ _。(2) NH3还原法将NOx还原为N2并除去。已知：4 NH3(g )3o2(g )=2n2(g )6h2o (g )h1=-1530 kj/molN2(g) O2(g)=2NO(g)H2=180kJ/mol写出NH3还原NO反应的热化学方程。 _。(3)碱性KMnO4氧化法也可以除去NOx。用KMnO4(NaOH )溶液去除烟气中的NO，完全补充该离子方程。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _=NO2-3 NO3- u _ mno42-_ _ _ _ _ _ _以下记述正确的是_ (填写字母号码)。a .分离除去的混合溶液可得到氮肥b .反应后混合溶液中： c(MnO4-) 2c(MnO42-)=c(K )根据c .酸碱性条件，KMnO4发生氧化还原反应生成物可能不同在实验室用KMnO4 (NaOH )溶液去除模拟烟气中的NO。 在标准情况下处理224 L的含NO体积分率为10%的模拟烟时，NO最终全部为NO3-，理论上KMnO4的质量为_ _ _ _ _ _ _ g (kmno 4摩尔质量为158 gmol-l )。(4)用plgc3n 4光催化氧化法除去NO的过程如下图所示。在这个去除过程中，太阳能会变成能量。酸性水溶液中，光催化剂去除原理和电化学反应原理类似。 g-C3N4端反应： O2 2H 2e-=H2O2；