辽宁省葫芦岛市第八中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）VIP

辽宁省葫芦岛市第八中学2020高三化学第一次月考(无答案)回答时间：90分钟总分：100相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23p-31mg-24al-27cu-64fe-56一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.化学与生活和社会密切相关。以下陈述是错误的()二氧化氮会使织物褪色并腐蚀金属材料。亚硝酸盐是一种食品防腐剂，可以适量添加到食品中。漂白粉能在空气中稳定存在，可用于漂白纸张大量燃烧化石燃料是烟雾天气的一个重要原因。2.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关A.b钠的熔点较低，钠的密度较低C.钠具有很强的电子损失能力3.0.5L1摩尔/升氯化铁溶液中氯离子的数量与0.5L1摩尔/升KCl溶液中氯离子的数量之比()阿. 5:2乙. 3:1丙. 15:2丁. 1:34.当制备元素硅时，主要的化学反应如下(1) (2) (3)以下对上述三种反应的描述是不正确的()A.指置换反应。指氧化还原反应C2是一个组合反应d .三个反应的反应物中的硅被氧化5.在下列物质中，一组能导电的属于电解质的物质是()A.熔融氯化镁、熔融氢氧化钠、盐酸、石灰水C.石墨，醋丁稀硫酸，蔗糖从：Z-x-x-k.Com6.下列相关物质被归类或正确归类为一组()漂白粉是化合物b。水玻璃是纯物质C.酒精是电解质。苏打灰不是碱7.可以用分液漏斗分离的一组混合物是()A.苯和酒精b .四氯化碳和溴c .苯和水d .乙酸和水8.雅芳伽得雷欧常数用纳表示。以下语句中正确的一个是()A.0.1摩尔-1的稀硫酸含有0.1纳的硫酸根B.在标准条件下，0.5NA氟化氢分子的体积为11.2升C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应生成2.24升氢气D.12.4克白磷含有0.4NA的磷原子。9.SO2气体和Cl2的量将同时作用于湿红布条。布条的颜色()A.白粉B.无变化C.恢复前褪色D.变得无色10.在含有2摩尔硫酸的浓硫酸中加入足够的锌粉，使其充分反应，下面的推论是正确的()(1)除SO2外，H2也有排放；(2)只释放SO2气体，物质的量为1摩尔；(3)反应结束时产生的气体量必须小于2摩尔；资料来源： (4)硫酸在反应中起氧化作用；转移的电子是2NAA.11.烟花“脚印”、“笑脸”和“五环”使北京奥运会的开幕式更加精彩和浪漫，这与高中化学中的“火焰反应”知识有关。以下陈述是正确的： ()A.火焰反应是一种化学变化B.清洁铂丝(镍丝或铁丝)，用作与稀盐酸的火焰反应C.应通过蓝色钴玻璃观察火焰反应D.用火焰反应区分氯化钠和碳酸钠固体12.下列离子可以大量共存，溶液的颜色是无色的()A.Na、MnO4-、K、NO3- SO32- B、Na、S2-、SO32-、H、NO3-C.钠、S2-13.将铜粉放入稀硫酸中，加热没有明显反应，但加入盐后，发现铜粉的质量逐渐下降，盐可能是()硫酸亚铁硫酸锌硝酸钾氯化钠氯化铁a、 B、 C、 D、14.下面五种有色溶液和SO2一样，可以褪色，反应基本上是一样的()(1)品红溶液，(2)酸性高锰酸钾溶液，(3)溴水，(4)酚酞氢氧化钠溶液，(5)淀粉碘溶液A.15.下列离子方程式的反应是正确的()A.铁与稀盐酸2fe6h=2fe33h2反应B.溶解在稀盐酸中的碳酸钙co32- 2h=CO2 H2OC.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应D.氧化铜与盐酸O2-2h=H2O反应16.下列离子方程式是正确的()A.实验室从大理石和稀盐酸制备CO2:2H CO2 32-=CO2=H2OB.氯与水反应：Cl2 H2O=2h cl- clo-(c)向氯化铝溶液中加入氨水：Al3 3OH-=Al (OH) 3L氢氧化钠用于检测氯化铵溶液中的铵离子：NH4OH-NH3H2O17.向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加入3-4滴水，并加入20毫升浓硫酸。观察到的实验现象是：烧杯变热，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状碳，并放出有刺激性气味的气体。在这个过程中浓硫酸并不表现出()的性质a、吸水b、脱水c、强氧化d、酸度18.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，将11.2升Cl2引入含0.5摩尔硼的溶液中，转移的电子数为1.5纳B.0.1摩尔-1的三氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，得到含AlO2-0.1纳的产物C.在标准条件下，可将足量的锌和浓硫酸共加热以产生2.24升气体，然后参与反应的硫酸为0.4纳D.1.6g甲烷在常温常压下含有0.1NA的碳原子。19.下列不能通过化学结合反应制备的物质是()A.硅铁硼铝(羟基)3碳铁(NO3 )2碳铁(羟基)320.在含有0.1摩尔HNO 3和x摩尔硫酸的稀溶液中，加入9.6克铜粉。在标准条件下，完全反应后产生的气体体积为2.24升，则X值至少为()A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.221.将15.6克Na2O2和5.4克铝同时放入一定量的水中充分反应，得到200毫升溶液，然后向溶液中缓慢通入6.72升氯化氢气体(标准条件)。如果忽略反应过程中溶液的体积变化，以下判断是正确的()A.最终获得7.8g的沉淀物。在反应过程中获得6.72L(标准条件)的气体C.最终溶液中的所有铝元素都以氢氧化铝的形式存在22.将一块镁铝合金放入1毫升/升盐酸中。合金完全溶解后，向溶液中加入1毫升/升的溶液。产生沉淀物的物质的量随着加入的氢氧化钠溶液的体积而变化，如图所示。以下陈述是错误的()A.盐酸的体积是80毫升。a的值范围是0 a 50当a值为30时，b值为0.0123.将22.4升NO2、NH3和O2的混合气体通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积减少到4.48升(气体体积在标准温度和压力下测量)。残余气体可以用火星点燃木条，因此混合气体的平均相对分子质量为(4NO2 O2 2H2O=4HNO3)()来源： Science，Family，Net Z . X . KA.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.024.在标准条件下，向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，使其完全反应生成气体硼。反应后，向溶液中加入0.5摩尔/升的氢氧化钾溶液，使金属离子完全沉淀，得到的沉淀质量为n克。然后，将得到的沉淀燃烧，直到质量不再变化，得到固体颗粒。下面的关系是不正确的()。A.B.C.n=m 0.017Vc D.n=p 2第二，填空(共52分)26.(9分)白色固体粉末可以是碳酸钠、亚硫酸钠和硫酸钠中的一种或两种，一个兴趣小组打算探索样品。(1)将少量样品溶于水中。用于溶解的玻璃仪器包括：(2)如果样品要进行硫酸钠测试，测试方法如下：加入少量(1)的溶液；(写下试剂、现象和结论)(3)向过量的盐酸中加入适量的固体样品，并释放气体。为了检查释放气体的成分，从以下有限的试剂中选择适当的试剂，设计一个组合实验来分析混合气体的成分，并简要地写下实验方案、现象和结论。有限试剂：品红溶液、石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓缩氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。混合气体依次通过装有、(不要填充空白空间)来源：科学*科学*网络的洗涤筒27.(11分)简单物质甲、乙、丙和五种化合物甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的元素，它们之间的转化关系如下图所示。a是由地壳中最丰富的金属元素组成的。请回答：(1)写出下列物质的化学式：B _ _ _ _ _ _ _ _，D _ _ _ _ _ _ _ _，E _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)记下物质A的主要工业用途：_ _ _ _ _ _ _ _(3)写下A B C反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _A b c反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(12分)某化工集团想以CO2为主要原料，用下图所示的装置模拟“侯制碱法”制备碳酸氢钠，并探索CO2与氢氧化钠的反应。请参与并完成相关问题的回答。信息学会1.侯制碱法的原理是：NH3CO2氯化钠=碳酸氢钠留下NH4Cl，然后碳酸氢钠被制成碳酸钠。2.Na2CO3与盐酸的反应是逐步进行的：Na2CO3首先与盐酸反应生成碳酸氢钠；然后盐酸碳酸氢钠=氯化钠H2O二氧化碳实验设计实验探究(1)设备b的作用是。(2)当从单元c中产生的碳酸氢钠制备碳酸钠时，要进行的实验操作包括洗涤和燃烧。将碳酸氢钠转化为碳酸氢钠的化学方程式为。(3)如果(2)中的燃烧时间短，碳酸氢钠不会完全分解。取29.6克碳酸氢钠样品，加热1分钟，将其完全溶解于水中制成溶液，然后向溶液中缓慢滴加稀盐酸，继续搅拌。加入盐酸后，溶液中离子相关物质的含量变化如下图所示。然后对应于曲线C的溶液中的离子被(用离子符号填充)；该样品中碳酸氢钠和碳酸氢钠的量之比为。(4)如果将单元A产生的纯CO22.24L升(标准条件下)引入100毫摩尔的溶液中，充分反应后，小心地将溶液蒸发至干，得到质量为10.16克的无结晶水的固体W，则W的成分为(填入化学式)，原氢氧化钠溶液中物质的质量浓度为。29.(18分)下图为实验室制备Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：(1)A为氯气发生装置，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验从在A点点亮酒精灯开始，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，然后在D点点亮酒精灯Cl2通过C瓶进入D，D装置中含有碳粉，发生氧化还原反应，产生CO2和HCl，并写出D装置中反应的化学方程式_ _ _ _；设备c的功能是。(3)E处石蕊试液现象为_ _ _ _ _ _ _；(4)如果E处的溶液变为石灰水，则反应