江西省宜丰中学2020届高三化学上学期期中试题

2020年高三上学期期中考试化学论文时间：100分钟中的110分钟可能的相对原子质量：Li 7 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32氯35.5铁56铜64铅207第一，选择题(每个问题只有一个答案符合问题的含义，每个问题得1分，共10分)1.化学与生产和生活密切相关。以下陈述是正确的()砷主要由三硫化二砷组成氢氧化铝和碳酸钠可以用来治疗胃酸过多。C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，静脉注射碳酸氢钠溶液可用于解毒。由简单铜制成的“纳米铜”可以在空气中燃烧，这表明“纳米铜”的金属性能比铜片更强。2.下列陈述是正确的()A.足量的铁在氯气中燃烧，只产生三氯化铁铁的化学性质相对活跃。它能与水蒸气反应生成H2和氢氧化铁C.使用酸性高锰酸钾溶液检查三氯化铁溶液是否含有二氯化铁向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，颜色逐渐变为红棕色，表明溶液中只含有Fe23.已知：SO2 i22h2oh2so 4 2hi；(2)向含有盐酸、三氯化铁和氯化钡的溶液中加入足量的SO2，生成白色沉淀；(3)三氯化铁溶液滴在淀粉基试纸上，试纸变成蓝色。目前，引入100毫升等量的Fe2和NaHSO3的混合溶液，向混合溶液中引入4.48升(标准条件)的氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色。下列陈述是正确的()A.二氧化硅量和浓度约为1摩尔-1B.完全反应过程中转移的0.2摩尔电子在通入氯气的过程中，第一个被氧化的离子是Fe2，最后一个被氧化的离子是碘-反应后，溶液中的离子是钠、氢、SO42-和Fe34.以下陈述是正确的()A.A族单质的熔点自上而下逐渐升高，而A族单质的熔点自上而下逐渐降低硼钠二氧化硅溶液可用作矿物胶、木材阻燃剂和制备硅胶的原料。c品红溶液和氢氧化钠溶液滴加酚酞会随着SO2气体而褪色，它们本质上是一样的镁和铝具有稳定的性能和很强的耐腐蚀性，因此镁铝合金可用于飞机和船舶制造。5.以下实验操作无法达到相应的实验目的是()A.去除盐中的杂质碘B.在提取过程中振荡混合溶液C.将液体转移至容量瓶D.气体的气味6.下图与相应的描述一致()A.图1显示了H2和O2反应期间的能量变化，H2的燃烧热为241.8千焦摩尔-1B.图2显示了压力对可逆反应2A(g) 2B(g)3C(g) D(s)的影响。b的压力比a大。如果图3显示等质量的钾和钠分别与足够的水反应，那么a代表钠D.图4示出了在常温下，当稀的ha和HB酸溶液随着水加入量的变化时，在相同的条件下，NaA溶液的pH高于相同浓度的NaB溶液的pH7.下列正确的陈述是()A.CO2、NO2和P2O5都是酸性氧化物，CaO、Fe2O3和Na2O2都是碱性氧化物B.Fe2O3不能与水反应生成氢氧化铁，但可以通过化合反应和复分解反应生成氢氧化铁热碳与CO2的反应和钡(氢)28H2O与氯化铵的反应可以设计为原电池D.电解、电泳、电离、电镀和电化学腐蚀过程都需要电来发生。8.以下等式是正确的()A.Fe2(SO4)3溶液与足量的Zn: 2Fe3 Zn2Fe2 Zn2充分反应B.将氯化钠溶液与氯化铁溶液混合：fe22clo-2h2o Fe (oh) 2hcloC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(oh)33hfe33h2oD.氧化铁溶解在稀硝酸中的离子方程式是fe2o 36h2fe33h2o9.在以下各组离子中，能大量共存并在加入(或引入)X试剂后发生反应的离子方程式是正确的()选择离子基团试剂x离子方程式A.Fe3、Al3、SO32-、NO3-过量盐酸so32-2h h2o SO2B.在透明溶液中：Fe3，NH4，SO42-，Cl-过量铜粉2Fe3 Cu2Fe2 Cu2C.钠、钡、碳酸氢盐、氯硫酸氢钠溶液hco3-co2H2OD.在pH=1的溶液中：Mg2，Fe2，NO3-，SO42-过氧化氢2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O10.某一溶液含有大量的氯离子、一氧化碳、氢氧根离子和其他3种阴离子。如果溶液只服用一次，可以逐个测试这3种阴离子。以下实验操作顺序是正确的()(1)滴加硝酸镁溶液；(2)过滤；(3)滴加硝酸银溶液；(4)滴加Ba(NO3)2溶液a .b .c .d .第二，选择题(每个问题只有一个答案符合问题的意思，每个问题得2分，总共40分)11.电解法制备氢氧化钙，得到氢氧化钠和氯气副产品。以下陈述是正确的()A.碳膜可以是质子交换膜B.阴极室的电极反应公式为2h2o-4e- O2=4hC.铁电极可以用来代替阴极的石墨电极。D.阳极室中每2摩尔e-，c(Ca2)减少1摩尔/升12.为了测定3% 5%含镁铝镁合金中镁的质量分数，设计了两种实验方案。该语句不正确()方案1:用镁铝合金测定残余固体质量；方案二：称取毫克铝镁合金粉末，放在图中的惰性电热板上，通电使其充分燃烧。测量固体质量增益。A.在方案1中，如果称取5.4 g合金粉末样品并放入体积分数为2.0 mol/L的氢氧化钠溶液中进行反应，则体积分数1100毫升B.当确定方案1中残余固体的质量时，如果过滤后未洗涤的固体被干燥并称重，镁的质量分数偏高C.为了计算方案2中镁的质量分数，还应在实验中确定燃烧固体的质量。D.如果在方案2的实验中使用空气代替O2，则测量结果高。13.y管是一种特殊的仪器，它可以和其他仪器结合进行一些实验。使用如图所示设备，有可能研究了二氧化硫与氯化钡反应生成三氧化二钡沉淀的条件。以下判断是正确的()试管a、e和f中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体玻璃管用来与大气相通，让空气中的氧气进入罐子并参与反应。两个导管必须插入氯化钡溶液中，以确保气体与Ba2充分接触D.y形管b中产生的氧化气体将三氧化二钡氧化成四氧化二钡沉淀14.已知：co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)h1；CH4(g)h2o(g)co(g)3 H2(g)H2 .以下推论是正确的()如果一氧化碳的燃烧热是H3，H2的燃烧热是H3-H1B.h=h2-h1代表CH4(g) CO2(g)2CO(g) 2H2(g)(c)如果反应(2)中反应物的总能量低于产物的总能量，H2 015.钌(Ru)基复合光敏染料敏化太阳能电池的原理和电池中发生的主要反应如图所示。以下陈述是正确的()A.镀铂导电玻璃的作用是转移碘当电池工作时，光能转化为电能，x是电池的正极电池电解液中碘-和I3-的浓度不断降低D.2ru333i-反应2ru2i3-16.通过用电流传感技术测量喷泉实验中的压力变化，认识喷泉实验的原理。以下陈述是正确的()A.当制备氨时，氧化钙或氯化钙通常用作烧瓶中的固体B.将湿的蓝色石蕊试纸放在三口瓶中，试纸变红，表明NH3已经完全收集C.关闭a，将单孔塞子(插入吸水的橡胶头滴管)插入颈部c，打开b，完成喷泉实验。如图2所示，计算机绘制三颈瓶中的压力变化曲线，然后喷泉在点e处最强烈D.在工业上，如果液氨泄漏，喷洒稀盐酸比喷洒碳酸氢钠溶液要好。17.下列离子方程式的反应是正确的()A.将少量硫酸铜溶液滴加到无水乙醇溶液中：2hs-Cu2Cush 2sB.将NO2气体引入H2O:3n O2 h2o2h NO3-O2中C.ICl和Cl2具有相似的化学性质。将ICl引入KOH溶液：ICl 2OH-I- ClO- H2OD.将3.36升(标准条件)Cl2:2br-Cl2br2cl-引入到D.1.5 molL-1 100毫升FeBr2溶液中18.二氧化氯(二氧化氯，黄绿色水溶性气体)是一种安全、稳定、高效、低毒的消毒剂。在工业上，它是通过用惰性电极电解氯化铵和盐酸来制备的。其原理如图所示。以下陈述不正确()A.b电极连接到电源的负电极，流出b电极区域的y溶液是稀盐酸二氧化氯发生器排出的x溶液中的b溶质主要是氯化钠和氢氧化钠C.当电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24升(标准条件)NH3时，在电极b中产生0.6克H2D.电解槽电极a的电极反应式为NH4-6e-4oh-3cl-ncl34h2o19.以下关于一些离子检验的说法是正确的()A.将稀盐酸加入到溶液中，将产生的无色气体引入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，原始溶液一定有二氧化碳或碳酸氢盐B.当硝酸钡溶液加入到某一溶液中时会出现白色沉淀，当加入稀盐酸时沉淀不会消失，那么在原始溶液中一定会有白色沉淀SO42-C.向溶液中加入几滴氯水，然后加入KSCN溶液。如果溶液是红色的，原始溶液必须含有Fe2D.向溶液中加入浓缩的氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿红石蕊试纸变蓝的气体，然后NH4存在于原始溶液中20.H2O，ClO-，NH4，H，N2，C1-六种粒子都参与了离子反应。其中N2物质的量随时间变化，如图所示。以下判断是正确的()A.该反应的还原剂是氯-消耗1摩尔还原剂并转移6摩尔电子C.氧化剂与还原剂的比例为23D.反应后溶液的酸度明显提高21.下图显示了一个正在投入生产的大型电力存储系统。放电前，被膜分离的电解质是Na2S2和NaBr3，放电后，分别变成Na2S4和NaBr。以下陈述是正确的()A.放电时，负极反应是3NaBr-2e-NaBr3 2NaB.充电时，阳极反应是2Na2S2-2e-Na2S4 2NaC.放电时，钠穿过离子交换膜，从细胞b移动到细胞a。D.当电池用于电解饱和盐水以产生2.24升H2时，电池b产生17.40个四氯化纳22.CO、H2和C2H5OH燃烧的热化学方程式如下：co(g)1/2o2(g)co2(g)h1=akj/mol；H2(g)1/2o2(g)h2o(g)H2=bkj/mol；C2 H5 oh(l)3o2(g)2co2(g)3h2o(g)H3=ckj/mol .以下陈述是正确的()A.* H10b.2h2o(l)2h2(g)O2(g)h=-2bkj/mol二氧化碳和H2反应合成乙醇的原子利用率为100%d . 2co(g)4h2(g)h2o(g)C2 H5 oh(l )* h=(2a 4 b-c)kj/mol23.为了确定碳酸钠固体(含少量氯化钠)的纯度，