高考化学二轮复习 盐类水解知识及其应用教学案

盐类水解知识及其应用教育目标知识技能：使学生掌握盐类水解的本质和规律，可以用水解规律和平衡知识来说明和说明化学事实。能力培养：创设问题场面，培养学生重视知识准确性，学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验和问题讨论，加强对学生现象和本质辩证关系的理解，使学生运用实验方法和逻辑推理探索物质之间的内在联系。科学品质：通过开拓和转移水解知识，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和认真的科学品质。科学方法：分析推理、迁移应用和科学抽象。重点、难点水解规律的综合应用及准确分析表达。教学过程设计教师活动【引言】发现盐溶液不一定是中性溶液，原因是盐类的水解。 本课旨在复习水解的本质、规律及相关知识在实际解决问题中的应用。学生活动回忆和思考盐类水解的相关概念及其规律。【投影演示】(1)在少量的CH3COONa固体中投入加入无水乙醇的培养皿，滴加几滴苯酚酞，然后加入少量的水。 (2)将少量的镁粉投入装有NH4Cl水溶液的培养皿中。【提问】请结合两个实验现象，分析、说明其本质原因，并写下离子方程式。观察实验，记录现象(1)苯酚酞不变色，加水后变红(2)有气泡的产生。研究现象可以发现：实验(1)CH3COO-与水的h键生成CH3COOH，水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性。 因此，盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO- H2O CH3COOH OH-实验(2)NH4水解，使溶液变成酸性，镁和水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4 H2ONH3H2O HMg 2H=Mg2 H2通过水解平衡的顺向移动，产生的气体中除了氢气以外，有可能存在氨气。摘要：【板书】一、盐类水解的本质【投影】例1现在使用苯酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵结晶、0.1mol/L盐酸、消石灰和蒸馏水，仅用这些试剂如何简单的实验方法证明氨水是弱碱，请讨论可能的实验方案。及时指导学生分析、表达。讨论和建议：建议(1)采取少量氨水，滴加苯酚酞，溶液呈红色，其中加入少量CH3COONH4晶体，振动，可见红色变浅，氨水存在电离平衡，说明氨水为弱碱。建议(2)将少量的NH4Cl晶体溶解于水中，滴加石蕊试液，溶液变红，表明NH4水解生成NH3H2O和HCl，水的电离平衡被破坏，氨水为弱碱。建议(混合0.1mol/L的nh3h2o和0.1mol/L的盐酸等体积，滴加石蕊试剂后，溶液变红，显示NH4的水解破坏了水的电离平衡，氨水为弱碱。【提问】三个实验方案分别从哪两个方面证明氟水是弱碱？研究回答：有两种方法可以证明氨水为弱碱一是证明氨水中存在电离平衡(1)。 另一个证明NH4作为弱碱性阳离子发生了破坏水电离平衡的水解反应，如(2)、(3)。【投影】例2在25下，pH均为11的NaOH溶液和NaCN溶液，请考虑水的电离度是否也相同或两溶液中水的电离度的大小(已知水的浓度等于55.6mol/L )。【启发指南】pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液时，水的电离度大小如何思维分析：同学的黑板表现。NaOH电离，oh抑制水的电离，其中h完全来自水的电离，H 水=10-11mol/L=OH-水，NaCN中的cn水解生成HCN，促进水的电离，其中oh完全来自水的电离，OH-水=10-3mol/L。NaOH溶液中：NaCN溶液中：【提问】比较总结一下，在水中加酸、加碱、加盐对水的电离平衡有什么影响？【转移】在以前的学习中，我们总结过盐类水解的规律。 请想起盐类水解的规律。【转移】下文探讨应用水解规律分析解决具体问题。递归答复：如果在水中加入酸，再加入碱，水的电离就会被抑制，水的电离度会减少。 如果在水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，增大水的电离度。想起盐分的水解规律1 .弱者水解，强者显示谁的性，弱者水解，弱者水解，强者不水解。2 .大多数盐水分解程度小，多元弱酸酸根逐步水解，以第一阶段水解为主。主要是溶液呈酸性。【板书】二、水解规律及其应用1 .说明化学事实【投影演示】(1)在加入少量Mg(OH)2悬浊液的培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。(向装有FeCl3溶液的培养皿中滴入少量的NaHCO3溶液。【提问】请结合两个实验现象进行分析，说明实验(1)为什么1)Mg(OH)2悬浊液清晰观察实验，记录现象(1)溶液澄清。(2)产生少量气泡，溶液呈淡棕色红色。我来说明那个理由同学a :实验(1)中Mg(OH)2的溶解，结晶平衡： Mg(OH)2(固) mg2oh-。加入NH4Cl，NH4水解NH4 H2ONH3H2O H使溶液变成酸性。H OH-=H2O，减少溶液中的OH-，促进Mg(OH)2的溶解，澄清溶液。同学b :在实验(1)中加入NH4Cl，溶液中的NH4与OH-结合，使Mg(OH)2的溶解平衡向右偏移，使溶液澄清。【追究】甲、乙两种学生说明谁更合理？启发诱导分析实验(1)Mg(OH)2和NH3 H2O哪一种碱性较弱？思考讨论。讨论的答复：实验方案：在加入少量Mg(OH)2悬浮液的培养皿中加入CH3COONH4固体，观察悬浮液是否变得清澈。【追究】通过实验，可以进一步验证甲乙说明的合理性吗？请学生设计实验方案，说明理由。说明： CH3COONH4是弱酸弱碱盐，虽然强力水解，但溶液是中性的。 另外，CH3COONH4溶液中也有很多NH4，如果不溶解Mg(OH)2，甲基同学的解释是正确的。 如果Mg(OH)2溶解，乙方的说明是正确的。【投影演示】根据学生实验方案示范实验，肯定学生的分析解释。观察并记录实验现象Mg(OH)2悬浊液澄清。【审查】实验表明乙方的说明是合理的。 NH4与oh结合，生成更难离子化的NH3H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，溶液变得清澈。【提问】实验(在FeCl3溶液中滴入NaHCO3，为什么会有少量的气泡逃逸，溶液变成淡褐色？我来说明那个理由在碱性中，由于H OH-=H2O使两水解平衡向正方向移动，产生的气体为CO2，溶液的淡褐色红色为Fe(OH)3胶体的颜色。【投影】例3为了同时向农作物施用含有n、p、k 3元素的化学肥料，分析并说明如下化学肥料K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水如何组合合理。研究分析和回答n、p、k这3种元素是最佳组合，因此肯定有Ca(H2PO4)2磷肥失效，氨水、K2CO3水溶液均呈碱性，有相同影响。 因此，最佳组合为KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，即、。【投影】例4城市自来水厂供应居民生活用水，常用氯胺NH2Cl (强氧化剂作用相当于氯气)，用矾土FeSO47H2O消毒净化，改善水质。 根据水解的原理分析说明了原因，并试着写了这个方程式。分析讨论：NH2Cl作用相当于氯气，Cl2 H2O=HCl HClO。 因此，NH2Cl H2O=NH3 HClO、HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中的Fe2氧化成Fe3。 生成的Fe3水解Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【投影】例5下面把下一种物质的水溶液蒸发烧灼，分析一下最后得到的固体物质是什么说明原因。(1)AlCl3(2)KAl(SO4)2(3)型3)K2CO3讨论的答复：(得到Al2O3固体的Al3水解生成Al(OH)3和HCl，加热后HCl挥发，促进水解平衡的正向移动，Al(OH)3在燃烧时分解，因此最终成为Al2O3固体。(2) dekal (SO4 ) 2； Al3水解生成Al(OH)3和H2SO4，但H2SO4在高沸点酸下难以挥发，K2SO4不水解，也难以分解，加热最终只是蒸发水，因此需要KAl(SO4)2固体。(得到K2CO3固体的加热过程促进K2CO3水解，但K2CO3水解生成的KHCO3与KOH反应后也是K2CO3。及时引导讨论，给予肯定和表扬。【投影】例6由一价离子构成4种盐溶液AC、BD、AD、BC的浓度均为0.1mol/L，室温下为前面的2种溶液的pH=7、第3溶液的pH7、最后的溶液的pH7. 根据水解规律，分析这4种盐中阴阳离子对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？【提问】1 .例6分析表明，可水解盐溶液的酸碱性及其组成有什么关系？讨论分析：AC溶液pH=7，AD溶液的pH7D-为弱酸离子，且D-水解程度大于C-，因此这些酸的酸性： HCHD。 另外，AC溶液的pH=7，BC溶液的pHBOH。讨论的答复：1 .根据水解规律，强碱弱酸盐溶液的碱性越强，弱酸的酸性就越弱。 同样，强酸的弱碱盐溶液的酸性越强，弱碱的碱性就越弱。2.pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗？举例说明。2 .盐溶液的pH=7不一定是不水解的强酸强碱盐。 例如，CH3COONH4在水溶液中NH4、CH3COOH水解，水解产生的CH3COOH和NH3H2O在相同条件下电离度大致相等，因此溶液也为中性。3 .酸性盐的水溶液一定会显示酸性吗？举一个例子，酸性盐溶液的酸性判断依赖于酸性酸根的电离和水解程度的相对大小。3 .例如NaHSO4、HSO4-即使电离也不水解，溶液为酸性。 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4中酸性酸离子的水解程度大于离子化程度，溶液呈碱性。 NaH2PO4中H2PO4-的电离程度大于水解程度，因此溶液显示酸性。【转移】电解质溶液中离子浓度的大小的比较是近年来大学入学考试的问题。【板书】2 .溶液中微粒浓度的大小的比较【投影】例7在下一溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误 A.0.1mol/L氯化铵溶液中Cl-NH4 H OH-B.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中C.pH=2盐酸和pH=12氨水等体积混合Cl-NH4 H OH-D.0.2 mol/LCH3COOK和HCl等体积混合ch3c oo- cl ch3c ooh h讨论分析：由于NH4Cl的电离及乙炔NH4水解溶液为酸性，因此a是正确的。 然后呢c中pH=2盐酸H =1.010-2=HCl，与此相对，pH=12氨水OH-=1.0 10-2，但NH3H2O远大于1.010-2，等体积混合后，氨水过剩，因此在NH4Cl和氨水的混合液中为溶液所以NH4 Cl-OH-H 、c错误。d中CH3COOK HCl=KCl CH3COOH，CH3COOK过剩，反应后溶液中CH3COOK、CH3COOH、KCl物质的量相等，CH3COOH的电离和CH3COOH-的水解程度小，因此可知此时CH3COOH的电离是支配性的因此，CH3COOHH 、H OH-为Cl-=0.05 mol/L、CH3COO-0.05 mol/L、CH3COOH0.05 mol/L，因此d是正确的。答案是c。 /PGN【提问】根据实施例7研究分析1 .判断可水解盐溶液中离子浓度的大小时，需要明确哪种平衡关系？2 .两种溶液混合后，判断离子浓度大小时应注意的问题是什么讨论的答复：1、盐的电离平衡、水的电离平衡、盐中弱酸离子或弱碱离子的水解平衡。2 .两种溶液混合后离子浓度的大小比较，首先要分析相互反应时弱酸(或弱碱)的残留，还要考虑生成的盐的水解，但残留弱酸(或弱碱)的电离是支配性的。【转移】在比较溶液中的离子浓度时，常用电解质溶液中的两种重要保存关系：电荷保存、物质保存。【板书】电荷保存：电解质溶液中阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。物质保存：某一分子或离子的原始浓度等于溶液中各种存在形态浓度的总和，即元素的原子保存。抄笔记。【投影】例8Na2S溶液中以下关系不正确的A.Na =2HS- 2S2- H2SB.Na H =OH- HS- 2S2-C.Na S2-OH-HS-D.OH-=HS- H H2S【启发指南】解决这些问题的思路是首先确定溶液中的各平衡关系及其粒子，分析粒子间的各种保存关系。讨论分析：Na2S溶液有以下平衡Na2S=2Na S2- H2O H OH-S2- H2O HS- OH-HS- H