吉林省白城市通榆县2020届高三化学上学期第二次月考试题

吉林省白城市通榆县2020届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Al:27 Cu:64卷（44分）一、选择题（每小题2分，共44分每小题只有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水2下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（ ） A14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NAB2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA C56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NAD标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数等于0.4NA4常温下，下列各组离子能大量共存的是（）ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-Cc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c（OH-）=1.010-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-5氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A钠与水反应制氢气 B过氧化钠与水反应制氧气C氯气与水反应制次氯酸 D氟单质与水反应制氧气6下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（ ）A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水 7、如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ） NO3- Fe3+ Fe2+ NO NO2 H+A B C D8下列实验装置能达到实验目的是（） A.进行喷泉实验 B加热熔融（NaOH） C验证镁片与稀盐酸反应放热D除去CO2中的少量HCl9某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO210下列反应的离子方程式书写正确的是（）A1.0 molLl的NaAl02溶液和2.5 molLl的盐酸等体积混合：2Al02+5H+Al（OH）3+Al3+H2OB铜溶于0.5 molL1的硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2OC工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+H2O11下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+12工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下： 下列说法正确的是（）A酸溶时，ZnS作氧化剂 B硫酸可以循环使用C可用盐酸代替硫酸进行酸溶 DMnO2和ZnS均属于盐13一定物质的量的SO2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）A8:11 B3:5 Cl:2 D18:814、下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价； 所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用； 铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应； 铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D15、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O、NH2和OH、N3和O2两两类似。据此判断下列反应正确的是()CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O 2Na2NH3=2NaNH2H23Mg(NH2)2=Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A只有B只有C和D都正确16、下列说法或表达正确的是（）活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl- 因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式： IO35I3H2O=3I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： 元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 A全部 B C D17、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12BV1V2l5CM点时生成的CO2为005 molDa曲线表示的离子方程式为AlO2-HH2O=Al（OH）318、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定19、下列说法正确的是（ ）A往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华CSO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性20、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A上述过程中，最终被还原的是NO3- B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1121、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H2O = NH3H2O + H2BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）22、将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（）A85g B79g C116g D58g卷（56分）二、非选择题（共56分）23（13分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 （3）漂白粉的有效成分是（填化学式） （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 下列操作会导致实验结果偏小的是 （填字母）a转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL(5)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是 a中发生反应的离子方程式是 24（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(l)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_价：(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1mol CuI参与反应时，转移电子_mol；(3) CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式_Cu2+ _ I- - _CuI + _I3-。25（14分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。26（14分）某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释。（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接_，_接_，_接_。（3）烧杯中倒置漏斗的作用是_。（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_。（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_27、（9分）地球上99的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mgL1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤又将之转化成化合态的溴，其目的是。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 a乙酸 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯 （6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中约需 消耗lmolL1Na2CO3溶液L。% $高三第二次月考化学试卷参考答案1234567891011BBBADABCAAD1213141516171819202122BABDBDCDDDA23：【答案】（1）C；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）Ca（ClO）2；（4） 500ml容量瓶 ac； 320；（5） d；溶液先变红后褪色； 3Cl2+2Fe 2+4Br=6Cl+2Fe 3+2Br224、(l) +1 ；(2) CuI，0.5 ；(3) 2Cu2+5I-=2CuI+I3-；25、（1）3（2）B（3）Mg （4）Ag+ClAgCl ；Mg2+2OHMg (OH )2（5）n（K+）n （Mg2+）n （NO3）416（6）Ba2+2OH+2H