福建省晋江市平山中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

平山中学2020春季高一年级期中考试化学科试卷一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）A尽量不使用一次性竹、木筷子 B多挖煤，多发电，加快经济发展C利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D提倡骑自行车、乘公交车出行2下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）ANH4Cl BK2S CMgCl2 DSO33下列物质的包装箱应贴如下图标的是（ ）A氯化钠 B碳酸氢钠 C浓硫酸 D酒精4下列属于共价化合物的是（ ）ACl2BMgCl2C H2S DKOH5下列过程，观察不到颜色变化的是（ ）ANO气体暴露在空气中 B往NaOH溶液中通入CO2CCl2通过湿润的有色布条 D往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液6应避光、低温、密封储存的物质是（ ）ANaCl BCuSO4 CHNO3 DKOH7下列电子式正确的是（ ）ABCD8工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）ABC D9可以通过两种单质直接化合生成的物质是（ ）ASO3 BNO2 CCO2 DFeCl210下列有关SO2说法中不正确的是A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色11互为同分异构体的是（ ）A168O与188O BCH4与C2H6 C正丁烷与异丁烷 D红磷与白磷12下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） ACO2 BCl2 CHCl DNH313暴露在空气中质量会变轻的物质是（ ）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D浓硝酸14下列离子的电子层结构相同的一组是（ ）A. O2、F、Na+、Mg2+ B. Na+、Mg2+、S2、ClC. F、Cl、Br、I D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+15下列各组离子半径比较,错误的是（ ）A.Cl-Br-I- B.Al3+Mg2+Na+C.RbKNa D.PSO16下列各组酸的强弱比较中，正确的是（ ）A. H3PO4H2CO3H2SiO3B.H2CO3H2SiO3H3PO4C.H2SiO3H3PO4H2CO3D.H2SiO3H2CO3H3PO417下列反应有氢气放出的是（ ）AFe+H2SO4（浓）BFe+HNO3（稀）CFe+H2SO4（稀）D. Cu+H2SO4（稀）18化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧19下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ）A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁20在溶液中能大量共存的离子组是（ ）AAg+ CO32- Cl- BH+ NO3- CO32- CK+ H+ OH- DFe3+ Na+ NO3-21下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液品红溶液 A B C D22A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物二、填空简答题 （本大题共32分）23（4分） 带有2个单位正电荷的微粒AZX2+，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是_，核外电子数是_。24（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）Mg的原子结构示意图为。 （3）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是。 （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是。（6）N与O相比，原子半径较小的是。（7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（8）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是 （写出一种)。（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。25（6分）已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、D。（2）EC的反应方程式为 。（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是 。26（12分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是X，Y，Z，W（填元素符号，下同）（2）这四种元素原子半径的大小为（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为(用化学式表示)（4）写出X与Z形成的化合物的电子式 三、实验探究题 （本大题共22分）27（12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （“a”或“b”），并说明选择的理由： 。若标准状况下收集到2.24L氨气，则有反应掉的氯化铵质量为 g。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。28、（10分）某同学探究第三周期元素性质递变规律，设计了下列实验方案。（1）请你帮助该同学完成实验报告：实验内容实验现象有关反应的方程式或结论取磨光后镁条与铝条，分别投入稀盐酸中Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2说明金属性的强弱顺序为： 向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量与MgCl2溶液反应产生白色沉淀，与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：AlCl3