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文档简介
平山中学2020春季高一年级期中考试化学科试卷一、选择题(本大题有22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个正确答案)1工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是( )A尽量不使用一次性竹、木筷子 B多挖煤,多发电,加快经济发展C利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明 D提倡骑自行车、乘公交车出行2下列四种固体物质中,既存在离子键又存在共价键的是( )ANH4Cl BK2S CMgCl2 DSO33下列物质的包装箱应贴如下图标的是( )A氯化钠 B碳酸氢钠 C浓硫酸 D酒精4下列属于共价化合物的是( )ACl2BMgCl2C H2S DKOH5下列过程,观察不到颜色变化的是( )ANO气体暴露在空气中 B往NaOH溶液中通入CO2CCl2通过湿润的有色布条 D往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液6应避光、低温、密封储存的物质是( )ANaCl BCuSO4 CHNO3 DKOH7下列电子式正确的是( )ABCD8工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )ABC D9可以通过两种单质直接化合生成的物质是( )ASO3 BNO2 CCO2 DFeCl210下列有关SO2说法中不正确的是A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害B在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性D二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色11互为同分异构体的是( )A168O与188O BCH4与C2H6 C正丁烷与异丁烷 D红磷与白磷12下列气体中,可用固体NaOH干燥的是( ) ACO2 BCl2 CHCl DNH313暴露在空气中质量会变轻的物质是( )A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D浓硝酸14下列离子的电子层结构相同的一组是( )A. O2、F、Na+、Mg2+ B. Na+、Mg2+、S2、ClC. F、Cl、Br、I D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+15下列各组离子半径比较,错误的是( )A.Cl-Br-I- B.Al3+Mg2+Na+C.RbKNa D.PSO16下列各组酸的强弱比较中,正确的是( )A. H3PO4H2CO3H2SiO3B.H2CO3H2SiO3H3PO4C.H2SiO3H3PO4H2CO3D.H2SiO3H2CO3H3PO417下列反应有氢气放出的是( )AFe+H2SO4(浓)BFe+HNO3(稀)CFe+H2SO4(稀)D. Cu+H2SO4(稀)18化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧19下列有关金属的工业制法中,错误的是( )A制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠B制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁C制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁20在溶液中能大量共存的离子组是( )AAg+ CO32- Cl- BH+ NO3- CO32- CK+ H+ OH- DFe3+ Na+ NO3-21下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是( )澄清的石灰水 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液品红溶液 A B C D22A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的( )AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物二、填空简答题 (本大题共32分)23(4分) 带有2个单位正电荷的微粒AZX2+,它的质量数A是137,中子数N是81,那么它的核电荷数Z是_,核外电子数是_。24(12分)针对下面10种元素,完成以下各小题。周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)地壳中含量最多的元素是(填名称)。 (2)Mg的原子结构示意图为。 (3)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。(4)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是。 (5)H2S和HCl相比,稳定性较强的是。(6)N与O相比,原子半径较小的是。(7)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。(8)可用来制造光导纤维的物质是,晶体硅的主要用途是 (写出一种)。(9)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式:。25(6分)已知,A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系,回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A、D。(2)EC的反应方程式为 。(3)久置的E的浓溶液常常呈黄色,原因是 。26(12分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为XWZY,W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半,Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3,这四种元素原子核电荷数总和为37。(1)这四种元素是X,Y,Z,W(填元素符号,下同)(2)这四种元素原子半径的大小为(3)W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为(用化学式表示)(4)写出X与Z形成的化合物的电子式 三、实验探究题 (本大题共22分)27(12分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 (“a”或“b”),并说明选择的理由: 。若标准状况下收集到2.24L氨气,则有反应掉的氯化铵质量为 g。(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 。(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。28、(10分)某同学探究第三周期元素性质递变规律,设计了下列实验方案。(1)请你帮助该同学完成实验报告:实验内容实验现象有关反应的方程式或结论取磨光后镁条与铝条,分别投入稀盐酸中Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2说明金属性的强弱顺序为: 向MgCl2、AlCl3溶液中分别逐滴滴入NaOH溶液至过量与MgCl2溶液反应产生白色沉淀,与AlCl3溶液反应先产生白色沉淀,而后沉淀完全溶解AlCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式:AlCl3
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