【三维设计】2020届高考化学 第二章第四讲铁及其化合物课时训练 鲁科版

第四次铁及其化合物(时间： 60分满分： 100分)一、选题(正题包括12小题，每小题4分，共计48分)。1.(2020全国卷I )能够正确表示以下反应的离子方程式的是()a .将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6h=2Fe33h2b .将磁性氧化铁溶解在盐酸中： fe3o4 8h=3fe34h2oc .将氯化铁溶液与稀硝酸混合： fe24hno=fe32h2o no在含有Fe3溶液中加入铜屑：2f3cu=2fe2cu2分析：本问题意味着调查离子方程的正误判断，调查元素化合物的知识。 在稀硫酸中加入铁粉，发生反应的离子方程式可以看作fe 2h=fe2h2，a项的错误磁性氧化铁可以看作FeOFe2O3，溶解于盐酸时反应的离子方程式可以看作， fe3o4 8h=fe22铿锵锵锵6氯化亚铁与稀硝酸反应，离子方程式为： 3fe24hno=3fe3no 2h2o，在含有c项错误的Fe3的溶液中加入铜屑进行氧化还原反应：2f3cu=2fe2cu2答案： d2 .为了除去混入氯化铜溶液中的氯化亚铁，多加入H2O2溶液，将Fe2全部氧化为Fe3后再加入()A.NaOH溶液b .氨水C.CuO D.Fe(OH)3(胶体)分析：为了析出Fe3生成沉淀，需要减弱溶液的酸性，添加不与Cu2、Cl-反应的物质，还需要注意不能导入新的杂质离子答案： c3 .在氯化铁溶液中加入适量铁粉，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2的浓度相等。 反应的Fe3和未反应的Fe3的物质量之比为()A.23 B.32C.12 D.11分析：参加反应的Fe3和未参加反应的Fe3的物质量分别为x、y2FeCl3 Fe=3FeCl22 3艾克斯因为x=y，所以xy=23答案： a4 .在以下反应中，其产物的颜色按红、红褐色、淡黄色、蓝的顺序排列是()金属钠在纯氧中燃烧向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，在空气中放置一段时间向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液无水硫酸铜，放入医疗酒精中A. B.C. D.分析：产物和颜色分别为Na2O2淡黄色； Fe(OH)3红褐色； Fe(SCN)2 红色；CuSO45H2O蓝色答案： b5 .下述FeCl3溶液参加的反应中，关于Fe3水解的反应为()FeCl3与Cu反应FeCl3与H2S的反应FeCl3与KI的反应FeCl3滴入沸水中FeCl3将石蕊试液滴入NaOH溶液FeCl3与NaHCO3的反应FeCl3溶液中a.b.c .d .分析：中Fe3显示氧化性，中FeCl3和NaOH通过沉淀生成发生复分解反应答案： c6 .在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，直至反应结束，剩馀的固体被过滤后被磁铁吸引，反应后的溶液中存在很多阳离子()A.Cu2 B.Fe3C.Fe2 D.H解析：要解决这个问题，必须把握单体铁是还原性的，h、Cu2、Fe3是氧化性的。 目前，如果Fe单体有剩馀，上述3种阳离子不能大量存在，其中Fe为Fe2； 另外一方面，h、Cu2、Fe3分别还原为H2、Cu、Fe2，因此在溶液中Fe2最多.答案： c7.(2020宁波质量检验)以下各组物质中，x为主体物质，y为少量杂质，z为去除杂质而添加的试剂，其中添加的试剂正确组为()a.a乙组联赛c.cd.dxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3z轴Cl2FeNaOH溶液HCl溶液解析：在a项中加入铁粉，在b项中通过Cl2，在d项中导入杂质NaCl答案： c可知，为了使Fe2、Fe2、Zn2完全形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。 在某硫酸锌酸性溶液中添加fe3、Fe2，为了除去这些离子，制作纯粹的硫酸锌而需要添加的试剂是()A.NaOH溶液b .氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2和ZnO分析：不能去除杂质导入新的杂质，可以排除a、b、c三种选择，用过氧化氢水将Fe2氧化为Fe3，用ZnO调节pH，可以去除Fe3。答案： d9 .某种铁的氧化物在7 molL-1的盐酸100 mL下在一定的条件下完全溶解，在得到的溶液中以0.56 L的标准状况流过氯气时，如果使溶液中的Fe2完全转化为Fe3，则该氧化物的化学式可以表示为()A.FeO B.Fe3O4C.Fe4O5 D.Fe5O7解析：根据保存原理可知，用0.7 mol HCl溶解该氧化物时，该氧化物中的氧元素完全被氯元素取代，流过n(Cl-)=0.7 mol，n(O)=0.35 mol .另外，流过0.56 L Cl2后，Fe2被Fe3氧化。 此时，溶液中n (Fe3)n (cl-=13，n(Fe)=mol=0.25 mol .时，原铁氧化物中n(fe):n(o)=0.25:0.0该氧化物化学式可以表示为Fe5O7答案： d10 .含有ag铁粉和H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到agg铜时，反应中涉及的CuSO4和H2SO4的物质的量之比()A.17 B.71C.78 D.87分析：如果将参加反应H2SO4的物质的量设为xmo，则通过电子增益保存，在2=2 2x时x=，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：=71答案： b11 .在一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入4moll-1的稀硝酸150ml使其完全溶解，放出2.24 L NO (标准状况)，在得到的溶液中加入KSCN溶液，不出现红色。 如果在加热条件下以足够量的H2还原相同质量的混合物，则得到的铁的物质的量（）a.0.21摩尔b.0.25摩尔c.0.3摩尔d.0.35摩尔分析： n(HNO3)=0.6 mol、n(NO)=0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，通过元素保存，可知反应后溶液中的n(NO)=0.5 mol、n(Fe2 )=0.25 mol，即n(Fe)=0.25 mol .答案： b12 .在ph=1的盐酸800ml中加入a g铁和氧化铁的混合物充分反应后，盐酸全部消耗，标准情况下气体释放0.224 L。 下一个判断是正确的()a .原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)=21b .向溶液中滴加无色KSCN溶液，呈红色c .无法计算原混合物的质量d .此时溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为31分析：由于Fe3和h的氧化力的强弱依次为Fe3 H，因此当产生氢时，表示Fe3已经被还原为Fe2，根据由主题提供的数据，能够计算出n(Fe)=0.02 mol、n(Fe2O3)=0.01 mol，因此n (Fe ):(n (Fe2o3) )答案： a二、非择题(本题包括4小题，共计52分)13.(10分钟)铁单体及其化合物广泛应用于生活、生产。 请回答下面的问题(1)钢铁在空气中发生氧吸收腐蚀时，正极电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)由于氧化性Fe3 Cu2、氯化铁溶液经常被用作印刷电路板的腐蚀剂，因此反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)硫酸铁作为絮凝剂，常用于净水。 其原理是.使用时硫酸铁不能沉降除去酸性废水中悬浮物的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co 3Fe 4CO2，当fe3o 4参加1.5mol反应时，移动的电子的物质量是_ .(5)在下表中，陈述I、ii的正确性和因果关系的有无的判断正确的是_的双曲馀弦值陈述I陈述ii作出判断a.a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最先使用的金属材料有I对对乙组联赛常温下铁和稀硫酸反应生成氢高温下氢气还原氧化铁得到铁无I对对c.c铁是过渡元素铁和铁的化合物可以用作催化剂I错误无配对d.d在空气中铁的表面形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应有I对对分析： (1)钢铁在空气中吸收氧而发生腐蚀时，正极发生电极反应为O2 2H2O 4e-=4OH-(2)Fe3氧化Cu腐蚀印刷配线铜板：2f3Cu=2Fe2Cu2(3)具有fe3的水解吸附作用的Fe(OH)3胶体能量净水： fe33H2o=Fe(OH)3(胶体)3h，在酸性条件下，h抑制fe3的水解，因此不会产生Fe(OH)3胶体，因此无法沉降除去浮游物.(4)为了使fe3o41.5mol参与反应，需要co4mol，使电子移动8 mol，因此fe3o41.5mol参与反应时使电子移动物质的量为12 mol .(5)选项a，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，不是Fe元素，而是铁是活性金属，因为需要用冶炼方法得到，Fe不是人们最初使用的金属材料，而是I，ii的错误，两者没有因果关系。 选项b、Fe与稀H2SO4发生置换反应生成H2，但在高温条件下H2还原性强，Fe2O3还原得到Fe的I、ii都正确，两者没有因果关系。 选项c，铁的过渡元素说法正确。 选项d，铁不能在空气中形成致密的氧化膜，Fe能够与纯粹的O2反应生成Fe3O4。答案： (1)O2 2H2O 4e-=4OH-(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)在Fe33H2o=Fe(oh)3(胶体) 3h酸性环境中，h抑制Fe3的水解，不能生成氢氧化铁胶体(4)12 mol (5)B14.(12分钟) (2020邵阳质检)中学化学常见物质的转化关系见下图向沸水中滴d溶液，可以得到f为分散质的红褐色胶体。 请回答下面的问题(1)红褐色胶体中f微粒的直径范围： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)A、b、h的化学式： a_，B_，h _ _ _ _ _ _ _ _(3)h2o2分子的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写c的酸性溶液与过氧化氢水反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)编写鉴定e中阳离子的实验方法和现象。._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在c溶液中加入c等物质得到的Na2O2，正好将c变为f，该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：根据“以f为分散质的红褐色胶体”，推定f为Fe(OH)3、d为Fe2(SO4)3、c为FeSO4、a为Fe、b为FeS、e为(NH4)2SO4(1)F为胶体粒子，因此其粒径范围为1100 nm .(3)根据h2o2的结构和价键理论，由于h2o2的电子式过氧化氢水具有强氧化性，因此c的酸性溶液与过氧化氢水反应的离子方程式必须为2fe2h2o2 2h=2f32h2o(4)根据前面分析，e中的阳离子为N