福建省福州高级中学2020届高三化学专题训练 工业流程题

工业过程问题1、活性氧化锌用作橡胶硫化活化剂、增强剂。以氧化锌粗制品为原料，活性氧化锌的制备工艺如下。部分阳离子完全用氢氧化物沉淀时溶液的pH值见下表。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2PH3.26.78.09.7(1)在“溶解”之前，将氧化锌粗糙的产品粉碎成微粒的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)被“溶解”的酸性溶液包括Zn2+、SO42 -，还包括Fe2+、Cu2+等杂质。首先，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“Na2CO3”或“H2SO4”)将溶液的pH值设置为5如果确定溶液中Fe2+的浓度为0.0099mol-1，则必须至少为每升溶液添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ molkmno 4。(3)杂质Cu2+可用取代反应去除，选择试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450 500进行，“煅烧”反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。.从铝土矿中提取氧化铝的过程如下图所示：(1)试剂a为；溶液b与试剂b反应的离子方程式是。(2)在溶液a中通过过量的CO2获得的不溶性后，也有获得Al2O3的缺点。.电解熔融氧化铝可以制造金属铝。(3)写电解的化学方程式。每次生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质量是mol。新型陶瓷氮化铝可以通过两种方法制备(4)氧化铝高温还原法：Al2O3 C N2 AlN CO(调平)氯化铝和氨高温合成：AlCl3 NH3 AlN 3HCl(5)方法方法比生产有利。以下哪一项是正确的。A.方法 Al2O3，c，N2结构稳定，反应时破坏化学键需要更多的能量B.方法 Al2O3和c容易残留在氮化铝中C.氮化铝是两种方法中的还原产物3，(2020 west one模式)铬铁的主要成分可以用FeOCr2O3表示，含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁为原料制造重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇到了水的强水解。 cr2o 72-H2O 2 cro 42-2h请回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的原子价。(2)在过滤器1中，产生红棕色物质反应的化学方程式是。滤液1的成分除了Na2CrO4外，还含有(化学式)。(3)利用渣2可以制造两种氧化物，其中一种通过电解提炼得到金属，这种电解反应的化学方程式是。(4)从滤液2转换为Na2Cr2O7溶液的措施是。(5)将KCl固体放入Na2Cr2O7溶液中，获得K2Cr2O7晶体的工作是加热浓度，过滤，洗涤，干燥顺序。(6)煅烧的铬铁引起Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。参考答案1，(1)增加固液接触面积，提高溶解时的反应速度(2)na2co 3；0.003 (3)锌粉(4)znco 32zn(oh)2h2o=3zno CO23h2o2，(1)盐酸(硫酸或硝酸)；Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3n H4(2)Al2O3含有SiO2杂质。，(3)3.6104，(4)1 al2o 3 c 1 N2=2 AlN 3 co(5)ab3，(1) 6(2)nafeo 2 2 H2O=naohfe(oh)3 naro 2，NaOH，NaOH(3)2Al2O3(熔融)4