广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期第一次测试试题

广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期第一次考试题7.每年3月22日是世界水日，联合国2020世界水资源开发报告预计，到2050年，全球20亿人口将生活在严重缺水的国家。以下两项中的一项无效：()A.用含有Ag的纳米材料处理污水可以杀菌消毒，净水有效B.用明矾处理污水可以杀菌消毒，有效净水用硫化铁处理工业废水，可以沉淀去除Cu2、Hg2等重金属阳离子D.用反渗透膜稀释海水的原理实现了高浓度溶液溶剂在一定压力下反向通过聚合物膜稀释海水的目的。原理似乎也适用于用高浓度酒精制造无水酒精。8.将NA设置为avogrado常量的值为()A.3mol元素Fe在纯氧中完全燃烧，失去了8NA个电子B.具有1molCu和足够热量的浓硫酸能产生NA个SO3分子C.在标准状态下，22.4L N2和H2的混合气体包含NA个原子D.78g Na2O2的共享密钥数为2NA以下关于有机物的陈述是正确的()A.乙醇和甘油是同族的B.环己烯分子中的所有碳原子都是共面的C.子类型为C5H10O2，属于酯的异构体共有9种(不考虑立体异构体)D.二环己烷的一氯代有三种结构(不考虑立体异构体)10.太阳能电池材料广泛普及，2020年9月陕西师范大学赵圭教授等在合成该资料的条件控制下取得了突破性进展。此材料的化学方程式称为ABC2D。其中a是周期表中稳定元素中最活跃的金属元素。b原子最外层的电子是4，属于主要金属元素。c和d都是同族的非金属元素，在常温常压下，其硬度分别为液体和固体。以下陈述不准确。（）A.a元素最高价氧化物的碱性比氢氧化镁强。B.b元素的原子半径小于碳原子C.c比与c和d元素相对应的气体氢化物的热稳定性更稳定D.由a和c形成的稳定化合物只包含离子键11.科学家们发现，电解精炼冶金硅可以降低高纯硅的制造成本。相关电解槽装置采用Cu-Si合金作为硅源，从950 电解精炼为三层液体熔盐，如图所示()A.电子从液体Cu-Si合金流入液态铝电极B.液态铝电极与阳极连接，用作电解槽的阳极C.在此液体熔体中，Cu优先于Si氧化，Si4比Cu2还原D.三层液体熔盐的作用是使电子在三层之间自由流动12.以CO2和Na2O2为原料制造纯净干燥的O2，实验装置如下()以下说法是正确的A.装置试剂是碱石灰B.装置的作用是去除二氧化碳和水c.氧收集必须选择设备aD.装置，之间，为了确认氧气的二氧化碳是否被去除，需要增加明确石灰水的圆筒13.将Cu和CuSO4一起添加到hydrometallurgy锌电解质中，可以生成CuCl沉淀去除Cl-，从而降低电解的影响，如下所示：(1)Cu(s)Cu2(AQ)2cu(AQ)h1=a kj mol-1(2)cl-(AQ)Cu(AQ)CuCl(s)H2=b kj mol-1实验测定了电解质pH对溶液残留c(Cl-)的影响。以下说明是正确的()A.溶液pH值越大，Ksp(CuCl)就越大B.当反应达到平衡时，c(Cu2)增加，c(Cl-)减少C.在这个过程中，Cu起到了催化剂的作用D.从反应的自发角度分析，就像反应(2)可以自动实现一样，B0碳酸钠(Na2CO4)是与稀盐酸反应的化学方程式2 Na2 co 4 HCl=4 NaCl 2 CO2-O2-2 H2O。商业上可用的碳酸钠通常包含碳酸钠。为了确定某些碳酸钠样本(仅限Na2CO4和Na2CO3)的纯度，特定化学兴趣小组执行了以下计划：请按照图片组装实验装置。q是耐酸碱腐蚀的可膨胀收缩的塑料煤气袋。取适量的样品，打开分液漏斗活塞，将大量稀盐酸滴到煤气罐里，反应就足够了。(1)碳酸钠的化学食管ana 2 O2 bna 2 co 3表达，请用Na2O2电子：(2)装置b的名称为，导管a的角色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)本实验需要测量两种数据，首先要测量反应产生的气体总体积，因此在放盐酸之前，先关闭_(4)然后，用双管测定混合气体中某些成分的体积，b中的固体试剂的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在q处反应停止后，关闭K1和K3，打开K2，然后慢慢打开K1就可以了。(5)实验结束时，装置内气体在相同温度动态压力下的测量桶I中有x mL水，桶中收集了y mL气体，样品中的过碳酸钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (x，x，)27.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸铁锂(LiFePO4)作为电极材料。寿命po 4废电极(含杂质Al、石墨)回收和高纯Li2CO3的工业工艺图：数据：碳酸锂在水中的溶解度随温度变化如下。温度/c020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)过程I粉碎和粉碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)过程ii添加了用化学反应方程表示的充分NaOH溶液的作用。.(3)如果工艺iii使用NaClO3作为氧化剂，则过程中会发生反应，产生黄绿色气体。与此副作用相对应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从环境角度来看，选择(字写)作为该工艺的氧化剂比较好。A.H2O 2 B .浓硫酸c .浓HNO3过程iii获得的浸出液的周期为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)浸出液中有很多h2po 4和HPO42-，已知内容：h2po 4-h，hpo 42-po43-h，结合平衡移动原理，说明了过程iv获得磷酸铁测定原因(5)进程VI的简要说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.实验组制备高铁酸钾(K2FeO4)并研究其性质。资料：K2FeO4是紫色固体，在KOH溶液中略有溶解。氧化性强，在酸性或中性溶液中快速生成O2，在碱性溶液中更稳定，在下次实验中用高锰酸钾和浓盐酸制造氯，然后将氯通过氢氧化钾溶液，与氢氧化铁固体充分反应生产。(1) K2FeO4的制造(稍微夹紧装置)A B C D E F在此过程中，尝试用制造氯的离子反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(锰还原为Mn2)。根据高铁酸钾制备原理选择合适的装置。连接顺序为 E 。(并非所有上述设备都必须使用，设备可以重复选择。）设备e需要搅拌以达到以下目的：生成e. E高铁酸钾获得紫色固体和溶液的反应是：反应充分后，e溶液中的主要负离子(2)探索K2FeO4的特性取e中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a，测试气体中含有Cl2。要创建Cl2以证明K2FeO4氧化了cl-，请设计以下方案：程序I取少量a并将KSCN溶液添加到过量后，溶液显示为红色。方案二用KOH溶液充分清洗从c获得的固体，然后将K2FeO4溶解为KOH溶液，得到紫色溶液b。产生少量b，盐酸，Cl2。 a包含_ _ _ _ _ _ _ _ _离子，情形I中的溶液变为红色，可以知道，但此离子发生不能判断K2FeO4执行cl-氧化，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _程序能证明K2FeO4氧化了cl。用KOH溶液冲洗的目的是_ _ _ _ _ _ _ _35.(16分钟)7铝12钙(12 Cao 7a L2 o 3)是白云石(主要包括CaCO3和MgCO3)和废a L精炼剂，制造7铝12钙的超导材料和发光材料。(1)锻造粉末主要含有总和，用适量的NH4NO3溶液浸出小成分后，镁化合物几乎不溶解。不能在工序中用(NH4)2SO4替换NH4NO3的原因是。(2)滤液负离子(忽略杂质成分的影响)；如果只通过滤液 CO2，CaCO3产率可以降低。(3) NaOH溶液可以去除肺泡表面的氧化膜，反应的离子方程式是。(4)电解法制备Al(OH)3，如果电极分别是Al和黑情人，则铝外电电源的极在电解时阴极的反应如下。(5)可充电的新型铝电池，充放电时Alcl 4-和Al2cl 7-两种离子在Al电极上相互转换，其他离子不参与电极反应，放电时阴极al的电极反应式。深圳高级中学(集团)2020学年第一学期高三第一次考试科学综合(化学)回答一.选择题： (每个问题6分，共42分)文豪78910111213答案bacbadb26.(两点/空，共14点)【答案】(1)(2)干燥管；平衡分液漏斗和反应系统内的压力，消除稀盐酸轻轻下落的同时，滴液稀盐酸的体积对测定的气体体积的影响。(3)K3；k2；K3，(全部4点，每次出错时1点)(4)。碱石灰(其他合理的回答都可以)，(5)。100%27.(两点/空，共14点)(1)。增加接触面积，提高反应速度(2)。2al 2 oh2h 2=2naar 2 3 H25cl-6h=3c L23h2a提高浸出液中的Li浓度(或提高氧化剂和酸利用率/减少后续纯碱的使用)(4)。co32-键H，c(H)减少，以上两个电离平衡均向右移动，c (po43)增加，与Fe3结合形成磷酸铁晶体(3点)(5)。用热水洗干燥28.(除尺寸外，其他均为两点/空，共15点)(1) 充分接触2 MnO 4-16h 10cl-2 Mn 2 5cl 28 H2OFAE ad反应物氯和固体氢氧化铁，提高反应率，提高产率。3c L2 2fe(oh)3 10 KOH 2k 2 FeO 4 6k cl 8 H2O；Cl-、ClO-、OH-、FeO42-(2)Fe3；(1分钟)