四川省邻水实验学校2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

四川省邻水县实验学校2020级高三化学上学期第一次月考(含分析)时间：90分钟分数：100相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27si-28s-32cl-35.5k-39mn-55fe-56cu-64zn-65br-80ba-137第一部分(选择题，共50分)选择题(110题，每题1分，1130题，每题2分，共50分。每个项目只有一个选项。1.化学在生活中有重要的应用。以下陈述不正确()在煤中加入石灰石可以减少酸雨的形成花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物c猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或过氧化氢进行消毒，消毒原理相同。在常温下，液氯或浓硫酸可以储存在钢瓶里。回答 b分析细节答：在煤燃烧中添加石灰石可以减少二氧化硫和酸雨的产生，因此不选择A；B.油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，但不是天然高分子化合物，因此选择b；C.次氯酸钠和过氧化氢都经过氧化消毒。原理是相同的，所以不选择c。D.在常温下，液氯不与铁反应，铁被浓硫酸钝化。因此，液氯或浓硫酸可以储存在钢瓶中，所以不选择d。所以选择b。斑点花生油属于酯类，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯。尽管其相对分子质量高达800或大于900，但它仍不是高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量通常大于10，000。2.玻璃器皿上沾有一些不易清洗的残留物。以下洗涤方法是正确的()(1)用乙醇洗涤留在试管内壁上的硫；(2)用60以上的热水清洗残留苯酚的试剂瓶；(3)银镜反应完成后，将银镜放在试管上；(4)用稀氨水和热苏打溶液清洗试管内壁的油脂A.B. C. D. 回答 d分析(1)硫微溶于酒精，因此不能用酒精洗涤；(2)苯酚在65以上可溶于水，因此可以用热水洗掉。(3)银和氨水不反应，所以不能用氨水清洗银镜；(4)在碱性条件下，油容易水解生成高级脂肪酸钠和甘油，它们易溶于水，提高温度可以促进油的水解，因此附着在试管内壁的油可以用热碱液洗涤，因此选择d。3.这种说法是正确的A.液态盐酸和固态氯化银不导电，因此盐酸和氯化银是非电解质NH3和CO2的水溶液可以导电，所以NH3和CO2都是电解质非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。D.碱性氧化物必须是金属氧化物，而金属氧化物必须是碱性氧化物回答 c分析分析项，酸和碱盐是电解质；第二项，NH3和非金属氧化物是非电解质；C项和D项可以用反例来解决：一氧化碳、二氧化氮等。不是酸性氧化物，金属氧化物Mn2O7也是酸性氧化物。详解甲项，盐酸在水溶液中可以导电，熔融氯化银可以导电，盐酸属于酸，氯化银属于盐，酸碱盐是电解质，所以甲项是错误的；第二项，NH3和CO2是非电解质。NH3和CO2与水反应生成的NH3H2O和H2CO3水溶液可以导电。应该这样描述：NH3H2O和H2CO3都是电解质，所以B是错误的。C项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等。但一些非金属氧化物不是酸性氧化物，如一氧化碳、二氧化氮等。少量的金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等。所以C是正确的；第D项，碱性氧化物必须是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如，金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以D是错误的。总而言之，这个问题的答案是c。4.将一小块钠放入装有一定量饱和澄清石灰水的烧杯中。无法观察到的现象是()A.烧杯底部的银白色固体产生硼。钠熔化成小球并在液体表面移动C.气体生成d .混浊溶液回答一安娜将钠放入水中，钠与溶剂水反应生成氢氧化钠和氢气，同时释放热量。细节答：钠不会代替钙，因此在烧杯底部不会产生银白色固体，因此选择了答；B.钠的密度小于水的密度，会浮在液体表面。由于反应产生的气体，钠会在液体表面游动。钠的熔点低，反应放热，所以钠会融化成小球，所以不选择b。C.产生氢气，因此不选择c；D.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，同时也是饱和石灰水。钠和水之间的反应消耗溶剂水并同时释放热量，因此部分氢氧化钙将从水中分离出来，并且可以看到溶液变得浑浊。因此，不选择d。所以选择一个。5.我们经常用“在伤口上撒盐”来描述一些人利用他人的危险的行为。事实上，从化学角度来看，“在伤口上撒盐”并不是不合适的。甚至可以说，它不会伤害人们，而是拯救他们。这种做法的化学原理是()A.凝胶电泳b .血液氧化还原反应c .凝胶聚集d .血液中的复分解反应回答 c分析详解血属于胶体。胶体与电解质溶液相遇并下沉。在伤口上撒盐可以凝结伤口表面的血液，从而防止进一步出血和防止细菌感染。胶体聚集并下沉。因此，选择了C。6.以下陈述是正确的()A.使用干燥和干净的酸碱度测试纸来测量一个品牌的“84”消毒剂的酸碱度为11如果测量1.2毫升浓硫酸，而忽略了量筒的刻度线，则被测浓硫酸的体积太大明矾提纯的原理与盐的水解和胶体的性质有关D.只要是氧化还原反应，就可以设计成原电池。回答 c分析详细说明答：“84”消毒剂具有漂白性能，不能用酸碱度试纸进行测试，因此不选择甲。B.如果测量1.2毫升浓硫酸时俯视量筒的刻度，则被测浓硫酸的体积太小，因此不选择b；C.明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，由于其吸附性和聚集性，用于净水，因此选择c；D.构成原电池的氧化还原反应需要是自发的，因此不选择d；所以选择c。7.分类是化学学习和研究的常用手段，下面的分类依据和结论是正确的()乙酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.高氯酸、硫酸(浓)和硝酸都有强氧化作用，是氧化性酸漂白粉、福尔马林、冰水混合物、王水和硅酸钠都是混合物D.Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4和Na2O2都是钠氧化物回答 b分析详解 A .纯碱是碳酸钠，属于盐类，生石灰氧化钙是氧化物，芒硝是十水硫酸钠，属于盐类，所以不选A；B.高氯酸、硫酸(浓)和硝酸都具有很强的氧化性，都是氧化性酸，所以它们被硼选择；C.冰水混合物是纯净的，因此不选择c；D.氯化钠不含氧，也不是钠的含氧化合物，因此不选择d；所以选择b。斑点酸是氧化性的，因为所有的酸都含有氢，氢的化合价是1。电子可以在与活性金属反应生成氢的过程中获得。然而，氧化性酸指的是通过原子能而不是氧在酸根离子中获得的电子，因此表现出强氧化性。8.在以下选项中，为了完成相应的实验，所使用的仪器或相关操作是合理的()ABCD用乙醇从碘水中提取碘测量Cl2的体积过滤器用氢氧化钠标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A.阿布。不列颠哥伦比亚。光盘。D回答 b分析细节答：酒精和水是互溶的，不能用来从碘水中提取碘，所以不选择甲；氯在饱和盐水中的溶解度很小，所以这种方法可以用来测量氯的体积。因此，选择b；C.玻璃棒应该用来排出液体，所以c不是s分析细节答：氯不仅会氧化碘离子，还会氧化亚铁离子，因此不选择答；B.电荷不守恒，电子和质量也不守恒。正确的离子方程式是3Cu 8H 2NO 3=3Cu 2 2NO4H2O，因此不选择B。c醋酸是一种弱酸，不能以h的形式书写，而应该以CH3COOH的形式书写，因此c不被选择；(D)将三氯化铁溶于水中，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，这是一个可逆反应，因此选择D；因此，选择d。终点还原I- Fe2 br-，所以氯气被引入Fe2溶液。如果氯气很小，只有更具氧化性和还原性的碘-会被氧化。如果氯气过量，碘和铁都可能被氧化。同样，如果在FeBr2溶液中加入氯，如果氯含量很少，只有氧化还原能力较强的Fe2才会被氧化；如果氯过量，Br-和Fe2都会被氧化。10.下列与氧化还原反应无关的颜色变化是()A.将三氯化铁溶液滴入氢氧化镁悬浊液中，白色悬浊液转化为红棕色沉淀B.硝酸银溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，然后淡黄色消失C.将钠置于坩埚中，加热产生黄色火焰，产生浅黄色固体D.H2C2O4溶液滴入高锰酸钾酸溶液中产生气泡，紫色褪色回答一分析详细说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶解。三氯化铁溶液滴入氢氧化镁悬浊液中。白色混浊溶液转化为红棕色沉淀是沉淀的转化反应。在反应过程中，化合价没有增加或减少，所以选择了A。氯分子存在于氯水中，因此氯水呈淡黄色，氯离子存在于氯水中，滴加硝酸银产生氯化银白色沉淀。由于氯化氢消耗氯，平衡向右移动，导致氯气不断与水反应。最后，溶液的淡黄色会褪色，氯和水之间的反应是氧化还原反应，因此不选择b；C.过氧化钠是钠和氧反应生成的，具有价态变化，是氧化还原反应，所以不选择c；D.草酸与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，高锰酸钾转化为Mn2，溶液的紫色褪色，发生氧化还原反应，因此不选择d；所以选择一个。11.下列实验操作中，正确的是()A.在蒸发过程中，应将溶液放入坩埚中加热，直到出现大量晶体，然后停止加热在蒸馏过程中，温度计的水银球应该靠近蒸馏瓶的底部。c、在分液操作时，分液漏斗下层的液体从下口排出，上层的液体从上口倒出d .萃取操作时应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须大于水的密度。回答 c分析详细说明答：在蒸发操作过程中，溶液应放入蒸发盘中加热，不能用坩埚加热，因此不选择A；B.在蒸馏过程中，温度计的水银球应靠近蒸馏瓶的支管嘴，因此不选择b；C.在分配操作过程中，分配漏斗中、下层的液体从下开口排出，上层的液体从上开口倒出，因此选择c；萃取剂的选择原则不包括密度和是否为有机萃取剂，因此不选择d；所以选择c。斑点蒸发皿用于加热和蒸发液体。坩埚适合固体加热，不能混合。12.溶液可以溶解氢氧化铝和氧化铝，但不能溶解铁，并且在溶液中可以发现大量共存的离子基团()A.钾、钠、碳酸氢盐、硝酸硼、镁、钾、硝酸、钠C.NH4、Zn2、SO42、CO32D. Na、SO42、Cl、S2回答 d分析分析氢氧化铝和氧化铝可以溶解在强酸和强碱溶液中，但铁可以溶解在酸中而不能溶解在碱中，所以它可以溶解氢氧化铝和氧化铝，但不能溶解铁的溶液必须是碱性的。细节答：碳酸氢盐会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，因此不选择答；B.镁离子和氢氧根离子会产生沉淀，因此不选择b；C.锌离子a在常温常压下，23g C2H6O必须含有2.5 NA碳氢键回答 b分析详细说明答：H3PO4溶液中的氢浓度为0.001摩尔/升，但由于溶液的体积未知，数量未知，所以不选择A；B.6.5gZn为0.1摩尔，完全溶解在浓硫酸中。根据电子守恒，得到的SO2气体为0.1摩尔，即0.1纳，因此选择了硼。C.2.8g的铁是0.05mol，它与0.05mol的氯气完全反应。铁过量，所以0.1NA电子被转移，所以不选择c。D.23克C2H6O是0.5摩尔。当它是乙醇时，它含有2.5纳碳氢键。当它是二甲醚时，它含有3NA碳氢键，所以不选择D。所以选择b。关于埃文伽德雷奥常数的问题通常是全面的。应特别注意一些“陷阱”，如给出溶液的酸碱度，但不给出溶液的体积。溶液中氢离子或氢氧根离子的数量无法计算。此外，如果溶质溶解在水中，如果确定溶液中包含的氢原子或氧原子的数量，应该注意的是，水也包含氢原子和氧原子。还应注意过量和异构体的问题。14.使用下面的实验装置进行相应的实验，不能达到实验的目的是A.使用图a装置可以快速生产氨气B.使用图b所示的装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合溶液。C.通过使用图c所示的装置，可以制备乙烯并证实其容易被酸性高锰酸钾溶液氧化D.使用研究装置，可以看出浓H2SO4具有脱水和强氧化作用，SO2具有漂白和还原作用。回答 c分析详细说明答：生石灰与水反应释放大量热量，强氨水受热分解产生氨气。因此，使用图A装置可以快速产生氨气，所以A是正确的；B.乙醇溶于水，乙酸乙酯不