江西省玉山县2020届高三化学大一轮复习 单元复习监测题一 常用化学计量

单元复习监测题一 常用化学计量 （ 一常 用 化 学 计 量 ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。登分表序号班级：高三（ ）姓名： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1.有关下列物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/mol C溶解度g/100g D密度g/cm32.水蒸气中因水分子氢键的作用含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pH D该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子数比3.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4.以下有关叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5.以下有关化学反应或原理的叙述正确的是A0.04 mol/L HCl与 0.02 mol/L Na2CO3两溶液等体积混合后，pH7（设总体积不变） B0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应达到平衡时，生成0.2molNH3C1mol/LAlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD17gH2O2（双氧水）中含1mol氧原子6.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/a B(yx)/a C(2y4x)/a D(2y2x)/a7.已知(NH4)2SO4在高温下分解的产物分别有：SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N28.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个9.配制100 mL 1.0 molLNa2S2O3溶液，下列操作正确的是A称取15.8g无水硫代硫酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取15.8g无水硫代硫酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2S2O3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀10.在反应：X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R；若已知Q与R的摩尔质量之比为922，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为A469 B329 C239 D169二非选择题 ：（共50分）11.(12分)I.在393K时，分别进行如下4个反应：(1).若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合 关系式d前d后和p前p后的是 ；符合关系式d前d后和p前=p后的是 。(2).若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V） 分别符合关系式d前d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是 。.4mLO2和3mLNXHY（yx）的混合气体在120、1.01105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小。则NXHY的分子式为 ；该反应的化学方程式为 。12.(10分)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4xH2OCuSO4 + xH2O请回答下列问题：(1) .实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要的常用仪器有： 、 、 、 。(2).某学生测得的实验数据为：称量坩埚坩埚+硫酸铜晶体坩埚+无水硫酸铜质量11.8g15.8g14.2g根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水 g，由此计算出CuSO4xH2O中x的值约为 （取整数）。(3).精确实验测得硫酸铜晶体的化学式应为CuSO45H2O，那么实验产生的误差可能是下列 情况中的 造成的（选填答案编号字母）。A加热前坩埚不干燥 B加热时晶体有少量溅出坩埚C加热时蓝色未完全变白 D加热后坩埚未放入干燥器中冷却。13.(14分)配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。请依据有关实验原理及实验操作技能回答下列问题：(1)若配制1 molL-1的溶液100 mL，所给仪器只有100 mL容量瓶、托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒、胶头滴管，下列可选用的试剂是 (选填字母序号)。A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98) C.浓盐酸(37) D.浓硝酸(63)(2)下图是某学生在配制0.100 molL-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；其可能的原因是：玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外； _。(3) 若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量 （选填“是”或“否”） 一致；理由是_。(4)现用移液管准确量取20.00 mL 0.100 molL-1的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂23滴，此时溶液呈_色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加稀盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成_色，且 时即达到滴定终点；此时消耗盐酸的体积为21.36 mL，则待测稀盐酸的浓度为_ molL-1。若滴定终了读数时俯视，则待测稀盐酸的浓度 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(平视) (仰视) (俯视)14.(14分)甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。(1)若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是 (填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓硫酸D.重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线一、常用化学计量1. C 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11.(12分)I.（1）B C（2）D A .N2H4 12.(10分)（1）托盘天平、坩埚钳、药匙、酒精灯（各1分）（2）1.6 6 （3）A B13.(14分)(1)ABCD（2分） (2)偏低 玻璃棒从容量瓶移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失且沾污玻璃棒（2分） (3)否 碳酸钠的计算量为