四川省成都十八中高2020级2020学年度高三化学第一次月考考试(化学平衡)VIP

成都十八中高2020级2020学年度第一次月考考试(化学平衡)高二化学试卷(2020年9月24日)考生注意：1说明：本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分， 完卷时间120分钟。2. 答第卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、考号，并用铅笔正确涂写考号。3第卷（125题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 第I卷 选择题部分（共75分）一.选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。本题包括25小题,每小题3分，共75分）1. 在一定条件下，可逆反应 2SO2+ O22SO3达到平衡后，充入18O2,则18O将存在于( )A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO32在合成氨反应： 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g);中，经过一段时间，浓度增加了，在此段时间内用表示反应速率为，则这段时间为( )ABCD23下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是( )A合成氨工业上，采用高压以提高的产率B在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率4.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积5反应2A(g)2B(g)+E(g) H 0（正向吸热），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A. 加压B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 6.有一处于平衡状态的反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是 （） 高温 低温 高压 低压加催化剂 除去Z A. B. C. D.7已知反应I2（g）+ H2（g）2HI（g）H 0（正向放热），下列说法正确的是( )A降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B升高温度将缩短达到平衡的时间C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正逆反应速率同等倍数增大D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小8恒压下，在个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol CO(NH2)2（s） 1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为( )A . 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol9某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）3B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则( )A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不移动C. C的百分含量减小 D. 刚充入时反应速率正减少，逆增大10汽车尾气在光照下分解时，即开始化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：下列有关叙述不正确的是（ ）A在此过程中，是催化剂B在此过程中，是反应的中间产物C此过程的总反应方程式为： D光化学烟雾能引起人的呼吸功能严重障碍11. 在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H2O(g), 下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2,达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是（ ） A.0.50mol B. 0.75mol C. 1.1mol D. 0.85mol12.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.413.在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）(正反应放热)并达平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ） 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，14.在温度、压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO22NO+O2达平衡时，体积变为1.2L，这时NO2的转化率为( )A.50% B. 20% C. 40% D.10%15.把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin) B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为216.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。容器内压强不再变化Fe3O4的物质的量不变 (H2O)=(H2)反应不再进行 气体的密度不再变化 气体的平均摩尔质量不再变化 容器内的所有物质总质量不再变化 各组分的物质的量之比为3414，其中能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ） A B. C. D. 17.合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是（ ） A在500、压强超过200M Pa时,氨的合成反应就能顺利进行, 合成氨工业中不必使用催化剂B 合成氨工业中分离出液态氨后，便将其余气体排入大气C目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500左右；P，20MPa50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100D合成氨反应一般选择在500左右的温度下进行，是因为考虑到催化剂的催化活性更高和较高的反应速率t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t618.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) （正反应放热）。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内X的转化率最低19.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(l)+Cl2(g) 2SCl2(l) （正反应放热）。下列说法正确的是( )A.只有在平衡状态时，单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2B. 只有达到平衡时，各组分的物质的量才会一定C. 达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高20.可逆反应A(?)+ B(s) C(?)达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大。则下列结论正确的是（）A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应21.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为（ ）A小于0.15mol B0.15mol C 0.3mol D大于0.15mol,小于0.3mol22.可用右侧示意图象表示的是( )反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2(正反应放热)氨气的转化率500400C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mo1S02与lmo102，在相同温度下2S02+022S03S03物质的量10 MPa2 MPa23.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2)n(H2)1mol; 乙：n(CO2)1mol, n(H2)2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2O(g)1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ） A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 24.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( ) A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零25反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 ( )A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大成都十八中高2020级2020学年度第一次月考试(化学平衡)高二化学试卷(2020年9月24日) 第II卷 非选择题部分（共75分）二. (本题共22分)26. （8分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_ _。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g_ _，a有最大值为_ _。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b_ _，a有最小值为_ _。（4）b的取值范围为_ _。27. （8分）气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合下图，试用“”或“”填(1)(3)题(1)温度T1 T2 (2)压强p1 p2(3)mn pq (4)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)28.（6分）一定条件下，有反应：X(g) 2Y(g) n Z (g)；DH = Q kJ / mol（n为正整数）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol X和1 mol Y进行反应，2 min钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为 mol / (Lmin)保持温度不变，将容器体积增大1倍，Z的浓度是原浓度的0.4倍，则n可能是 。右图中曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时反应过程与时间的关系图，下列有关曲线、的叙述，一定正确的是 （填字母）A.没有用催化剂，用了催化剂B.的反应温度比高，且Q 0C.的压强比大三. (本题共32分)29.（10分）在一定固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行以下反应：A（g）2B（g）3C（g）已知加入1mol A和3mol B，当反应达到平衡时生成了a molC。达到平衡时，C在反应混合气体中的物质的量分数为_（用含a的代数式表示）。（2）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6 mol B，达到平衡时C的物质的量为_（用含a的代数式表示），此时C在反应混合气体中的物质的量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8 mol B而仍要求平衡后C在反应混合气体中的物质的量分数不变，则还应加入_mol C。（4）当在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，则n的取值范围是_ _ _（用含m、n的代数式表示）。30（6分）如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)_；（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_ _；（3）若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_ _。31.（本题16分）在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变按下列配比作为起始物质： A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 ； A项中当平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？ c(C) 2K mol/L 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序 。 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：若a0，b0，则c_ _。若a0.5，则b_ _ ，c_ _。 a、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ _；_ _ _。四. (本题共21分)32. (8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”。减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。33.（本题13分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO