2020高考化学解题技巧与应试策略系列

2020年高考化学精品学案和2020高考化学解题技巧与应试策略系列一、氯及其化合物学习目标1掌握氯气的物理性质和化学性质2了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识整理一、氯气1氯气的物理性质2氯气的化学性质1与金属的反应与Na的反应方程式 现象：与Cu的反应方程式 现象：与Fe的反应方程式 现象：2与非金属的反应与Cl2的反应方程式条件： 现象：3与水的反应CI2和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。B、 HClO（次氯酸）的性质： 弱酸性：酸性弱于H2CO3。不稳定性见光分解 2HClO 2HCl+O2由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO4与低价化合物的反应 完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式） ； (2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 实验室制法1药品：浓盐酸+氧化剂 如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程 ；2装置： 固+液主要玻璃仪器有： 3净化：除杂试剂 ； 所用装置 4收集方法： 5验满方法： 6尾气处理：二、卤族元素1.卤族元素的相似性:.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有.卤素单质性质的相似性: 卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如： X2+H2= X2+H2O= X2+NaOH=2.卤族元素的递变性：.结构的递变性： 卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与H2化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。3.特性;.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是氯的含氧酸中性最强的酸。氟及化合物.氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）.氢氟酸是HX中唯一的(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一（能否）溶于水的酸.4.X-离子的检验:AgCI X- + AgNO3 + HNO3 AgBr AgI 色沉淀注意: 影响检验的离子有: CO32- SO32- SO4 2- PO43-等.【典题例题】 例1今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计A 甲=乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲=乙 D 乙丙甲例2 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是是（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或：例3随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强B气态氢化物的稳定性逐渐增强 C单质的氧化性逐渐增强【反馈练习】1氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A B C D2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. 氯水 B. NaCl C. KBr D. KI3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙4.为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是A 加入NaOH固体 B 加入食盐固体 C 加入CaCO3 D 加入Na2SO3固体5在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液6. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A. 人、畜应躲到低洼的地方 B. 人、畜应到较高的地方去C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面 D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面7. 下列说法没有科学性错误的是A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面8能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是Fe粉 B. KSCN CH2OD. 淀粉KI溶液9. 下列关于物质的保存不正确的是A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中10. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3 O2 COCl2 2HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A. 溴水 B. 烧碱溶液 C. 硝酸银溶液 D. 淀粉碘化钾试纸11. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I212. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化钙13. 将同温同压下的H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是A. 37% B. 33.6% C. 16.8% D. 20%14. 现有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是A. K+ B. Ag+ C. Cl D. NO315. A、B、C三支试管里各盛有含Cl、Br、I的溶液中的一种溶液。向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C管里，无变化。判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是A. Cl、I、Br B. Br 、Cl、I C. Br、I、Cl D. I、Br、Cl16.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：17.按下面的实验过程填空：写出上述反应的离子反应方程式：（）（）；（）【参考答案】例1.B例2.(1)用棕色细口瓶保存(2) 漂白性酸性 (3)向反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若变红则为酸性，否则为漂白性。例3.B1. A 2. A 3. A 4. C 5. D 6. B 7. BC 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. B 14.D15. C16. 氯气可以消毒杀菌，将Fe2+氧化为Fe3+,生成胶体进行净水。 生成比HclO稳定的NH2Cl，NH2Cl可以与水反应缓慢释放HClO17. a 棕黄色 b 橙红色 c 蓝色 d 紫色（1）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2（2）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（3）Br2+2I-=2Br-+I2策略 2物质的量方面试题的求解技巧金点子：“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题：例题1 ：在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。捷径：题中n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208gmol1 = 0.01mol，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05molL1。以此正确的是B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题2 ：设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD. 在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3）= 1L2 mol/L2 = 4 mol。以此不正确的为A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题3 ：分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。例题4：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 molL1、密度为0.915 gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00gcm3计）方法：从氨水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。捷径：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol17.0gmol-1其体积在标准状况下为：12.0mol22.4Lmol-11.00L该氨水中含水的质量为：1.00L915gL-112.0mol17.0gmol-1其体积为：1.00L915gL-1-12.0mol17.0gmol-1/1000gL-11体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。总结：此题也可通过设出溶解氨气的体积，再与浓度相联系，列出方程式求解。例题5：硫酸银的溶解度较小,25时,每100 g水仅溶解0.836 g 。(1)25时,在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 加200 g 水, 经充分溶解后, 所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl2溶液, 充分搅拌, 溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L?方法：在充分考虑溶解量的情况下，依靠溶解度进行求算。捷径：(1) 在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 再加200 g 水，Ag2SO4固体不能全部溶解，以此溶液中Ag+的物质的量浓度即为饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，即(2) Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等, 但体积比为4:1, 因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断, 即使BaCl2反应后, 尚有多余的Ag2SO4固体，因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液, c(Ag+)不变。因为Ag2SO4固体过量, 该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液。所以c(Ag+)=0.0536 mol/L。(3)设加入的BaCl2溶液的体积为VL，则V=0.489 L总结：在加入某种物质使沉淀发生转化时，必须考虑溶液中的溶质和未溶解的溶质。如该题，如果加入BaCl2的物质的量超过溶液中的Ag2SO4和未溶解的Ag2SO4的物质的量，则溶液中的Ag+将由AgCl的溶解提供。金钥匙：例题1 ：0.25 L1 mol/L AlCl3 溶液和750 ml 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度之比为多少？方法：两者Cl的物质的量浓度之比与两者的体积无关，故0.25 L及750 mL便是此题的干扰数据。分析时必须根据浓度进行比较。捷径：1mol/L AlCl3 溶液中c(Cl)为3mol/L，1 mol/L NaCl溶液中C(Cl)为1mol/L，其物质的量浓度之比为31 。总结：审题时，物质的量与物质的量浓度必须分清，此类干扰信息巳多次出现在近几年的高考试题中。例题2 ：已知在t时，硫酸铜的溶解度为A g。该温度下，在（100+A）g饱和硫酸铜溶液中，投入A g无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在t恰好饱和？方法：解答该题有两种解法。方法一：根据溶解度数值，首先求算析出硫酸铜晶体的量，再根据析出晶体量及溶解度值求算所需溶剂量。方法二：分析前后两种溶液，均为饱和溶液，以此将前面的溶液看作不变，只需将A g无水硫酸铜投入水中制得饱和溶液即可。捷径：根据硫酸铜的溶解度知，原（100+A）g饱和硫酸铜溶液中含溶剂水100 g，含溶质无水硫酸铜A g 。该溶液中加入无水硫酸铜A g后，这样整个体系中就有2A g溶质。故要使该体系（2A g溶质和100 g溶剂）成为饱和溶液，还需加入100 g溶剂水。这就是说析出的晶体溶解在100 g水里恰好成为饱和溶液。总结：方法一思考虽然正确，但计算量大，关系转化复杂，容易造成错误，方法二在于一开始就将前后两个溶液统一起来考虑，以此便很容易得到正确的结论。例题3 ：阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1)实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。(2) 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？（3）若已知1个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。方法：从实验简便、测定误差小来选择电解质溶液，再通过电解过程中电极的析出量来求算阿伏加德罗常数。捷径：（1）因产生的气体体积较难测定准确，故不选用NaCl或H2SO4溶液，又在同样条件下，通过等量的电量时，固体析出量越多，称量和计算时产生的误差越小，故该实验以选AgNO3溶液作电解液较好。(2) 根据题中公式NA=N/n，要求准确测出通过电路的电子数N（e）及电极所析出Ag的物质的量n（e），至少应测定电流强度、通电时间、及电解产物Ag的质量。（3）根据（2）对缺省数据设定符号，如以I代表电流强度，以t代表通电时间，以m代表析出Ag的质量，而要求出Ag的物质的量，还需要的数据为Ag的摩尔质量，设用M表示，以此得： NA=N（e）/n（e）= = ItM/qm总结：该题以实验分析为过程，以阿伏加德罗常数的获得为终结点，对实验溶液的选定、缺省数据的确定及阿伏加德罗常数的表达进行了层层设问。此类试题不仅考查了考生的实验能力、过程分析能力，还考查了考生的比较能力、逻辑思维能力和学科综合能力。例题4 ：难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当V1mL amol / L CH3COONa溶液和V2mL amol / L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到CH3COOAg的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是 。简述理由 。方法：通过溶解平衡知识分析而获解。捷径：实际沉淀量与理论沉淀量之误差在于CH3COOAg在溶液中溶解量的多少。醋酸银在溶液中的溶解平衡可表示为：CH3COOAg（） CH3COO+Ag+，因其溶解度较大，故为了使CH3COOAg的沉淀量较接近理论值，必须使其中一种离子过量，以促使溶解平衡向醋酸银方向移动，故V1和V2的关系为V1V2 。总结：该题不少考生由于未从溶解平衡角度去分析，错误认为，当CH3COONa和AgNO3恰好完全反应时，CH3COOAg的沉淀量最多，因而其值较接近理论值，得出V1=V2的错误结论。出现错解的原因是对溶解平衡的概念含混不清所致。例题5 ：取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶于水，在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为mol，溶液中随盐酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xl、l、，试求（）、（）、（）的函数关系式，并作出相应的函数图象。方法：在理解三个阶段反应的基础上，分别对物质在各阶段物质的量进行分析，通过反应找规律，然后以完全反应的点为基点作图。捷径：三物质混合后溶于水，由于NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，且NaOH过量，故溶液实际为NaOH和Na2CO3的混合液，其物质的量分别为0.25 mol和0.55 mol。逐滴加入盐酸时，三步反应及其物质的量之间的关系如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O0.25mol 0.25mol 0.25molNa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO30.55mol 0.55mol 0.55mol 0.55molNaHCO3 + HCl = NaCl +CO2 + H2O0.55mol 0.55mol 0.55mol各步反应消耗盐酸总量的临界点分别为0.25 mol，0.8 mol，1.35 mol。（1）求：x = f（n）由方程式知，当0 n 1.35时，根据氯离子（或钠离子）守恒有：x = n。当n1.35时，盐酸过量，不再有NaCl产生，故x = f（n）的函数表达式为：x = n （0 n 1.35）；x = 1.35（n1.35 ）。图象如图1所示。（2）求：y = f（n）；z = f（n）、当0 n 0.25时，加入的盐酸与NaOH反应，溶液中Na2CO3不变，故：y = 0.55 ，z = O、当0.25 n 0.8时，加入盐酸发生第二步反应，根据反应方程式有：1 /（0.55 y）= 1 /（n 0.25） y = 0.8 n1 / z = 1 / （n 0.25） z = n 0.25、当0.8 n 1.35时，第二步反应已完全，加入盐酸发生第三步反应，根据方程式有：y = 01 /（0.55 z）= 1 /（n 0.8） z = 1.35 n、当n 1.35，即继续加入盐酸时，第三步反应已经完全，y = 0 ，z = 0 。综上所述有：y = 0.55 （0 n 0.25）y = 0.8 n （0.25 n 0.8）y = 0 （n 0.8）z = 0 （0 n 0.25或n 1.35）z = n 0.25 （0.25 n 0.8）z = 1.35 n （0.8 n 1.35）例题6 ：在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。方法：过量判断。首先根据题中数据，判断出26为何物质，而后列方程求解。捷径：题给变化过程可表述为：Fe2(SO4)3CuSO4从Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：生成0.5molFeSO4需Fe 0.5/3 mol0.5 mol，故铁过量。3nFe2（SO4）3 + n（CuSO4）= 0.25mol/L2L30g nFe2（SO4）3 + n（CuSO4）56g/mol + n（CuSO4） 64g/mol = 26g解得nFe2（SO4）3 = 0.1mol，n（CuSO4）= 0.2molcFe2（SO4）3= 0.1mol/2L= 0.05mol/LcCu（SO4）= 0.2mol/2L= 0.1mol/L总结：也可根据0.5molFeSO4中含Fe2+0.5mol，而加入的Fe为30g56g/mol0.5mol判断出Fe过量。例题7 ：密度为0.91 g/mL的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为（ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定方法：先通过等质量分析求得中间值，再迁移到等体积。捷径：两种质量百分比浓度不相同的同种溶液，只有等质量混合时，混合溶液的质量百分比浓度才能是二者的中间值(此题即为12.5%)，现在水的密度（1.0g/mL）大于氨水的密度（0.91g/mL），当它们等体积混合后，水的质量比一半多，所以混合溶液的质量百分比浓度一定小于中间值12.5% 。答案为C。总结：此类试题在解答时，一定要分清等质量，还是等体积。例题8 ：把30的饱和KNO3溶液112.5g，冷却到0时有15g固体析出，求0时KNO3的溶解度（已知30时KNO3的溶解度为50g）。方法：利用不同温度下溶解度的差量进行计算。捷径：设0时KNO3的溶解度为x，则30降到0有：KNO3 溶液量 析出KNO3晶体（100+50）g （50g x）112.5g 15g150g（50g x） = 112.5g15g，解得x = 30g总结：在运用溶解度之差求算溶解度时，一定要注意原溶液为饱和溶液。例题9 ：天平两端各放一只质量相等的足量的稀盐酸，将物质的量相等的镁和铝分别放入左盘和右盘的烧杯中，待反应完毕后在哪一盘的烧杯中还需加入多少克同种金属天平才能平衡？方法： 根据天平平衡时两边的质量相等进行比对。捷径：设Mg和Al的物质的量均为a mol。左盘：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 溶液增重1mol 2g 22gamol 22ag右盘：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 溶液增重2mol 6g 48gamol 24ag 24a 22a, 左盘轻2ag。要使天平平衡，左盘烧杯中应再增加2a g。为此设需加入Mg的质量为x。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 溶液增重24g 22gx 2agx = a g 。总结：对于天平类平衡题，一般都是根据天平两边的质量相等进行求算。聚宝盆：物质的量的正确求算是解答此类试题的关键。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态，不注意外界条件等。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。如将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。热身赛：1在托盘天平两边放有浓度和质量都相等的两杯盐酸，向左盘杯中放入碳酸钠，同时向右盘杯中放入与碳酸钠等质量的锌。投放物反应完毕，盐酸有余，则天平状态为 ()A保持平衡 B左盘低 C右盘低 D右盘高2设N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A100 mL 0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.04N0B在标准状态下，22.4 L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2N0C体积相同的物质，含的分子数相同DN0个23Na原子的质量为23g3有a g浓度为15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为30%，可采用的方法是 () A蒸发掉 g溶剂 B蒸发掉溶剂的C加入 g硝酸钠 D加入 g硝酸钠4在密闭容器中充入H2、O2、Cl2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.61%，则充入H2、O2、Cl2的物质的量之比是 （ ）A7：3：1 B5：2：1 C13：6：1 D8：3：25右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50g A和80g B中加入水150g，加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1。下列叙述正确的是 ()At1时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）Bt1时溶液中A的浓度小于BCt1时二者均无固体析出Dt1时析出固体B6A(气)+B(气) C(气)，它们的体积比依次是1：3：2，如果A和B都是由两个原子组成的分子，则C的分子式是 ()AAB3 BA2B CAB2 DA3D7把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（ ）A当xy时，产生100x g沉淀B当yx时，产生100y g沉淀C当yx2y时，产生100(2yx) g沉淀D当2yx时，产生的沉淀将全部溶解8将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O 全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ( )A0.05mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3molL9273K、1.01105Pa时，氢气和氧气的混合气体amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为bmL，则原混合气体中氧气为 ()A(ab)mL B mL Cb mL D mL10将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在273、1105Pa下，体积为3.36L，已知该气体混合物充分冷却后得到0.90g水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_，D的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式。11Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相等，且分别为第三种溶液的物质的量浓度的2倍，若先将两种酸式盐溶液各取100mL混合反应后，再加入100mLBa(OH)2溶液，充分反应后，滤去白色沉淀，所得滤液仅含NaOH一种溶质，其浓度为0.9mol/L(不考虑混合时引起的溶液体积变化)，计算原三种溶液的物质的量浓度。12加热2.436 g RCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14 gRCl2。把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCI2溶液。正好和20mL0.3mol/L的AgNO3溶液完全反应。求(a)R是什么元素? (b)m的值。大检阅：1C2BD3AC4C5BD6A7B8B9BD10(1)0.0125(2)164g/mol，96g/mol(3)1：2，1g，80g/mol，44，N2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)CO3=CaCO3+2NH4NO3111.8 mol/L 1.8 mol/L 0.9 mol/L或1.8 mol/L 0.9 mol/L 1.8 mol/L12(a)RMg (b)m=6策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子：元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题：例题1 ：下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题2 ：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABDC。故正确答案为C。总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。例题3 ：X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXYBXY2CXY3DX2Y3方法：先找出所属元素，再分析反应情况。捷径：根据题意X可能是Li或Si。若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案为A。总结：部分考生因未分析出X可能为Li，而造成无法解答。例题4 ： X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 （ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m方法：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-= c+n， a-=-，c+n = d+m ，-= d+m，变形后可得答案为D。总结：阳离子的电子数= 质子数电荷数；阴离子的电子数= 质子数+电荷数。例题5 ：设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（）15055016021050370450300260250与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831. 820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH方法：