2020高考化学大一轮复习 考点规范练5 第二单元 化学物质及其变化 新人教版

考点规范练5氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第10页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020上海化学,2)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴答案:C解析:A选项中有I-变为I2的反应;B选项中有电解NaCl的水溶液生成NaOH、Cl2、H2的反应;D选项中有Br-变为Br2的反应,所以A、B、D选项均涉及氧化还原反应,只有C选项中没有元素化合价的变化,未涉及氧化还原反应。2.(2020福建泉州质量检查)下列有关化学与生活的说法错误的是()A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒答案:A解析:生石灰与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂,常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂,A错误;明矾、氯化铁在水中会分别水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,可吸附水中的杂质,起到净水的作用,B正确;牛奶、鸡蛋清均富含蛋白质,可以结合重金属离子,使变性的蛋白质不再是人体的蛋白质而是牛奶、鸡蛋清的蛋白质,这样就可以保护人体,C正确;碘酒中的单质碘和双氧水有很强的氧化作用,可杀灭细菌,D正确。3.(2020河南洛阳调研)已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnC+6M,关于该反应的说法中正确的组合是()SnCl2是还原剂还原性Cl-As每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 molM为H2OSnC是氧化产物A.B.C.D.答案:A解析:Sn从+2价上升至+4价,SnCl2是还原剂,SnC是氧化产物;As从+3价下降到0价,H3AsO3是氧化剂,As是还原产物;Cl化合价没发生变化,不能推出还原性:Cl-As;每生成7.5 g As,还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol;根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述不正确,故选A。4.(2020福建漳州八校联考)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是()A.吸收H2S的离子方程式为Fe3+H2SFe2+S+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2e-Cl2C.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D.该工艺流程体现绿色化学思想答案:D解析:FeCl3有氧化性,H2S有还原性,二者在溶液中发生氧化还原反应2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,A错误;将上述混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl,电解时由于溶液中离子的还原性Fe2+Cl-OH-,所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe2+-2e-2Fe3+,B错误;若点燃则发生反应:2H2S+3O22SO2+2H2O,燃烧产物SO2也是大气污染物,C错误;由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气,物质得到充分的利用,所以该工艺流程充分体现绿色化学思想,D正确。5.(2020安徽淮北一模)对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是()A.P是氧化剂B.氧化性H2O2Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反应,转移电子1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3答案:B解析:P由0价+4价,化合价升高,属于还原剂,A错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,H2O2是氧化剂,Na2H2P2O6是氧化产物,B正确;1 mol H2O2反应转移电子物质的量为1 mol2(2-1)=2 mol,C错误;Na、H的化合价均为+1价,O为-2价,整个化学式各元素化合价的代数和为0,则P的化合价为+4价,D错误。6.(2020广东湛江二模)LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:2LiAlH42LiH+2Al+3H2,LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2。下列说法正确的是()A.若反应中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2C.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为43D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物答案:B解析:状态未知,无法由体积求物质的量,A错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应,方程式为LiH+H2OLiOH+H2,所以氢化锂也是一种储氢材料,B正确;LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价,受热分解时,根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解,转移3 mol电子,生成1.5 mol的氢气,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4 mol氢气转移4 mol电子,所以生成1 mol的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol,所以反应转移电子数之比为21,C错误;LiAlH4是离子化合物,LiH也是离子化合物,D错误。7.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为31C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子D.H2O作还原剂导学号16980269答案:A解析:根据方程式可知,S元素的化合价从+1价部分升高到+4价,部分降低到0价,因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,选项A正确,D不正确;氧化产物是SO2,还原产物是S,二者的物质的量之比是13,选项B不正确;每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol,选项C不正确。8.(2020上海化学,13)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14答案:D解析:看到氧化还原反应,首先标化合价、看价变化,H2+4F2F6+2HF+4,由化合价变化可知H2S是还原剂、 O2是还原产物、O2F2只是氧化剂不是还原剂,所以A、B选项错误;D选项正确;C选项,没有注明“标准状况下”,C项错误。9.(2020浙江理综,13)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N废水时,发生反应的离子方程式为:N+NN2+2H2O导学号16980270答案:B解析:工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3,Ca(OH)2微溶于水,A项正确;气体1中含有NO、CO和N2,若X为过量空气,NO被全部氧化为NO2,NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2,与流程图中NaNO2不符,故通入的空气不能过量,NO2与NO气体按照物质的量比11混合,与NaOH完全反应生成NaNO2,B项错误;气体2只含有N2和CO,N2无毒,故捕获剂捕获的气体主要为CO,C项正确;NaNO2具有氧化性,N具有还原性,二者发生氧化还原反应生成无污染的N2,D项正确。10.(2020河南顶级名校上学期期中)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.17B.15C.19D.29答案:A解析:NO2和NO的体积相等,即物质的量相等,令物质的量均为1 mol,根据得失电子数目守恒,即有2n(Cu2S)1+n(Cu2S)8=1 mol1+1 mol3,解得n(Cu2S)= mol,参加反应的硝酸一部分作氧化剂,一部分起酸性,因此n(Cu2S)n(HNO3)=(2+)=17,A项正确。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(2020湖北省部分重点中学联考)(14分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+Mn+H2C2O4CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。(3)溶解沉淀时(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。(4)若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。(5)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4组成的,若血液经血小球过滤后,形成的尿液为200 mL,其中含有Ca2+0.01 g。为了防止形成CaC2O4沉淀,则C2的最高浓度为 molL-1。答案:(1)6251028H2O(2)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4(3)不能(4)0.02(5)1.8410-6解析:(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,设其转移电子总数为10,则Mn、H2C2O4的计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H+2Mn+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,反应方程式为CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4。(3)HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸代替。(4)根据原子守恒得5Ca2+5(NH4)2C2O45CaC2O45H2C2O42KMnO4,所以得关系式5Ca2+2KMnO4,设钙离子浓度为x5Ca2+2KMnO45 mol2 mol2.010-3 Lx4.010-6 mol,解得:x=510-3 molL-1则100 mL该血液中钙的质量=40 gmol-10.1 L510-3 molL-1=0.02 g。(5)尿液为200 mL,其中含有Ca2+0.01 g,得c(Ca2+)=1.2510-3 molL-1,Ksp(CaC2O4)=2.310-9=c(C2)c(Ca2+),所以得c(C2)=1.8410-6 molL-1。12.(2020江苏化学,16)(12分)以电石渣为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量,在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2的速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nn(填“”“”或“=”)15。导学号16980271答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2解析:(1)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O,该反应用于制取漂白粉。氯化过程中,是将Cl2转化为ClO-,再将ClO-转化为Cl,减慢Cl2的通入速率,可以让Cl2与生成的ClO-充分反应,同时搅拌反应物,可以有利于氧化还原反应的进行,A、B两项正确。制备Ca(ClO)2时,Ca(OH)2呈石灰乳状,而不是石灰水,C项错误。(2)Ca(OH)2为石灰乳状,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外,电石渣中的CaCO3不溶于水,也留在滤渣中。根据总反应方程式,nn=15,有少量Ca(ClO)2分解生成CaCl2和O2,则nn15。13.(12分)(1)(2020江西临川高三上学期学业质量调研)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、S等。写出该反应的化学方程式。向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了V、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。(2)将酸性条件下,铁与N反应的离子方程式补充完整:Fe+1N+Fe2+1N+(3)六价铬有剧毒,废水中的Cr2常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2的废水中,调节pH4,Fe2+将Cr()还原为Cr3+。写出上述Fe2+还原Cr2的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:。答案:(1)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O(2)410H+43H2O(3)解析:(1)K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+。KClO3把VO2+氧化成V,本身被还原成Cl-,离子方程式为Cl+6VO2+3H2OCl-+6V+6H+。14.(2020河北邯郸二模)(12分)过氧化氢是实验室常用的试剂,在医疗、军事及工业上用途也非常广泛。回答下列问题:(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2,每生成1 mol H2O2,消耗BaO2 mol。(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO34H2O),该反应的还原剂是(填化学式)。(3)实验室检验H2O2时,先加入乙醚,然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相,4H2O2+2H+Cr22CrO5(蓝色)+5H2O。若不加乙醚,则蓝色立刻消失。乙醚的作用是稳定剂和。不加乙醚时,蓝色迅速消失并生成Cr3+,该反应的离子方程式为。(4)过氧化氢在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解,Broughton等提出I-催化分解H2O2的机理如下:;H2O2+IO-H2O+I-+O2,请补充的离子方程式。答案:(1)1(2)Na2B4O7