安徽省合肥一中2020届高三化学第一学期第一次月考（无答案）

合肥一中2020学年度高三第一学期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：355Fe：56 Cu：64 Zn：65卷（共44分）118选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，1118题每小题3分）1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下46g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为03NAB100mL 2mol/L的NaCl溶液中含溶质分子数为02NAC将标准状况下112L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为05NAD等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA2向100 mL 05 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，得到澄清溶液，则加入金属钠的质量至少是（ ）A115 g B23 g C345 g D46 g3无色气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清石灰水，未见沉淀生成。有关气体X正确说法是（ ）A一定含HBr，可能含Cl2和CO2 B一定含HBr，一定不含Cl2和CO2C可能含HBr，一定含Cl2和CO2 D可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr4在一定条件下，使H2和O2的混合气体20g充分反应，所得混合物通过足量的Na2O2固体，结果固体增重2g，则原混合气体中H2和O2的质量比可能是（ ）A1:2 B1:4 C1:6 D1:85在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al2（SO4）3离子浓度（mol/L）为（ ）A BC D6下列实验过程中，产生沉淀且不会溶解的是（ ）A向Ba（NO3）2溶液中通入SO2直至过量B向硝酸银溶液中滴加氨水直至过量C向NaAlO2溶液中滴加氨水直至过量D向Ca（C1O）2溶液中通入CO2直至过量7在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）A氧化性：C1O I2 SO42B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色8下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）A用渗析法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C用蒸馏法分离苯和甲苯D用加热法分离碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液9在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AKW/C（H+）=01mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3B加入过量NaOH后，无沉淀生成的溶液中：Al3+、Ba2+、Br、AlO2C使石蕊变红的溶液中：Fe3+ 、Na+ 、O22、SO42D无色溶液中：Ca2+ 、NH4+、I、HSO3210下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）沉淀质量0 n(NaAlO2)A盐酸中加入NaAlO2溶液pH70 n(SO2)BSO2气体通入溴水中导电能力0 n(NH3)D氨气通入醋酸溶液中11在反应4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O中，若有3mol电子发生转移时，以下说法正确的是（ ）A有1mol的（NH4）2SO4发生分解B被氧化和被还原的S原子个数比为1:3C参与反应而未被氧化的N原子为3molD反应共生成54g水12部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共576 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中铁元素的质量为112 gC样品中CuO的质量为40 g D44813下列离子方程式表达正确的是（ ）A将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32C向硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 3H2O2 2Mn2+ + 4O2 + 6H2O14相同状况下，将下列四种混合气体 体积比为3 : 1的NH3和N2 体积比为 1 : 1的NO2和N2 体积比为1 : 1的NO2和O2 体积比为3 : 1的NO2和NO，分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是（ ）Ah1h2h3h4 Bh1h3h4h2Ch4h1h3h2 Dh4h3h2h115下列实验现象和原因分析均正确的一项是（ ）选项实验现象原因分析ASO2通入石蕊试液，石蕊试液褪色SO2具有漂白性，使其褪色B向稍湿润的蔗糖中加入浓硫酸，固体变黑且体积急剧膨胀浓硫酸具有脱水性，使其变黑、体积膨胀C向氢硫酸溶液中通入适量SO2，溶液PH变大两者发生中和反应，使c（H+）浓度变小D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入氨气，产生白色沉淀生成了BaSO3沉淀16氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是 （ ）A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动17下列能达到实验目的的是（ ）A吸收HCl制盐酸 B由海水制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO218448g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体224L（标准状况），则反应消耗的硝酸的物质的量是 （ ）A20 molB22mol C24 molD26 mol卷（共56分）19（8分）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t1时，开始有C1O3生成的原因是_ （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为： 。 （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是_ mol （4）若反应物的量不变，在某条件下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n（C1）= _ mol（用含a的代数式来表示）。20（13分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤 （1）上述工艺回收到的产物有 _ 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是_。 （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。 （4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。 （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_。21（11分）某课外活动小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。实验室中可供选择的药品有：A生石灰、B浓氨水、 NaOH固体、氯化铵、硝酸铵 （1）该小组在上述药品中只选择两种合适的试剂制备干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有（填字母） 。IHGFEDCBA所选择的试剂能产生氨气的原因是_ 。 （2）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。氧气氨气催化剂氨催化氧化的化学方程式为 _ 。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 _ 。 （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备高浓度的碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。你认为哪一位同学的方案合理并说明原因。检验产物中有NH4+的方法为 。22（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中有四种为短周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX原子核外电子数等于电子层数Y常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2ZZ基态原子的次外层为18个电子，最外层无成对电子WW的氢化物在水中可完全电离出氢离子VV原子的电子层数是其价电子数的三倍请回答下列问题： （1）写出实验室通过加热制备W单质的离子方程式_ （2）V的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是：_（写化学式） （3）写出Y单质和Z单质反应的化学方程式_ （4）写出X、Y、V三种元素组成的化合物的水溶液与W单质反应的离子方程式_ （5）10g Z单质和500mL 12mol/L稀硝酸在一定条件下反应，硝酸被还原仅生成一种无毒的气体，Z单质完全溶解。向反应后的溶液中再加入50mL 24mol/L的稀硫酸，则所得溶液还能溶解Z单质的质量是_g。（假定反应条件不变）23（14分）某校化学兴趣小组在探究“卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入少量碘水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+和I2谁的氧化性更强？ （2）猜想：甲同学认为氧化性I2Fe3+，则溶液呈黄色是含_所致。乙同学认为氧化性Fe3+I2，则溶液呈黄色是含_所致。 （3）设计实验并验证：为了验证乙同学的观点，丙同学选用下列某些试剂设计方案并实验，通过观察实验现象，证明了乙同学的观点的确是正确的。可供选择的试剂：a紫色石蕊试液 b淀粉溶液 c苯 d硫化钾溶液 e无水酒精 f苯酚稀溶液请在下列表格中写出丙同学选用