第四节 化学反应中的有关计算.ppt

第四节化学反应中的有关计算,?,1.什么叫化学方程式？,用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。,复习,2.书写化学方程式的原则是什么？,?,以客观事实为基础。遵守质量守恒定律。,3.写出工业上电解水的化学方程式,此化学方程式能给我们提供什么信息？,(表示反应物、生成物各物质之间的质量比）：在通电的条件下,36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,（表示反应物、生成物和反应条件）：在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气。,（表示构成物质的微观粒子的个数比）：在通电的条件下,2个水分子分解生成2个氢分子和一个氧分子.,36432,宏观,微观,质量,思考讨论,1.为什么可以根据化学方程式进行计算？(阅读P137第一自然段),化学反应中，反应物和生成物之间存在一定的质量关系。,2.怎么根据化学方程式进行计算？,:4kg:32kg,36kg,:4g,72kg,36g,:8kg:64kg,:32g,一、已知一种反应物的质量，求生成物的质量。例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？解：,（1）设未知量,设电解3.6g水，可以得到氧气的质量为x。,（2）写出化学方程式,通电2H2O2H2+O2,（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。,36,32,3.6g,x,（4）列比例式。,（6）简明地写出答案。,答:电解3.6g水可以得到3.2g氧气。,X=3.2g,（5）求解.,课堂练习,在实验室用32.5g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气和氯化锌各多少g？（Zn65H1Cl35.5),Zn+2HCl=ZnCl2+H265136232.5gxy,解:设可制得氢气的质量为x,氯化锌的质量为y,根据题意得:,x=68g,y=1g,答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。,二、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。,实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要制得8g氧气，最少需多少克的过氧化氢？,答：所需过氧化氢的质量至少为17g。,解：设所需过氧化氢的质量至少为x。,2H2O2H2+O2,6832x8g,工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,课堂练习,答:需要碳酸钙50吨,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（注意解题格式）,解：设需要氯气为Xg，生成氯化氢气体为Yg,答：需要氯气3550g，生成氯化氢1825g.,错,正,解：设需要氯气的质量为X，生成氯化氢气体的质量为Y,答：需要氯气3550g，生成氯化氢3650g.,我来当法官,我来当法官,完全电解18克水，可以得到多少克氧气？,完全电解18克水，可以得到多少克氧气？,根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数.设,(2)写出化学方程式.方,(3)写出有关物质的相对分质量、已知量和未知量.关,(4)列比例式.比,(6)简明地写出答案.答,(5)求解.算,课堂总结,有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气，求该锌片中锌的质量分数.,达标练习,在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L),达标练习,Mg+HCl=Al+HCl=Fe+HCl=Zn+HCl=,知识的回顾,完成下列化学方程式:,用镁、铝、铁、锌分别与足量的盐酸反应制取氢气，若产生氢气的质量相同时，所消耗镁.铝.铁的质量比是多少？,达标练习,MMg:MAl:MFe:MZn=12m:9m:28m:32.5m=12:9:28:32.5,课后作业,天平两边的烧杯中分别放有硫酸锌溶液和稀硫酸，此时天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相同的锌粒，过一段时间，天平指针（）A.偏向硫酸锌溶液一边B.偏向稀硫酸一边C.指针指向正中，天平保持平衡D.无法确定,A,课后作业,在天平两边各放一个烧杯，在两烧杯中分别注入质量相等的、相同的稀硫酸（足量），调节天平至平衡。在左边烧杯中放入6.6克铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）A.6.6克B.6.5克C.6.4克D.6.3克,C,某同学要收集4瓶氢气,每瓶200ml,若用锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO