福建省厦门市杏南中学2020届高三化学10月月考

福建省厦门市杏南中学2020届高三月考化学试题相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32 A 卷（满分100分）一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每题均只有一个正确答案）1. 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用食醋可除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐3. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的生成物不改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D铁和稀硝酸4.下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的物理性质5. 已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A. 31 B. 13 C. 21 D. 126. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ACH3OHH2SO4NaHCO3Al2O3NO2 BNaOHHClNaClNa2O2CO2 CNaOHCH3COOHNH4ClCaOSO2 DKOHHClOCaCO3Fe2O3CO7. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA B0.1 mol CH4所含的电子数为1NAC1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA8. 下列物质属于非电解质的是（ ）AHCl BCaCO3 CCu DNH39. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、10. 在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是：A向FeCl2溶液中滴入Cl22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl向FeCl2溶液中滴入I22Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2 + Ca2+ 2ClO+ H2O = CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 + Ca2+ 2ClO+ H2O = CaSO3+ 2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 + 2H+ = CO2+ H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 + 2H+ = SO2+ H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+ + 2OH + SO2 = CaSO3+ H2O11. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2OB. 碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO32 C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D. 小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H+CO=HO+CO12. 标准状况下，6.72L氯气（Cl2）和元素R完全反应生成0.2 molRCln，则n值为A.1 B.2 C.3 D.413. 下列反应能生成Fe3+的化合物的是. 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸气中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置在空气中A B C D14. 根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A.I2Cl2Fe3+MnO4 B. MnO4Cl2Fe3+I2C.Cl2I2Fe3+MnO4 D.Fe3+MnO4Cl2I215. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色二. 填空题（共55分）16. (7分)已知钠、氢、氧、硫四种元素，用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式。单质：_.氧化物_酸_碱_.盐_(除碱外,其余的至少写三种)17.回答下列在关氧化还原反应的的问题:(5分)在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。 (1)完成并配平下列化学方程式： As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4_(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性B.还原性 C.酸性 D.碱性(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为_mol。(6分)分别用双线桥法和单线桥法表示2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O电子转移方向和总数。指出氧化剂和还原产物.双线桥法: 2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O单线桥法:2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂_还原产物_.18. (12分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：钠和水反应_二氧化碳通入过氧化钠_铜和氯化铁溶液反应_(离子方程式)工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉_若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，反应的离子方程式 .NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式_19. (9分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是、B是、C是（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。20. (11分)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。 A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 _。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响,没有进行A操作_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；定容时俯视_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”). 三、计算题（5分）21. 在热的稀H2SO4溶液中，溶解了11.4克FeSO4，当加入50 mL0.5 molLKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也完全反应，并有NxOy氮氧化物逸出，反应如下：FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O（未配平）（1）推算出x_，y_（2）配平该化学方程式： 四、选择题:（本题有5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 23. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为( )AK2MnO4 BMnO2 C MnCl 2 DMn24. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为2NA BNa2O2与H2O反应生成22.4 L O2(标况),反应转移电子数为2NAC12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAD7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4NA 25. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是( )A. B. C. D.26. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B.4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子C.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀27. 将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是( )A固体不溶物一定是Cu B固体不溶物一定是FeC固体不溶物可能含有Fe、 Cu D滤液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3、Cu2五填空28(5分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （2）写出该反应的化学方程式.并配平. _。XYZ29. (14分) 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示， 它们的质子数之和为21. (1)氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其化学式为_。 该化合物分子中存在_(填“共价键”或“离子键”)。(2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性其原因是_；(用离子方程式表示), 该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_。(3)恒温恒容下，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同)，反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_(填“大”、“小”或“相同”)。 (4)由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为_。30. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(装置A的烧瓶中装生石灰或固体氢氧化钠)A B C D E F请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。(2) B装置的名称是 ；E装置的作用 。(3) 通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。(4) 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。 (5) 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 。31.(4分)计算题:在100 mL FeBr2溶液中，通入2.24L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br-被氧化成溴单质。则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_.参考答案一. 选择题（将答案填入相应空格内，每题均只有一个正确答案）123456789101112131415CACCCCBDDDACDBC二. 填空题（共55分