安徽省庐巢六校联盟2020学年高二化学上学期第二次段考试题

安徽省“庐巢六校联盟”2020学年高二化学上学期第二次段考试题可能用到的原子量H1 O16 N14 S32 C12 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Al27 Mg24 Fe56 Cu64第I卷一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A.灼热的炭与CO2反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.铝片与稀H2SO4反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol1，则H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3kJmol1C.500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJ mol1D.已知25、101KPa条件下：4Al(s)3O2(g)2A12O3(s) H2834.9kJ mol1，4Al(s)2O3(g)2A12O3(s) H3119.1kJ mol1，则O2比O3稳定3.已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1701.0kJ mol12Hg(l)O2(g)2HgO(s) H2181.6kJ mol1，则Zn(s)HgO(g)ZnO(s)Hg(l)的H为A.519.4 kJ mol1 B.181.6 kJ mol1 C.259.7 kJ mol1 D.519.4 kJ mol14.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H浓度减小，可加入A.Na2SO3固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体5.某温度时，测得纯水中c(H)2107 mol/L，则此时c(OH)为A.0.5107 mol/L B.1107mol/L C.2107 mol/L D.4107 mol/L6.某反应由两步反应AB、BC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的HE1E27.在溶液中能大量共存的离子组是A.Na、OH、HCO3、SO42 B.Cl、Ba、NO3、KC.Al3、SO42、HCO3、I D.OH、NO3、NH4、Fe28.已知：在一定温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A.K1K2 B.K12K2 C.K11/2K2 D.K1K229.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H浓度比较A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断10.将pH8和pH10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H浓度最接近于A.(1081010)/2 molL1 B.(1081010) molL1C.(10145105) molL1 D.21010 molL111.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3A.A B.B C.C D.D13.在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.H0，mncd B.H0，mncdC.H0，mncd D.H0，mncd14.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数减小了 D.ab15.常温下，取pH2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A.HB的电离方程式为HBHBB.稀释前，c(HB)c(HA)0.01 molL1C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)c(A)c(OH)c(H)D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na)c(A)c(B)c(HB)16.25时在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Na2CO3溶液中c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B.a、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况C.A点时：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H)c(OH)D.B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3第II卷二、填空题(共52分)17.(11分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25、101kPa下，8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185kJ/ molE(HH)436kJ/ mol E(ClCl)243kJ/ mol则E(HCl) ，(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H1648kJ/ molC(s)O2(g)CO2(g) H393kJ/ mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H1480kJ/ molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。18.(11分)CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：(1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知在一定温度下：C(s)CO2(g)2CO(g) KC(s)H2O(g)H2(g)CO(g) K1CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) K2则K、K1、K2、之间的关系是 。(3)800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持温度不变进行反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。04min内，CO2的平均反应速率为 molL1min1，800时a 。800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度( molL1)如下表，其中达到平衡状态的是 (填字母)。19.(10分)pH1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中 为弱酸，理由为 。(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA) V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。(3)常温时，将pH11的Ba(OH)2溶液与pH4的HA溶液混合，若所得混合液的pH9，则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为 。20.(12分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：(1)滴定准备检查： 是否漏水；洗涤：先用蒸馏水洗 次，再用盛装溶液润洗 次。装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 。调读注加(2)滴定过程右手摇动 ，左手控制 ，眼睛注视 。(3)终点判断。(4)数据处理(5)误差讨论，对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”)用待测液润洗锥形瓶 ，滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 ，滴定过程中不慎有酸液外溅 ，滴定到终点时，滴定管尖嘴