湖南省益阳市2020届高三化学下学期4月模考试题（含解析）

湖南省益阳市2020年高三化学下学期4月模型考试问题(包括分析)这篇论文共16页，38个问题(包括选择问题)。全票满分为300分。考试所需时间150分钟。1.故人鲕状赤铁矿(主要包括、少量、曹、等)是我国重要的沉积型铁矿资源，以故人鲕状赤铁矿为原料制造纯度高的铁红，其过程如图所示。以下陈述是错误的A.铁红可用于油漆、墨水和建筑着色剂B.酸提取物由溶液生成蓝色沉淀C.冲洗过滤器的时候，请用玻璃棒继续搅拌D.氧化试剂，可能是NaClO溶液。回答 c分析分析高磷鲕状赤铁矿主要称为铁红，容易溶于强酸，是中强酸，看起来是红棕色粉末。可作为油漆、墨水、橡胶等产业的催化剂，炼铁原料。将碳粉和铁矿石焙烧，酸浸硫酸后，在溶液中包含Fe2，Al3，Ca2，并利用氨将溶液pH值控制在5.2-7左右，Al3完全沉淀，但Fe2，Ca2不受影响。利用氧化剂将Fe2氧化成Fe3后，由于Fe3沉淀的pH为2.7-3.7，此时Fe3通过水解变成氢氧化物氧化铁而沉淀。氧化铁可通过渣洗、干燥、燃烧获得。详细 a .铁红的主要成分是氧化铁，红褐色，可用于油漆、墨水、建筑物的着色剂，a项正确；B.酸提取物中含有Fe2，如果溶液产生蓝色沉淀，b段是正确的。C.用玻璃棒继续搅拌会损坏氢氧化铁，融化一些氢氧化铁，从而降低产率，引起c抗错误。D.Fe2氧化时，NaClO溶液可以氧化成氧化剂，Fe2氧化成Fe3。反应原理分别为2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O、2fe 2 clo-2h=2f3 cl-H2O、d条目正确；答案是c。2.本草纲目35卷大风子的药物浸出过程描述如下。“里面有原药液陶瓷。密封在滚花汤里，盖上锅盖。透气性，不在文武双全下煮。.以下实验操作与本文中介绍的工作原理相同A.b.c.d回答 d分析分析介绍“原始液体陶瓷盛、密封、盖子锅密封、通风、文武火煮”，可以从“在水中加热浴缸”一词中知道。正如“装有原药液陶瓷，密封”中所知道的，试剂必须放在密封容器中。可以看出，“进牡蛎汤，在文武大火中煮”需要利用热水浴加热。与d选项一致。其中a是固体加热装置，b是升华装置，c是蒸馏装置，不正确。答案是d。3.4-羟基香豆素中间体，用于抗凝剂生产，其结构如图所示。以下说法是正确的A.子样式包括B.所有原子必须在同一平面上苯环上有两种氯。D.HCl添加可产生两种异构体(不考虑立体异构体)回答 d分析分析从有机化合物的结构可以看出，这种有机物包含酯类、羟基、碳-碳双键。在这种物质的空间结构中，构成苯环的12个原子共面，碳-碳双键连接的6个原子共面。详细说明a .这种有机物都有9个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，因此其分子式必须有a个错误。B.在这些有机物质中，构成苯环的12个原子确实是共面的，通过碳-碳双键连接的6个原子确实是共面的。但是，羟基中的氢原子可能通过单个键的旋转与其他原子不共面，因此所有原子不一定要共面，b项误差；C.由于这个有机苯环上的两个取代基不同，苯环上的第四种一氯化制，即c种错误；D.有机化合物的结构只有碳碳-碳双键才能与HCl进行加成反应，产生两个异构体，d项是正确的。答案是d。这个问题研究了有机物的结构和性质，体会了一般有机物的空间构成，例如苯是正六角形，乙烯是平面型，乙炔是直线型，甲烷是正四面体型。在判断有机化合物的异构体时，可以灵活地使用有机化合物的对称性来解决问题。4.设定牛油果常数值。这是对的A.标准条件下2.24L包含的极性键数为0.2B.13.8g和的混合气体与足够的水反应，传输的电子数为0.2C.足够的铜与含有0.2毫升的浓硫酸反应，生成分子数为0.1D.常温下pH为4的溶液和溶液各为1L，水力发电的数量为回答 b分析A.标准条件，液体，不能用于计算，a错误；B.利用2，3可以知道，13.8g的混合气体全部以形态存在时，该物质的量为0.3毫升，与足够的水反应时，转移的电子数为0.2，b项是正确的；C.在铜与浓硫酸反应的过程中，硫酸变稀，稀硫酸与铜没有反应，因此，当适量铜与含0.2毫升的浓硫酸反应时产生的分子数小于0.1，c的误差；D.在室温下，水在pH 4溶液中的离子化可以被水力发电分离，但在溶液中，水的离子化被从酸中电离的氢离子抑制，酸具有mol/L的浓度，水离子化的水的浓度是mol/L，1L从溶液中离子化的水的数量；答案是b。5.单周期主族元素x，y，z，w的原子序数依次增加。z是与w相同的周期，相邻，w原子最外层的电子等于最内层的电子。x，y的断裂是空气中的主要成分，在放电或高温下合成无色气体。以下说法是正确的A.x和y的单质没有同形体B.简单离子半径：WXZYC.化合物溶于水以产生碱性气体。D.常用电解熔融w氧化物法制备w的元素回答 c分析分析x，y，z，w的四个元素是周期表中的短周期系数，原子序数依次递增。w原子最外层的电子和最内层的电子数相等的话，2，所以w是镁元素。z是钠元素，因为z是与w相同的周期，并且是相邻的。x，y的断裂是空气中的主要成分，在放电或高温下合成无色气体，原子序数x小于y，所以x是氮，y用氧元素解决问题。A.x和y的单质是氮和氧。这里的氧存在同小型臭氧，a是误差。B.这四个元素的简单离子具有相同的电子层，因此其半径大小可以根据原子电荷的数量来判断，原子电荷的数量越大，简单离子半径就越小，即b项的误差；C.化合物，对水的反应方程，产生的碱性气体，c项正确；D.镁是活性金属，工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，d项中的错误；答案是c。6.废水中氮和磷的去除已经引起了科学研究者的广泛关注。废水中硝酸盐氮磷的分解实验用两阶段电解系统取得了良好的去除效果。装置是平面电极(去除氮时，a是非常催化的电极，b是非常钛的电极，如图所示；除磷时，a极铁，b极钛板)构成二维双级电解反应器。以下陈述是错误的A.a电极的电势高于b电极的电势B.去氮，b极电极反应式C.除磷的总反应是，D.钛生成的气体充当气浮法，将溶液中的粒子用表格隔开去除回答 b分析分析这个装置在去除氮的时候，在b极发生的反应是：去除磷的时候，a是很铁的，发生的反应是除磷的反应。A.从图中可以看出，b电极反应为阴极，a电极为阳极，a电极的电位高于b电极的电位，a项正确。B.去除氮时，电解质溶液呈酸性，因此b极电极反应式b抗错误；C.除磷时，a是很铁的，发生的反应是除磷反应，c是正确的；D.钛生成气体可以产生微小的气泡，有助于粒子漂浮在桌子上去除，d项正确；答案是b。这个问题取得了利用二级电解系统分解废水中硝酸盐氮和磷的新研究成果。问题是内容新颖，引人注目。主要研究电极判断、电极方程的编制、解决问题时溶液中物质反应的特性及电极反应的特性。7.室温下用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定一定浓度的二元弱酸溶液，结果溶液中包含x的各种粒子的质量分数和pH的变化曲线如图所示。以下说法是正确的A.电离常数，水解常数B.水电c (): abC.曲线分别表示()和(HX-)的变化D.b点处显示的溶液中：c(3c()回答 a分析分析用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液时，初始溶液量最大，因此随着添加的NaOH溶液增多，溶液发生，溶液减少，增加；图中显示，继续添加NaOH溶液会产生反应，因此溶液在减少和增加。据此分析回答。使用PH=1.2的a .的电离常数完全相同。换句话说，用计算代替，就知道了。使用PH=4.2的水解常数完全相同。也就是说，替换计算，也就是说，a项是正确的。B.a的混合液，有酸，抑制水的电离，小于水力发电分离的c()；b的混合液，强碱弱酸性盐水解，促进水的电离，水力发电导致c()大，b的误差。C.如上分析所示，曲线分别表示()和()的变化，c项表示错误。D.点b处显示的溶液混合了类似的物质量的混合液：c(c(=2c()c()c()c()c()。其中pH=4.2等于，因此c(=3c () c (3c () d项错误；答案是a。这个问题包括电离平衡常数的计算、水的电离平衡及其影响因素、电解质溶液的三种保存关系等，都调查了高考中的重大难题。要解决问题，首先要正确分析溶液的成分和各成分的数量。8.我国宋代的沈括记在梦溪笔谈:忻州铅山县有苦泉，以为是流水。拧开水就成了明盘。煮明矾铁壶的话，很长时间就会变成铜。“化学兴趣小组为了探索明矾的热解产物，设计了以下装置。已知点：熔点为16.8，沸点为46.8；熔点为-72，沸点为-10 。请回答以下问题：(1)仪器a的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _，说明a的棒状香气在热分解产物中包括_ _ _ _ _ _ _ _(化学)。(2)A的固体为蓝色到黑色，b的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)C中冰水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)D中洋红色溶液褪色，e生成，e生成的总离子方程：_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)产生和产生的物质量为1: 1时，明矾热解的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)全班同学用滴定法测定明矾样品的含量，用100毫升溶液取mg样品，每次取20.00毫升，去除干扰离子后，用0.1000毫升/L的EDTA()标准溶液滴定到终点，平均EDTA溶液VmL(滴定反应：)。样品的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ %(用代数表示，包括m、v)。由于以下操作，含量测定高的情况是_ _ _ _ _ _ _(填写可选文字)。A.没有洗锥形瓶B.滴定终点基准读数C.在适当的终点，滴定管喷嘴中有气泡(1)。(球形)干管(2)。(3)。固体从白色到蓝色(4)。防止挥发(其他合理的回答也要点)(5)。(7)。(8)。b分析分析这个问题围绕硫酸铜热分解产物的组成进行了实验探索。实验现象b的白色粉末变为蓝色，品红溶液褪色，凤香可以再燃等现象，如果加热硫酸铜，可以产生水蒸气，利用题目给定的信息，产生反应的物质量为1: 1，明矾热分解的化学方程式回答如下：(详细)仪器a的名称为球形干燥管，也可以称为干燥管。在a中，凤香说明燃烧产生了燃烧性气体氧气，所以答案应该是(球形)干燥管。(2)。a中的固体由蓝色变成黑色，明矾分解，解释发生和水等。因此，b的白色粉末因吸收而变为蓝色，所以答案应该是固体从白色变为蓝色。(3)题目表明，熔点为16.8 ，沸点为46.8 ，因此，c中冰水的作用可以防止凝结，防止其挥发，影响检查，所以答案要防止挥发。(4)。证明d中的品红溶液褪色并保存在气体中，因此，在e中，对NaOH和反应生成，然后被氧氧化后，该反应的总离子方程式为：因此，答案如下：(5)在反应过程中产生1mol时，如果传送2mol电子，则必须产生0.5mol，如果主题中产生的物质比例为1: 1，则明矾热解的化学方程式如下，所以答案是：(6)。明矾样品的质量为x克，可以表示正在测试的液体中铜离子的数量。适当的反应原理可以建立以下关系：行表达式：=，x=0.08v g；样品的质量分数为%。 a .正在测量的液体的溶质量由液滴管控制，因此不冲洗锥虫病，不影响滴定实验结果。B.从适当的终点向下看读数，会显着增加标准溶液的消耗量，这表明适当的结果很高。C.在适当的终点，美容喷嘴中有气泡，比实际消费读取的标准液少，可以看出适当的结果低。因此含量测定结果高的是b。这个问题主要调查硫酸盐的分解及硫氧化物的特性、氧化还原反应方程的写、酸碱中和滴定计算及误差分析。解决问题的关键是充分利用题目提供的实验现象推测反应产生的产物。仔细检查问题，并记录单位转换和计算的数据与原始数据之间的关系。9.氟化钾是重要的无机氟化学产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。湿法磷酸副产品氟硅酸(含少量、等)制造氟化钾的工艺(已知：):请回答以下问题：(1)碱分解过程主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在这里必须严格控制KOH的数量。否则，副产品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学)容易溶于滤液。(2)图示了温度对碱水解反应中氟化钾产率的影响。如图所示，实验选择适当的反应温度为_ _ _ _ _ _ _ _ _；最高点后温度上升曲线下降的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Ba(OH)2添加量对含量和氟化钾纯度的影响，如图所示。氟化钾的纯度从0.004增加到0.005 _ _ _。(4)Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。如果使用BaCO3代替bar(oh)2，则沉淀转换达到平衡时，滤