辽宁省兴城市2020届高三化学第九次模拟考试试题（含解析）

辽宁省兴城市2020届高三化学第九届模拟考试题(包括分析)可使用的相对原子质量： h1b 11 c 12 n 14 o 16 na23 al 27 s 32 f e 56 zn65第I卷一、选题：正题共13个小题，每小题6分。 每个小题目给出的4个选项中，只有1个满足题目的要求。清代赵学敏本草纲目拾遗关于“鼻水洗”的记述是：“鼻水洗，从西洋出来，放在玻璃瓶里，堵住嘴，不泄气，药力就没有减少只是，这个水瓶的嘴吸着鼻子，浑身发抖出汗来。 虚弱者忌。 应该外用，不要服用。 “这里的“鼻水洗”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液之一。 下一个“鼻水冲洗”的估计是正确的()a .“鼻水洗”滴入苯酚酞溶液，溶液不变色b .“鼻水洗”包括5种粒子c .“鼻水洗”是弱电解质d .“鼻水洗”不能溶解二氧化硅【回答】d【分析】分析：由于鼻水洗存储在玻璃瓶中，鼻水洗不是氢氟酸，根据性质可以判断容易挥发，应外用，不服用，因此可以判断应为氨水。详细地说，a .氨水显示碱性，滴入苯酚酞溶液中，溶液变红，a错了b .氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O、h、NH4、OH-，含有分子和离子的种类有6种，b是错误的c .由鼻水洗(氨水)可知，氨水为混合物，弱电解质为化合物时，氨水不是弱电解质，氨水一水为弱电解质，c错误d .氨水显示弱碱性，不能溶解二氧化硅，d以正确答案选择了d。2.NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下所述是正确的()A. 1 mol铁在一定条件下分别与氧、氯、硫完全反应转移电子数为2NAB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中所含的氢原子数为4NAC. 12 g石墨烯(单层石墨)中所含六元环的个数为2NAD. 2.1 g DTO中所含质子数为NA【回答】d【分析】【详细】a、1 mol铁在一定条件下分别与氧、氯、硫完全反应，生成氧和四氧化铁，移动mol电子，与氯反应生成氯化铁，移动3mol电子，与s反应生成FeS，移动2mol电子，因此a错误b、葡萄糖和冰醋酸的最简单的式子是CH2O，30gpa葡萄糖和冰醋酸的混合物是含有原子团CH2O的物质的量=1mol，所含的氢原子数为2NA，因此b是错误的c、石墨烯每六元环平均含有2个碳原子，因此石墨烯12g每1mol石墨含有1mol的c原子，含有六元环0.5mol的na个六元环，因此c是错误的D.2.1gDTO的物质量=0.1mol，而DTO中含有10个质子，0.1molDTO中含有NA个质子，因此d是正确的答案是d。3 .以下实验方案准确，并能达到实验目的( )a .证明碳酸的酸性强于硅酸b .验证草酸晶体是否含有结晶水c .检查混合气体中的H2S和CO2d .乙酸乙酯的制备【回答】c【分析】【详细】a .盐酸挥发的HCl也能与硅酸钠反应，因此必须先去除，a项错误b .草酸容易受热熔化，试管口不得向下倾斜。 草酸受热分解仍会出水，b项错误c .充分的酸性高锰酸钾溶液可以检测H2S去除，明确石灰水浑浊可以检测CO2的存在，c项是正确的d .导管不能插入饱和碳酸钠溶液。 否则，就会发生反吸引，d项出错答案是c项。香草醛是一种广泛使用的食用香料，可通过以下方法合成：下一句话是对的a .物质I的分子式为C7H7O2B. CHCl3分子具有正四面体结构c .物质I、(香草醛)互为同系物d .香草醛可以发生取代反应、加成反应【回答】d【分析】【详细】a .物质I ()的分子式为C7H8O2，因此a错了B.C-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子不是正四面体结构而是四面体结构，因此b错误c .物质I、iii的结构不相似，iii含有醛基，两者不是同系物，因此c是错误的d .香草醛中含有苯环、羟基和醛基时，会发生取代、加成反应，因此d是正确的答案是d。5 .图为某替代元素周期表的一部分，以下表示正确()a .单纯阴离子半径的大小： XYZb .单体氧化性： XYZC. Y的氢化物只有一种与D. X的最高价氧化物对应的水合物是强酸【回答】a【分析】【分析】根据周期表中元素的排列规律，x是p元素，y是n元素，z是o元素，根据元素周期分析进行判断。【详细解】周期表中元素的排列规则可知，x为p元素，y为n元素，z为o元素。a .一般来说，电子层的数量越多，半径越大，电子层的数量相同，原子序号越大，半径越小，离子半径的大小： XYZ，因此a是正确的b .元素的非金属性越强，单体的氧化性越强，单体的氧化性XYZ，因此b是错误的C.N的氢化物不仅可以是一个，也可以是氨、肼等氢化物，因此c是错误的D.P的最高价氧化物对应的水合物为磷酸，为中强酸，因此d错误答案是选择a。【点眼】要注意理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，正题的容易错误点是c，肼也是n的氢化物。6 .氨基硼烷(NH3BH3)电池在常温下工作，装置如图所示。 未添加氨基硼烷前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3 3H2O2=NH4BO2 4H2O。 已知H2O2的量足够，但以下说法是正确的()a .正极的电极反应式为2h2e-=h2。b .电池工作时，h通过质子交换膜向负极移动c .电池工作时，正、负极分别释放H2和NH3d .工作充分延长后，左右两极室的品质差为1.9 g时，电路中移动0.6 mol的电子【回答】d【分析】【分析】氨基硼烷(nh3bh3)电池工作时的总反应为n h3BH 33 h2o2、NH4bo2h2o，因此左侧的nh3bh3为负极，电子发生氧化反应，电极反应式为nh3bh3h2o-6e-=nh4bo2h，右侧为正极，h2o 2为电子发生还原反应a .右侧为正极，由H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2 2H 2e-=2H2O，因此a错误b .放电时，由于阳离子向正极移动，h通过质子交换膜向正极移动，因此b错误c .电池工作时，负极的电极反应式为nh3bh3h2o-6e-=nh4bo2h，正极的电极反应式为3 h2o2o6h6e-44444444气动气体6d .不添加氨基硼烷前，两极室的质量相等，流过氨基硼烷后，负极电极反应式为nh3bh3h2o-6e-=nh4bo2h，正极电极反应式为3h2o2o6h6h-44444444气体气体气体气体答案是d。已知h2a是二元弱酸。 在室温下，制备一组c(H2A) c(HA-) c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中微粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。 下述指定溶液中微粒子的物质浓度关系不正确是因为a .在A. pH=2溶液中： c(H2A) c(A2-)c(HA-)B. E点溶液中： c(Na )-c(HA-) 0. 100 mol L-1c.c (na )=0.100摩尔- 1溶液中： c(H ) c(H2A)=c(OH-) c(A2-)D. pH=7溶液中： c(Na )2c(A2-)【回答】a【分析】由a、图像可知pH=2时c(HA-)c(H2A) c(A2- )，因此a是说错误的b，e点： c(A2-)=c(HA-)，电荷保存： c(na ) c(h )=c(oh- c(ha-) 2c(a2- )，此时的溶质为Na2A、NaHA、材料保存：2n(Na )=3n(A )， 即2c(Na )=3c(A2-) 3c(HA-) 3c(H2A )即c (na )-c (ha-)= c (ha-) c (h2a ) c (a2- )/2，即c(Na )-c(HA-)=0.1 c(H2A )、c (na )-c (ha-)0. 100摩尔- 1 根据材料保存和电荷保存分析，c(Na )=0.1molL-1溶液中： c(H ) c(H2A)=c(OH-) c(A2- )，因此c为正确的d，通过电荷保存，c(na ) c(H )=c(OH- c(ha- 2c(a2-，pH=7，说明c(h )=c(oh-，即c (na ) )8 .“低碳经济”已成为全球科学家研究的重要课题。 为了降低和消除CO2对环境的影响，世界各国在限制排放量的同时，科学家也加强了CO2的创新利用研究。(1)知道：co (g ) h2o (g ) h2(g ) co2(g )h=-41kj mol-1c(s) 2h2(g)ch4(g)h=-73kjmol-12 co (g ) c (s ) co2(g )h=-171kj mol-1写出CO2和H2反应生成CH4和H2O(g )的热化学方程式。 _(2)目前工业上有用CO2制备燃料甲醇的方法。 为了探讨该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中填充CO21mol和h23.25mol，在一定条件下发生反应，测定co2、CH3OH(g )和H2O(g )物质的量(n )随时间的变化从反应开始到平衡，氢的平均反应速度v (H2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _。以下措施不能增大CO2的平衡转化率的原因是a在原容器中还填充1 mol CO2b是在原来容器中再填充1 mol H2c向原容器中填充1 mol氦气使用比d更有效的催化剂缩小e容器的容积把f水蒸气从系统中分离出来(3)煤化工通常在不同条件下研究CO转化率以解决实际问题。 已知在催化剂存在下进行反应： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g )中CO的平衡转化率在图中表示p(H2O)/p(CO )与温度变化的关系上述反应的正反应方向为_反应(“吸热”或“散热”)。对于气相反应，如果使用某成分(b )的平衡压力(pB )代替物质的量浓度(cB )也能表示平衡常数(记为Kp )，则该反应的Kp=_ (因为填补了式子，所以不需要代数计算)。 如果提高p(H2O)/p(CO )，则在使用KP _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铁镁催化剂的实际工艺中，一般采用400 左右，p(H2O)/p(CO)=35，采用该条件的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)科学家用氮化镓材料和铜制作了如图所示的人工光合成系统，利用该装置用CO2和H2O合成了CH4。 关于这个电池，下面的记述错误的是.a .该装置的能量转换形式只是将太阳能转换成电能b .铜电极为正极，电极反应式为CO2 8e- 8H=CH4 2H2Oc .电池内部h透过质子交换膜从左向右移动【答案】(1).co2(g )4h2(g ) ch4(g )2h2o (g )h=-162 kj mol-1 (2).0.112 mol-1 min-1 (3).ACD (4) .发热(5).pb2ph2/pcpoph2o(6) .不变(7) .催化剂活性温度为400 左右； 装料比过低，CO的平衡转化率不高，而在400 左右，装料比为35，CO的平衡转化率高，能满足要求，增加装料比，成本增加，但CO的平衡转化率不太高，经济不合算(8)。【分析】【分析】(一)根据热化学方程和气体规律分析计算；(2)由曲线图可知，成为平衡状态时的n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol通过h原子保存而成为n (h2)=2n (ch3oh ) n (h2o )=20.75 mol=2. 25 mol，v(H2)=结合计算增大CO2的转化率必须使平衡向正反应方向移动，可采取增大压力、分离产物、增加其他反应物等措施(3)由图可知，同时分析判断温度越高CO的转化率越低结合平衡常数意义上的平衡常数，结合仅与温度相关判断的投入比、催化剂的活性、经济成本分析，分析答案(4)在该装置中，根据电子的流动可知，GaN为负极，Cu为正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H O2，正极反应式为： CO2 8e- 8H=CH4 2H2O。【详细内容】(1) co (g ) H2O (g ) H2 (g ) CO2 (g )h=-41kj mol-1，C(s) 2H2(g)CH4(g)H=-73kJmol-1，CO2 (g ) c (s ) CO2 (g )h=-171kj mol-1气体的法则计算-2 CO2 (g ) 4h2(g )(2)由图可知，成为平衡状态时n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol，通过h原子保存n (h2)=2n (ch3oh ) n (h2o )=20.75 mol=2. 2