江苏省连云港市中英文学校高三化学第一次月考试卷 新课标 人教版

江苏省连云港市中英文学校高三化学第一次月考试卷2020.10可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5Na23Br80Pd106I127Ba137Ag108第卷 （选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题。每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是ABCD2下列有关说法不符合事实的是A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C氯化钠投入到酒精中将形成胶体D氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，聚酯纤维的结构简式为：，则下列说法不正确的是A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是A电源中的a 为正极，b为负极B可以使用NaCl溶液作电解液CA、B两端都必须使用铁作电极DB电极发生的反应为2H2O2eH22OH5设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC1L 0.1molL1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD通过化学反应制得1mol O2，转移电子的数目一定是4NA6发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是AC(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ；H0 BBa(OH)28H2O2NH4Cl(s)BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)； H0 CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g) ；H0 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ；H07下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D在由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、I8科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2020年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是AAll4与A族元素性质相似BA113与卤素性质类似CA113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113HIHAl13IDA113超原子中A1原子间是通过离子键结合的二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)9t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出2.5g晶体。再蒸发掉10g水，恢复至t，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是At时原100g溶液是饱和溶液B若析出的晶体中不含结晶水，则可计算出t时A的溶解度C若析出的晶体中含有结晶水且已知晶体的化学式和相关元素的相对原子质量，就可以计算出t时A的溶解度D根据题给条件可以计算出原溶液溶质的质量分数10将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：11下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OHAlO2 + 2H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3+ HAcAc+CO2+ H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br+ 2Cl2Fe3+ + Br2 + 4Cl121840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为AY kJ/mol B(10XY) kJ/molC(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol132020年4月30号出版的Science杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船(见下图)。有关C50Cl10的说法不正确的是AC50Cl10摩尔质量为955gmol-1BC50Cl10晶体是原子晶体CC50Cl10分子中含有25个碳碳双键DC50Cl10分子中共用电子对数目为10514强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJmol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(1)；H1H2SO4(浓)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(1)；H2HNO3(aq)KOH(aq)KNO3(aq)H2O(1)；H3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则H 1、H 2、H 3的关系正确的是AH1H2H3BH2H1H3 CH2H 3H1DH2H3H115在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x2，则体系起始物质的量应当满足3n(B)n(A)+3D若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)12n(B)时，可断定x416甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是AA点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液 的物质的量浓度相等 C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙第卷 （非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共19分）17（8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）。为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH18（11分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx)请回答下列问题：如何检验该装置的气密性？ 。铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。乙同学认为装置中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由 ，于是他设计装置。化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置虽然作了改进，但如果按装置进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一： 。措施：加热或 。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施： (填具体操作。不能增加装置)。问题三： 。措施： 。四、（本题包括2小题，共17分）19（8分）无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题。Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式）。过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子方程式： 。与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性分子的有 、 (举两例，写化学式)。纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为： 。20（9分）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是 。A、NH4NO3N2+O2+H2OB、NH4NO3NH3+HNO3C、NH4NO3O2+HNO3+H2OD、NH4NO3N2+HNO3+H2OE、NH4NO3N2+NH3+H2OF、NH4NO3N2O+H2O现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应、两个反应中生成的水被略去），回答下列问题：DH2ODNH4NO3ABCDEFE写出下列物质的分子式A、 E、 F、 请写出反应的化学方程式 。五、本题包括1小题，共12分。21（12分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32H2O2Fe2+SO422H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO326H2O2Fe(OH)3（胶体）3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 。【实验】取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生血红色现象的离子方程式是 。【实验】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。六、（本题包括2小题，24分）22（10分）已知烯烃在不同条件下可与氯气发生加成反应或发生烷基氢的取代反应。现以原料A开始实现下列转化：K的结构简式为：请回答下列问题：B1、B2的结构简式分别为： ， 。E转化为F的化学方程式： 。H的结构简式为： 。 J的结构简式为 。写出上述属于加成反应的化学方程式 。23（14分）已知：ROHHBrRBrH2O卤代烃和金属镁在乙醚中反应生成卤代烃基镁（RMgX），称为Grignard试剂，它是重要的有机合成试剂，可与羰基化合物反应制醇，反应过程如下： RMgXH2OHCOMgXRCOHRMgCO RX现仅用A（CH3OH）而不添加任何其他有机试剂，无机试剂可自选。经多步反应（其中包括Grignard试剂的反应），得到如下反应过程：JEFGHMgDACBMgH2OHH2OHH2OKL试回答下列问题：写出F的结构简式 ，它和A互称。上述转化中的反应，属于氧化反应的是 ，属于取代反应的是 。（只填序号）现实验室以甲醇和乙醇为原料，合成CH3COOC(CH3)3。用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：反应物反应条件ABC H反应物反应条件七、本题包括2小题，共14分。24（6分）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤并干燥后得到14.51g白色固体；再用过量的稀硝酸处理该白色固体，其质量减少到4.66g。试计算：原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。产生的气体在标准状况下的体积。25(8分）有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：称取试样5.00g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87g。称取试样15.00g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘化物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16g。请回答下列问题：步骤称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是 mol，该试样中碘原子的物质的量是 mol。列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数。参考答案一、二选择题：题号12345678答案CDDCCDBD题号910111213141516答案ADCACCBCCCDD17(8分)。（每个正确选项得2分，3个全部正确得8分。若3个选项全部正确，但其中多选1个错误选项则倒扣2分，扣完为止，不出现负分）18（共11分）（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2分）（2）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）因为NO2与水反应可产生NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能肯定生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应。（2分）（4）（每空1分，共5分）问题一：实验反应速率较慢 措施： 将铜片改为Cu粉问题二：措施：将铜片和少量的碳酸钠固体放入小气球中，排出气球中的空气并用细绳系好后套在试管上，然后打开夹子，将气球内的碳酸钠固体倒入试管内，最后关上夹子后解开绳子，将铜片倒入试管内。(或先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球)问题三：实验污染空气 措施：连接一个装有NaOH溶液的试管(或实验结束后，用注射器将NaOH溶液慢慢注入试管中)(此题为开放性试题，只要问题与措施一致即可给分)19（8分）Ba2+2 H2O2+2H+2Fe2+=2Fe2+2H2OSiH4，F2，C2H6，Ar（各1分）N2H4(1)十2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)； H=-641.5kJ/mol （其余每空2分）20（共9分）A、B、D、F（4分，每选对一个得