河北省邢台市高中化学 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修2（通用）

第二章 第一节 化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化 物质燃烧 化学能 热能 加热KClO3分解化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化吸热或放热（反应热）。（1）反应热：定义： 符号：H 单位：kJmol1 计算：H = 生成物的总能量反应物的总能量。（2）放热反应:和吸热反应放热反应：化学反应过程中 反应叫放热反应.。吸热反应：化学反应过程中 反应叫吸热反应.。（3）中和热定义 （二）我的疑问 【探 究 案】一对议 【实验探究】化学能与热能的转化实验21在一支试管中加入23mL 6molL1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：反 应现 象 测量温度变化 结 论铝与盐酸 实验22在50mL烧杯中加入20mL 2molL1的盐酸，测其温度。再另用一支量筒取20mL 2molL1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。 反 应 盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后溶液的温度 结论盐酸与NaOH溶液 16 16最高温度：28 二组议【实验23】将约20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表 反应的化学方程式：Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 2NH3 10H2O 现象结论【常见的放热反应和吸热反应】 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 常见的吸热反应：晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 反应 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）溶解过程 吸收热量：铵盐溶解等。三标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。【训 练 案】1.下列变化中属于吸热反应的是_。 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰干冰升华 2、下列说法正确的是（ ）A、物质发生化学变化都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3、下列说法正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。4. 1molH-H键的键能是436KJ, 1mol I I 键的键能是151KJ， 1molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ）A. 吸热反应B. 放热反应 C. 分解反应D.可逆反应5.指出下列说法的正确的是（ ）A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 D.柴草的燃烧与化学能无关。6下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应7.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（ ） A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D生石灰溶于水8面粉厂必