化学人教版高中三年级必修2 高三专题课件：运用《元素周期律》有效创建元素化合物知识导图

运用元素周期律有效创建元素化合物知识导图,金属与水或酸反应的对比,高考考向,考生对元素化合物知识的梳理,以往“思维框图”展示,以往“思维框图”展示,以往“思维框图”展示,以往“思维框图”展示,1、元素周期表共行，个周期；共列，个族。2、利用下列表格，画出元素周期表的框架。,3、在画出的周期表框架上，标明各周期的序号和各族的序号。4、在画出的周期表上，填写A-A族和0族的元素符号，还有2130号的元素符号。（且标出0族元素的原子序数）,原子的电子层数,原子的最外层电子数,第三周期VA族,原子核外6个电子层，最外层4个电子,元素周期律,元素周期律：元素性质随原子序数增加，呈周期性变化。,1、核外电子排布的周期性变化,最外层电子：由1-8（第一周期由1-2）,2、原子半径的周期性变化,大,小,大,小,层大径大质大径小,3、元素化合价的周期性变化,氧元素和氟元素一般没有正化合价。,最高正价=负价=,最外层电子数,(8最外层电子数),At,Po,Bi,Pb,Tl,Ba,Cs,I,Te,Sb,Sn,In,Sr,Rb,Br,Se,As,Ge,Ga,Ca,K,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,F,O,N,C,B,Be,Li,H,Cs,F,交界处：两性、半导体,金属性,非金属性,4、元素的金属性、非金属性,金属性强弱影响哪些性质？,与水或酸反应置换氢的难易最高价氧化物对应水化物碱性强弱盐溶液的相互置换反应,非金属性强弱影响哪些性质？,与氢化合的难易，气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性盐溶液相互置换反应,例（2017新课标）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生下列不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的溶液可使蓝石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期,C,At,Po,Bi,Pb,Tl,Ba,Cs,I,Te,Sb,Sn,In,Sr,Rb,Br,Se,As,Ge,Ga,Ca,K,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,F,O,N,C,B,Be,Li,H,交界处：两性、半导体,金属性较强,为什么高中化学选取了“钠”“铝”“铁”三种元素，来学习金属元素化合物的知识呢？,小组活动：,1、小组对照学案，互相检查绘制的物质之间的联系是否不够全面？,2、小组讨论：在“钠”元素化合物中，哪些物质的什么性质，体现了钠元素的强金属性？在“铝”元素化合物中，哪些物质的什么性质，体现了铝元素的两性？,在该物质上标注该性质,看谁找的多,直接与水反应生成强碱：Na2OH2O=2NaOHCaOH2O=Ca(OH)2直接和酸性氧化物作用生成盐：Na2O+CO2=Na2CO3CaOCO2=CaCO3,K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au,不能直接与水、CO2反应：Al2O3、Fe2O3、CuO等,酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2O=H2SO4,但SiO2不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸,电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.A族元素C.卤化银D.A族元素,D,组装锂电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。,Li为活泼金属，能与水和氧气反应,下图中A至F是化合物，G是单质,NaHCO3Na2CO3CO2H2O,NaHCO3Na2CO3,A.BCD全部,B,2014高考江苏卷,At,Po,Bi,Pb,Tl,Ba,Cs,I,Te,Sb,Sn,In,Sr,Rb,Br,Se,As,Ge,Ga,Ca,K,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,F,O,N,C,B,Be,Li,H,交界处：两性、半导体,（2014年重庆高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因,AlO2-,Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2,产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制,绘制知识框架的要求：首先，要保证将“物质之间的联系”，绘制完全，不可丢三落四。使用不同颜色的笔绘制图形，对于物质的重要性质、用途、注意事项等，用一些“关键词”标注在该物质周围，要尽量减少文字的使用量。,在某一元素的物质框架中，要有一条主线或一个中心。应该对所学的物质性质，先进行分析、对比，然后分清主次，有主线也有副线帮助记忆。,小结,练习、(2015南京盐城二模)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是()A甲为C、X为O2B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为NH3H2OD甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,B,A、B、C、D四种单质，其元素原子序数依次增大（