与量有关的离子方程式的书写ppt课件

用离子反应，1，“名人归纳”，“少精多变量法”写完与阳离子方程式相关的技术后返回导航页面，2，3型与阳离子相关的离子方程式，在中学化学中，与使用相关的离子反应出现了很多，与使用相对简单的使用相关的离子反应方程式的写，中午判断和应用是中学化学中重点作用的高考的热点，但是学生们对于与使用相关的离子反应，如果根据其原因可以归为乱序，那么不仅可以知道原因，还可以知道原因。第一，连续指动反应产生的离子与使用量有关，因为它可以继续与其余(过剩)反应物反应。(1)可溶性多元弱酸(或酸酐)与碱溶液反应。如果CO2通过NaOH溶液：少量CO2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，放映结束，返回浏览页面，3，(2)多元弱酸性盐和酸的反应，示例2:在碳酸钠溶液中滴入盐酸，分析：开始滴时盐酸是少量的，co32-h=HCO 3-；完全转换为CO32- hco3，然后添加HCO3- h=H2O CO2。离子方程式为：CO32-2H=H2O CO2盐酸中碳酸钠溶液，盐酸中总过量，离子反应为CO32-2H=H2O CO24，(3)多酸酸酐和碱的反应，例3SSS，因此，少量SO2时离子方程为so2oh-=so32-H2O；超过SO2时，离子方程式分析为：SO2 OH-=HSO3-，(4)与铝元素相关的离子反应，5，例4将NaOH溶液滴落在AlCl3溶液中。也就是说，开始下落时，NaOH是少量的，Al3 3oh-=Al(OH)3-=Al(OH)3-7300；润，Al3完全转换为Al(OH)3，然后添加NaOH，则反应Al(OH)3 OH-=alo 2-2 H2因此，NaOH小时间离子方程如下：Al3 3oh-=al (oh) 3 NaOH过多时，离子方程式为Al3 4OH-=AlO2- 2H2O。将AlCl3滴入NaOH溶液，开始为Al3 4oh-=alo 2-2h2o；如果继续下降，就会发生反应。Al3 3a lo 2-6 H2O=4Al(OH)35在NaAlO2溶液中注入盐酸进行分析：在少量h添加到a lo 2-的溶液中，芦荟2-h H2O=al(OH)3因此，当盐酸少量时，离子方程式为：alo 2-h H2O=all(oh)3 如果盐酸过多，离子方程式为：将bar(oh)2溶液加入Al3 2h2o，6，yes 7明矾(SO4) 212h2o溶液中，写出符合以下条件的离子方程式： Al3完全沉淀时的离子方程； SO42-离子方程完全沉淀时。7，2，4。反应物的两个或多个组成离子可以与其他反应物的组成离子反应，但反应顺序不同，因此与使用有关。也可以说是竞争型。NH4HSO4溶液和NaOH溶液的反应：小于NaOH:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _超过NaOH:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，3，比例5。在一个反应物中有两个或更多的构成离子反应时，其构成比例没有调整(通常是复盐或酸盐)，因此，当一个构成离子正确反应时，另一个构成离子没有正确反应(因为存在或不足)，与使用有关。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液中和时：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，放映结束，返回导航页面，8，问题3根据问题设置条件写离子方程式，放映结束，返回导航页面，9，放映结束，返回导航页面，10，放映结束，返回导航页面，11，11，完成下一个反应的离子方程式：放映结束，返回导航页，两种电解质溶液混合，至少两种负离子和两种阳离子电离，这四种以上电离(或不溶性)的物质或后续离子之间的氧化还原反应称为多种反应。写这种反应的离子方程式时，其中一个容易丢失的反应或与比率关系不相符。放映结束后返回导航页面，13，写第二类酸盐和碱反应离子方程式，方法技术，将酸盐和碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质设定为“1mol”，如果少量物质有两个以上离子反应，参与反应离子的物质量与物质构成比成正比。(2)根据少量物质中离子的物质量，决定过量物质中实际参与反应的离子量。(3)根据“先中和后沉淀”的想法正确写离子方程式。放映结束后返回浏览页面，14，(2)多元弱酸(或酸酐)和更弱酸盐溶液。二氧化碳传递到naar2溶液后： naar2过剩：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(3)多元弱酸盐及强酸反应。Na2CO3溶液和稀盐酸：小于盐酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(4) 铝盐溶液和强碱溶液铝盐过剩：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 强酸过量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)Fe和稀HNO3解决方案Fe超出：_ _ _ _ _ _