2020年高考化学考前冲刺第二部分专题18 化学与技术VIP

2020年高考化学考试前冲刺第二部分主题18化学与技术1 .北京奥运会的主体育场“鸟巢”在泰晤士报被选为世界上最坚固的项目。 “鸟巢”采用高强度高性能钒氮合金高科技钢和884块ETFE膜，采用下一代氮化镓铟高亮度LED材料。 已知a .合金的熔点高于通常成分金属，硬度小于成分金属的b.ga为iiia族，氮化镓化学式是使GaNC .金属铝与V2O5反应来炼制钒，以V2O5为还原剂的D.ETFE膜()单独聚合而成的【解析】因为合金的熔点高于各组，硬度大于各组，a项错误的Ga为IIIA，即最高正价为3价，n为-3价，根据化学键价的代数和零的原则将氮化镓化学式写作GaN，b项正确的c项为铝热反应，Al为还原剂2 .海洋有丰富的食品、矿物、能源、药物和水产资源等(如下图所示)以下的说法是正确的a .大量的氰、磷废水排放到海里，容易引起赤潮b .工序中结晶的MgCl26H2O可在空气中热分解制成无水MgCl2在c .工序中溴元素被氧化d .工序中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，添加的药品是Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加入盐酸【回答】a【解析】本问题探讨海水的利用。 结晶化的MgCl26H2O需要在HCl气氛中制作无水MgCl2，b选项错误的反应Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr，溴元素被还原，c选项错误的粗盐精制的顺序要注意中药，这一点是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后以下说法是正确的()a .图I可用于合成氨中n-2、h-2的循环b .图I可用于氨碱法纯碱中CO2的循环c .图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环d .图可用于氨氧化法硝酸中NO的循环【回答】a【解析】合成氨反应是可逆反应，N2和H2不能完全反应，将生成的NH3分离后，N2和H2可以再利用，a项正确。5 .天然海水主要含有Na、k、Ca2、Mg2、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子体。 火力发电煤所排出的含有SO2的烟可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示含硫烟雾氧化反应反应稀释天然海水净化后的烟氧气天然海水吸收塔排放量下一个说法不对的是a .天然海水pH8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解b .“氧化”是将H2SO3、HSO3-、SO32-等用氧氧化后的SO42-c .“反应、稀释”时加入天然海水的目的是中和、稀释氧化后的海水生成的酸d .“排出”的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【回答】d【解析】本问题考察了海水脱硫工艺的相关分析。 从问题给出的天然海水离子和结合流程图可知，氧化过程是将烟气中的硫元素氧化成SO42 -，最终出来的海水中SO42 -的含量比进入吸收塔高，d项错误。6 .自来水加工处理的流程如下，以下关系说明不正确的是(a )以FeSO4为凝集剂，最终铁以Fe(OH)2的形式进入反应沉淀池b .给药时添加适量石灰是为了除去水中Mg2、HCO3-等c .自来水生产中，前加氯发挥消毒杀菌作用，后加氯保持水中有效氯的含量，防止自来水的二次污染用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍【回答】a【解析】由流程图可知，加入氯后Fe2氧化为Fe3，然后水解生成Fe(OH)3胶体，成为凝集剂，因此最终铁以Fe(OH)3的形式存在。如竖炉冶金铁工艺流程图所示，部分氧化天然气，在特殊燃烧器中燃烧氧气和天然气的CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g )，在催化反应室的反应为CH4 (g ) H2O (g ) co (g )3H2 (g ) h1=216 kj/mol； ch4(g ) co2(g )2co (g )2h2(g ) h2=260 kj/mol (不考虑其他平衡)的说法是正确的a .加大催化反应室的压力，增大甲烷转化率b .催化剂室必须维持在550750，目的是提高CH4转化率c .设置燃烧室的主要目的是使CO2和水蒸气作为原料气体与甲烷反应d .在催化剂反应室达到平衡时，容器中的n(CH4)=amol、n(CO)=bmol、n(H2)=cmol时，通过催化剂反应室的CH4的物质量为a (b c)/4【回答】d【解析】本问题调查化学平衡。 从问题的意义出发，催化剂反应室发生两种可逆反应，增大压力，平衡反向移动，甲烷转化率降低，a选项不正确的温度要求考虑到催化剂的活性，b选项不正确的燃烧室的设置目的不仅是为了提供原料气体，而且为了提供能量，c选项间ch4(g ) h2o (g ) co (g )3h2(g ) ch4(g ) co2(g )2co (g )2h2(g )开始： m 0 0 n 0 0转换： x x x 3x y y 2y 2y平衡： m-x x 3x n-y 2y 2y当x 2y=b，3x 2y=c得到x y=(b c)/4，平衡时n(CH4)=m-x n-y=amol时，流入催化反应室的CH4物质的量为m-n=a-x y=a (b-c )/4 mol，d选项是正确的。2 .非选择问题(共计58分)8 .高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。 某研究组设计了用工业废料(含铜、碳、硅等)制备高铁酸钠的工艺。 其中，x、y、z是含铁化合物.(1)在废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)试着写上述过程中x变为y的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)cl2写将z氧化为Na2FeO4的化学方程式.(4)高速酸钠消毒后的还原生成物具有净水作用，说明净水原理.(5)高铁酸钠也可以使用电解法： Fe 2NaOH 2H2O=Na2FeO4 2H2，写入电解时阳极的电极反应式_。9 .广东省海水资源丰富，海水主要含有Na、k、Ca2、Mg2、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子体。 合理利用水资源是可持续发展的重要保证。I :火力发电是广东的重要能源，但燃煤SO2会引起一系列环境问题。 利用海水脱硫是一种有效的方法。 流程流程如下图所示(1)天然海水ph8，弱碱性。 用离子方程式来说明原因是.(都写出来)。(2)天然海水吸收含硫烟后，用氧进行氧化处理，其原理化学反应方程式是：被氧化的海水需要与大量的天然海水混合排出，这个操作的主要目的是： _。ii :重金属离子给河流海洋带来了严重污染。 某化工废水(pH=2.0，d=1g.mL-1 )中含有Ag、Pb2等重金属离子，其浓度约为0.01mol.L-1，如果在排出前用沉淀法除去这两种离子，则相关数据如下难溶性电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-125.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(3)如果在废水中加入_ (填写字母编号)，我认为沉淀效果最好。A. NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2(4)用生石灰处理上述废水。 使溶液pH=8，处理后废水中的c(Pb2 )=_。(5)用食盐处理只含ag的废水时，处理后废水中的NaCl的质量分数测定为0.117%，环境要求排放标准c(Ag )低于10-8mol.L-1盐时，要求写一个计算过程，询问该工厂处理的废水中的ag是否满足排放标准。 已知Ksp(AgCl)=1.810-110 .随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的欢迎。 最近的研究表明，复合氧化铁酸锰也可用于热化学循环分解水的制氢(1)投入原料进行中和的物质的量之比如下(2)步骤2 连续搅拌的目的是：(3)通过化学循环制氢的反应分析上述两种反应，并回答以下问题：理论上，在这个循环中，可以制作mol铁元素在水中所占的比例针对热化学循环制氢过程中存在的不足，热化学循环制氢需要解决的化学问题是：氯化亚铜(CuCl )为白色粉末，不溶于水、乙醇，在熔点422 、沸点1366 下，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业的催化剂。 粗盐水(包括Ca2、Mg2、SO2-4等杂质)。 以Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl工艺如下(1)在反应I中加入Na2CO3溶液的作用。(2)反应II在电解条件下进行，电解时在阳极发生的电极反应如下所示。(3)编写反应的化学方程式。(4)反应IV添加的Cu必须过剩，其目的是：(5)vi反应后，过滤得到CuCl沉淀物，用无水乙醇清洗沉淀物，在真空干燥机内70 干燥2小时，冷却密封包装的产品。 在70 下真空干燥的目的是。【回答】(Ca2和过剩的Ba2除外(2)2Cl2e-=Cl2(3)2cuso42 NaCl so222h2o=2UCL2 nah co4h2so 4或者2 cuso42 NaCl so222h2o=2UCLna2so42 h2so 4(防止CuCl2的生成(5)加快乙醇和水的蒸发，使CuCl不被空气氧化【解析】(加入Na2CO3溶液后从粗盐中分离