（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题12 实验化学（加试）第一单元 物质制备与分离、提纯的融合学案 苏教版

第一单元物质的制备和分离，纯化融合考试标准知识项目必须测试要求其他测试要求海带中碘的分离与测试(1)海带中碘分离测试的原理和操作过程(2)提取原理和提取方法的适用范围(3)溶解、过滤、提取、分液等基本操作的要点(4)物质分离、净化的基本原理和应用bbbc纸色谱法分离铁离子和铜离子(1)色谱的基本原理(2)氨着色铁离子和铜离子的原理(3)纸色谱法分离溶液中铁离子和铜离子的方法和步骤aab硝酸钾晶体的制备(1)硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾的原理和工作过程(2)结晶或再结晶提纯固体物质的原理和操作(3)减压过滤实验方法(4)颗粒生长条件bbaa4.硫酸亚铁铵的制备(1)硫酸亚铁铵的制备原理和操作方法(2)固体物质分离和洗涤的倾翻方法(3)产量计算方法bab阿司匹林的合成(1)阿司匹林的合成原理、方法和工艺(2)粗产品中杂质的检验(3)用铁离子检查苯酚(4)晶体清洗方法abab试验点物质分离、精炼热点装置和方法1.物质分离热点仪器和设备(1)热点装置三木烧瓶是常用的化学玻璃仪器，三个口可以同时添加多种反应物，或者添加冷凝管、温度计、搅拌器等，多用于物质的制造、分离和精制。A.一般用于需要调节温度的化学反应，中间孔安装搅拌杆，侧孔安装温度计，一滴反应材料。B.物质的分离和纯化，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插入回流管，右侧可以插入温度计，左侧主要用于添加药品。分液漏斗(水滴漏斗)，一般是将液体滴入烧瓶(包括小麦塞子)，其中(a)可以起到平衡气压的作用。冷凝管，进出方向(下嘴，嘴外)。漏斗是中间有多孔陶瓷板的白色陶瓷漏斗，多用于结晶或沉淀等固体与大量溶液分离的实验。吸入过滤器瓶，与布氏漏斗一起用于接收液体的减压过滤器装置。(2)热点组合设备蒸馏装置过滤装置减压过滤装置为了提高过滤速度，可以进行减压过滤(也称为萃取或吸入过滤器)，以获取干燥的沉淀物。减压过滤装置如图所示。这个装置的泵减压了过滤瓶，瓶子内部和布氏漏斗表面的压力不好，过滤速度加快。吸滤瓶用于执行滤液。布内尔漏斗有很多小孔，漏斗管连接着单孔橡胶塞和吸滤瓶。布内尔漏斗的颈部坡度必须与滤饼的分支喷嘴相匹配，以便于滤饼吸收。热过滤装置蒸发结晶装置液体分配装置纸色谱实验图混合液滴和回流反应装置物质分离，净化事故方向(1)固体混合物的分离纯化过滤法溶解(例如分离MnO2和KCl的混合物)。溶出结晶法(例如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。升华法(例如，分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。加热燃烧法(例如从Na2CO3中去除NaHCO3)。(2)气体的分离纯化混合法：用洗涤方式去除NO的NO2，H2的HCl等。加热方法：使用热铜网络从N2中去除O2。吸收法：用碱石灰去除气体中的水蒸气，用Na2O2去除O2中的CO2等。(3)液体的分离、纯化提取方法；液体分配方法；沉淀法；气体生成方法(如用盐酸去除NaCl溶液中的Na2CO3杂质)；氧化或还原法(例如，用Cl2去除FeCl3中的FeCl2，用铁粉去除FeCl2中的FEC L3)；转化法(例如，Na2CO3在NaHCO3溶液中通过CO2去除)；电解(例如，稀硫酸的盐酸可以用电解法去除)等。纸色谱的原理和实验操作(1)基本原理纸层析使用滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基是亲水的。这里吸附的水是固定的，与水混合的有机溶剂不是用作流动相。在样品中，各组在水或有机溶剂中溶解能力不同，各组在两相中有不同的分布现象。亲水性强的成分在移动上分布很多，根据移动上速度快。亲水性强的成分多分布在固定相上，移动相速度慢。(2)例纸色谱法分离铁离子和铜离子纸色谱法分离Fe3+，Cu2+的原理Fe3+，Cu2+与丙酮等一起在滤纸上展开的速度不同，展开后两种离子的富集部分不同，从而实现分离目的。 Fe3，Cu2+颜色反应被氨水染色的Fe3+，Cu2+吸附的滤纸：Cu(OH)2溶于过量的氨，产生Cu(NH3)(深蓝色)。Fe(OH)3(红褐色)不能溶于过量的氨。Fe3+、Cu2+的当前颜色是使用Fe(OH)3、Cu(NH3)的特征颜色。Fe3+氨的反应产生红褐色沉淀：Fe3 3n H3 H2O=Fe (oh) 3 3nh。Cu2+氨的反应生成深蓝色溶液：Cu2 4n H3 H2O=Cu (NH3) 4h2o。程序：A.设备制作纸B.点样品点色谱样品C.准备open agentD.断层扫描E.发色反应1.不同物质的溶解度随温度的变化而变化，利用这个特性，我们可以分离和提炼物质。工业上制造硝酸钾是利用这个原理的。回答以下问题：(1)下图是几种盐的溶解度曲线，下面的说明是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.将40 到35克的盐溶解在100克的水中，冷却到0 时，氯化钠晶体可以析出B.20 时硝酸钾饱和溶液的质量率浓度为31.6%C.在60 到200克的水中溶解80克硫酸铜，达到饱和，冷却到30 ，就能析出30克硫酸铜晶体D.30 至35克硝酸钾和35克盐同时溶于100克水，蒸发时先析出氯化钠(2)分析了上述图曲线，KNO3和NaCl的溶解度与温度变化的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)以下是实验室用NaNO3和KCl制造KNO3的实验过程：步骤过滤主要包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如下图所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _减压过滤装置的基本目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)C (2)KNO3的溶解度随温度变化而更明显，但NaCl的溶解度随温度变化而不够明显(3)防止第11课诗NaCl结晶沉淀过滤快。可以得到比较干燥的固体2.图中显示了利用氯化铁、硫酸铜混合溶液的纸色谱分离实验装置。请回答以下问题。(1)试管中加热剂的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)点断层扫描是本实验的核心任务，因此，执行此操作的时候，必须_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果实验中用氨作为显色试剂，请写下色谱工作结束后显色反应的情况。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)发色反应后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _建立发色反应中发生的反应的离子公式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)丙酮，6 mol-1盐酸(2)0.3 0.5厘米的原点直径控制是理想的，将毛细管作为样品拍摄，将样品放置在滤纸上，可以轻松控制斑点的直径大小，使样品集中。(3)用镊子去除滤纸条，放在浓缩了氨的试瓶瓶瓶瓶上，熏出氨，使铁离子和铜离子对NH3反应(4)滤纸上各出现红色和蓝色的斑点，红色的斑点出现在滤纸上，蓝色的斑点出现在滤纸中间。(Fe3 3n H3 H2O=Fe (oh) 3 3nh，Cu2 4 n H3 H2O=Cu (NH3) 4h2o(1)物质的分离和纯化有多种方法，如升华、蒸馏、萃取、再结晶、色谱分离、离子交换分离、膜分离技术等。纸色谱是属于其中的色谱分离技术，是分离微量物质的常用方法之一。(2)在分离或精制工作中，要注意以下两点：如果分离的物质变成其他物质，就要努力恢复原来的状态。反应端难以控制，为了充分沉淀离子而添加的试剂往往过量，过量的试剂引入的新杂质也要去除。(3)理解纸色谱的原理时，必须区分“固定相”、“移动相”、“分配”等概念。在纸色谱法分离铁离子和铜离子的实验中，“固定相”是在滤纸纤维上吸附的水，“流动相”是作为助推器的有机溶剂。试验点2以武器制造为载体的综合试验硫酸亚铁铵的制备1.铝土矿是钾肥和氢氧化铝制备的重要原料，铝土矿的组成与明矾相似，还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体的实验过程如下：请回答以下问题：(1)任务1中使用的玻璃仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)溶液3中制造氢氧化铝的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果铝土矿焙烧时产生SO2，请写下化学方程式，以确认SO2具有还原性，实验现象明显。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写下验证溶液1中是否存在NH的实验过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)实验室利用Fe2O3和CO反应制造元素Fe。按照从左到右的顺序连接以下设备：A_ _ _ _ _ _。有关验证设备a机密性的方法，请参阅_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在点燃b的酒疯灯之前，需要做的工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _设备c的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)玻璃杆、燃烧器和漏斗(2)alo 2h2o CO2=al(oh)3(HCO(3)SO2 Cl2 2h 2o=h2so 4 2 HCl(5)EBCD在水槽中插入导向歧管，关闭弹簧夹a和活塞B，微型热循环烧瓶，导管中出现气泡，去除热源，在导管中形成一定的水流。确认CO的纯度取出CO的CO2，对点燃CO很有帮助分析(1)工作1是过滤器，过滤工作所需的玻璃设备是玻璃棒、烧杯和漏斗。(2)在氨中浸泡，得到固体氢氧化铝和少量氧化铁固体，添加试剂1氢氧化钠溶液进行过滤，得到溶液3元铝酸钠溶液，通过二氧化碳获得氢氧化铝。(3) SO2还原性检查方法较多，可用氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液对SO2进行还原性测试。(4)测试NH时，应先加入浓缩NaOH溶液加热，然后浸泡在湿红色石蕊试纸或有浓盐酸的玻璃纸中进行检查。(5)首先用直出溶液去除CO中的CO2杂质，然后通过碱石灰吸收水蒸气，经过b中赤热的氧化铁，通过nao溶液冲洗气体，去除反应产生的二氧化碳，然后点燃未反应CO。2.香豆素3甲酸是重要的医学中间体，合成原理如下。实验步骤如下：步骤1。使用水杨醛11 mmol、二乙胺13 mmol和0.02 mL冰醋酸，投入三木烧瓶(装置图)，将电热器温度调节到70 加热。步骤2。打开搅拌机回流，将13毫升丙二酸