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文档简介

在第一课，33，354价层排斥理论中，列出了下列类型的分子，指出了它们的立体构型和键角。1。各种分子，H2O，二氧化碳，甲醛，氨气，甲烷，1。各种分子，P4、正四面体60、C2H2、直线180，都是三原子分子，但CO2和H2O分子的空间结构不同。原因是什么？(2)价电子对排斥理论，(1)价电子对指，包括。2)价电子对排斥理论：价电子对围绕中心原子排列，位置尽可能相互排斥。中心原子的电子对，键电子对和孤对，彼此远离，并且是最小的，自主探究 ，写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子类型：(2)根据电子类型，考虑：为什么CH4是规则四面体而不是平面正方形？(3)根据电子类型，思考：为什么NH3是三角形而不是平面三角形？(4)“价电子对排斥”包括键电子对？BF3、CO2和H2O分子的空间构型分析？为什么？下列分子的空间构型分析？解释原因？甲醛，甲醛，四氯化碳，氰化氢，HCN。-键电子对和孤对：价电子对配置，即vsepr配置，A，最小排斥力，4。VSEPR模型使用来预测分子立体构型，2，0，直线，直线。假设VSEPR模型中的孤电子对4，3，2，0，1，2正四面体必须从分子立体模型中忽略。正四面体，正四面体，三角锥，正四面体，V形，中心原子上的孤电子对数=(A-XB)，2。孤对对数的计算，-键电子对数=外围原子序数(n)，=-键数目孤对对数，价电子对数。2。孤对对数的计算，中心原子上的孤电子对数=(A-XB)，为原子：中心原子的最外层电子数，X为与中心原子结合的原子数，B为与中心原子结合的原子所能接受的最大电子数。6，1，5-1=4，0，42=6，0，2，2，4，1，3，2，计算孤电子对，6，2，2，1，=(A价电子的化合价数-NB的化合价数)，HCN，练习，H3O，SO42，应用反馈，2，0，2，3，空间构型，V形，平面三角形，V形，2，2，平面三角形，四面体，四面体，VSEPR模型和ABn分子的立体结构，AB2，AB3，总结：AB4，1.1.如果在ABn分子的中心原子A上没有不用于形成共价键的孤对，用价壳层电子对排斥理论，下面的陈述是正确的()A。如果n=2，那么分子的三维构型是V形的。如果n=3，分子的三维构型是三棱锥。如果n=4，分子的三维构型是正四面体。以上所有的陈述都是不正确的。用靶心进行的小试验。2.用价壳层电子对斥力理论判断SO3分子构型_ _ A，正四面体B，V形C，三棱锥D，平面三角形D，课堂练习：1。多原子分子有多种三维结构。三原子分子的三维结构有_ _ _形和_ _ _形。大多数四原子分子有两种三维结构，五原子分子最常见的三维结构是_ _。2.在下列分子或离子中，不含孤对的有_ _ _ A、H2O、B、H3O、C、NH3、D、NH4 3，以及下列分子三氯化硼、四氯化碳、H2S、CS2。键角由小到大的顺序为_ _ _ 4，以下分子
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