长郡中学2020届高三第3次月考 人教版

长郡中学2020届高三第3次月考化 学 试 卷 时量：90分钟 总分：110分YCY可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Mg24第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案必须填入答案表中）（ ）1韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”（ ）2下列各组离子中，一定能大量共存的是A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、Mg2+、B滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-D在0.1mol/L的aHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-( )3在14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4中，下列说法正确的是 A 产物中的SO42离子只有部分是氧化产物B 1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5molC Cu2S既是氧化产物又是还原产物D CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂（ ）44.6gNa与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为：A 0.2 B 0.2 mol C 1.204 1023 D 0.1 mol （ ）5一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A 投入的Na、K物质的量一定相等B 曲线a对应的反应使用了催化剂C 曲线a代表Na的反应，曲线b代表KD 两反应中盐酸必须是足量的（ ）6反应热可视为：旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放能量相抵消后的总效应。白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。已知：拆开1 molP-P键 吸收198kJmol-1、拆开1 mo氧气分子内氧原子间的键，吸收 498kJmol-1 ；形成1 mol P-O 键释放360 kJmol-1。则P4+3O2 =P4O6的反应热H为A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1（ ）7“拟晶”（quasicrystal）是一种凸多面体，外形规则，但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的一种拟晶，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AA165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大 BA165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零C 1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子D A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料（ ）8已知一个SO2的分子的质量为n g，一个SO3分子的质量为m g，若以a g作为相对原子质量的标准，则O的相对原子质量为A 12a /(nm) B (nm) /a C 12a/( mn) D ( mn) /a（ ）9设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是A5.6gFe 与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NAB0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC1 L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NAD在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于2NA（ ）10下列离子方程式书写不正确的是A在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-C在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32-D向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-（ ）11高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构（如图）。晶体中氧的化合价可看作：部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是A 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为11B 晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC 晶体中与每个K距离最近的K有8个D 由此可知：超氧化钾的化学式为KO2（ ）12近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，则一个分子C100的质量为: (A) 1200 (B) 1200 g (C) 1200 /NA g (D) 1200 g/mol（ ）13诺贝尔奖获得者：艾哈迈德泽维尔研究了氰化碘的分解反应：2 ICNI2(CN)2，他发现此反应在200飞秒（1飞秒1015秒）内完成，氰气称为类卤素，则下列有关ICN的叙述正确的是A ICN晶体是原子晶体 B ICN不能与NaOH溶液反应C ICN是共价化合物 D ICN在常温常压下一定是气体（ ）14对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，英才苑原溶液一定有Ba2+（ ）15氰化钠，是氢氰酸（结构式为HCN，剧毒、易挥发、酸性比碳酸弱）的钠盐，它水解呈碱性，有强还原性。有关叙述不正确的是A 氰化钠溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B 实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体C NaCN中氮显3价D 含氰化物的废水可用氧化剂处理（ ）16下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A 全部可以 B 仅不可以 C 仅不可以 D 可以（ ）17右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是 A Si B Al C F D S （ ）18在1200C，1.01105Pa下，点燃4 ml O2和3 ml NxHy（yx）混合气体，完全反应后，恢复到原温和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体的体积为10 ml ，则NxHy的化学式为： A、N2H2 B、N3H6 C、N2H4 D、N3H4长郡中学2020届高三第3次月考化 学 答 卷选择题答案表题次123456789101112131415161718答案第卷（非选择题共56分）学校 班次 姓名 考号 二、实验题（本题包括2小题，共21分）19（9分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。 （1）试从图2中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是（填编号）：A接 B接 、 、 。 （2）碳棒接直流电源的 极，能说明氯气具有氧化性的实验现象是 （3）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为 。20（12分）已知；理想气体状态方程pVnRT。各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）。下面是：某课外小组为了粗略测定方程中的气体常数R的值的实验报告，请填写有关空白：（一） 测定原理：因为pVnRT，气体常数RpV/nT。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定V（体积），继而求R的值。其反应为：Mg2HCl（过量）MgCl2H2如果称取一定质量的镁与的盐酸反应，实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气的物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入RpV/nT式中，即可算出R值。（二）实验用品及试剂：仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；试剂：6mol/L HCl、镁条若干。（三）实验内容：（1）在托盘天平上称出镁条的质量，称量镁条时，天平的游码示数如右图所示，请把读数填入下表中。（未用砝码，单位为g，这里要求准确到小数点后两位）；（2）按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。（3）在试管中加入15mL 6mol/L HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。（4）检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效） （5）如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是 ；实现“在同一水平面上”的操作是 ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。（6）轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢 （上or下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。（7）记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27，大气压为100kPa）（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：镁条的质量w g氢气的物质的量n mol反应前量气管A内读数V1 mL反应后量气管A内读数V2 mL氢气的体积V mL室温T 300 K大气压p 1.0105 Pa气体常数R的值(单位可不管)R J/（molK）(单位可不管)（五）问题与讨论：在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）；若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值 （偏高、偏低or无影响）。三、推断题（本题包括2小题，共21分）21（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答： （1）A与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙分子中所含A、D原子个数比分别为2：1和1：1，由甲的分子式为 ，乙分子的电子式 （2）B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 ，理由是 （3）请写出由A、C、D三种元素形成的一种盐（填化学式） ，其溶于水后，对水的电离起 作用（填“抑制”“促进”或“无影响”），原因是 （4）10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物甲时，放出热量为1429kJ，写出该反应的热化学方程式 （5） 用该反应设计成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用，该电池用多孔性的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和D单质，则负极通入的是 ，电极反应式是 。22（6分）有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。则A、B两种盐分别为（写物质名称）_ _和 。四、计算题（14分， 不要求写计算过程）23分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如附图（分A、B两种情况）；（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 （2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 （3）在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为 mL和 mL（4）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 化学参考答案一、（318=54分）1. B 2. C 3. A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9A 10.D 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.D 17C 18.C二、（21分）、19. （9分）（1）（3分）G、F、I D、E、C （2）（3分）正 淀粉KI溶液变蓝 （3）（3分）1220（12分,每空1分）（三）（4）气管B向下（或向上）移动一段距离，使量气管B中的水面略低（或略高）于量气管A中的水面。固定量气管B后，量气管B中的水面如果不断上升（或下降），表示该装置漏气。（5）使所测气体的压强于外界大气压强相等。 取下量气管B，并靠近量气管A；上下移动管B，使水面持平；再计下读数。（6）下（四） 0.15g 0.0063(或0.00625) 2.5(0.2) 15