福建省尤溪县第七中学2020届高三化学上学期第四次周学习清单反馈测试试题（无答案）

2020学年尤溪七中高三第四次“周学习清单”反馈测试化学试题 （ 时间：40分钟 总分：100分）一、 选择题部分：（每小题6分，共42分）1.下列说法正确的是（ ）A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.由v= 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值 C.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快D.工业合成氨中,压强越大,温度越高,产物中氨的质量分数不一定越高 2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最小的是( ) A.v(D)=0.4 molL-1s-1 B.v(C)=0.5 molL-1s-1 C.v(B)=0.6 molL-1s-1 D.v(A)=0.15 molL-1 3. A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则ab B.若a=b,则容器中不可能使用了催化剂 C.若其他条件不变,升高温度,则ab 4.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有影响的是( ) 增加C的量 将容器的容积缩小一半 保持容积不变,充入N2使体系压强增大 保持压强不变,充入N2使容器容积变大 A.B.C.D. 5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述正确的是( )A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入稀有气体,各反应速率变D.等容时,通入z气体,z的转化率增大6. 下列叙述与图像对应符合的是( )A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动 B.p2p1,T10,y可以表示Y的百分含量7. 控制适合的条件,将反应:Fe2+Ag+ Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是 ( )A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率C.电流计读数为零后,甲中加FeCl3固体,乙中石墨电极反应Ag-e- Ag+D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零8、 按要求写出热化学方程式（ 12分）(1) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (2)在25 、101 kPa下, 1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 (3) 发射卫星用肼N2H4气体为燃料, N2O4反应生成N2和水蒸气,已知 N2H4(g) +O2(g)N2(g)+2H2O(g)H3=-534 kJmol-1 N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1=-19.5 kJmol-1;写出肼和N2O4反应的热化学方程式 化学键CHCFHFFF键能414489565158 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为 kJmol-1):根据键能数据计算以下反应的反应热H:CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)H=。9、写出下图各装置中电极反应式：（18分）ABCDA： 负极： 正极： B: 阳极： 阴极： 当外电路中有0.2mol电子发生转移时，产生氯气 L (标准状况下)C : 阳极： 阴极： D: 负极： 正极： 10、（28分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-98kJmol-1: 在一容积不变的2L密闭容器中充入1 mol CO和2mol H2,2min后测得反应放出49 kJ的热量，则反应生成CH3OH mol，2min内H2的平均反应速率为 : CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如上图所示, (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2) 平衡常数K(A) K(B)(填“” “”“”或“=”), 理由是 (4) 要提高CO的转化率除了用加压和降温的方法外，还可采取的办法有（两种）： (5)下列现象不能说明上述反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态是(填字母,下同)。 A.CO的质量分数保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.v正(CH3OH)=2v正(H2)D.容器中气体密度不变E.容器中压强不变F.反应消耗1molCO，同时有2mol H2生成G. CO转化率不变(6) 甲醇作为燃