高中化学《影响化学反应速率的因素》教案1 新人教选修4

第二节影响反应速度的因素教育目标1 .通过实验探讨温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2 .使用学生有效的碰撞、碰撞方向和活化分子的概念等来说明浓度、压力、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3 .通过催化剂的实用事例，认识到其在生产、生活和科研领域的重要作用。教育重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。研究建议：实验研究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。 向硫酸酸化的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，探讨溶液褪色快的可能性原因。会话分类： 2个会话教育过程：第一课“辅导课”提出了一些问题引起学生的思考1 .我们可以计算化学反应的速度。 你能改变化学反应的速度吗？影响化学反应速度的因素是什么？我们人类能控制这个因素吗？我们可以通过改变外在条件来改变化学反应的速度吗？ 根据日常生活的经验举例说明一下吧。回答学生阅读并回答了第一个自然段落由于化学反应速度与分子间的有效碰撞有关，所以内、运动速度及改变碰撞概率的一切条件都可以改变反应速度。 例如，加热、搅拌、提高反应物浓度是我们已经使用过的方法。 在日常生活中，汽车加大油门，向炉膛送风，进行温水发酵，用煤粉代替煤块等，是改变化学反应速度的方法。影响化学反应速度的因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类不能改变这一因素。 所以我们必须尊重这个自然法则。 但是，一个反应确定后，我们在尊重客观规律的基础上，通过改变外界条件，可以改变这种反应的速度，以我们人类需要的速度进行。板书第2节影响反应速度的因素一、浓度对化学反应速率的影响问题浓度如何影响化学反应速度？事实收集途径：1.通过示范实验观察化学反应的进行。 2 .回顾过去存在的化学知识和掌握的实验事实。实验2-2不改变温度，使0.01mol/L KMnO4溶液和不同浓度的H2C2O4溶液反应的比较实验。填写实验记录卡：加试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结论问题实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色快。总结浓度对反应速度的影响规律。板书2 kmno 45 h2c2o4h2so4=k2so 42 m NSO4co 28 h2o其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度的话反应速度会变大。 降低反应物浓度，反应速度变慢。思考为什么增加反应物的浓度会影响反应速度？回答增加反应物的浓度会增加活化分子的数量，增加有效碰撞的频率，增加反应速度。说明由于固体和纯液体的浓度一定，即使增加这些物质的量也不会影响反应的速度。提出问题压力如何影响化学反应速度？板书二、压力对化学反应速率的影响增大压力时，固体、液态物质的体积几乎不变化，浓度也不变化，反应速度也不变化。 关于气体，为了增大压力、减小体积、增大浓度，反应速度也会增大。思考为什么增大压力会影响气体参与的化学反应速度说明1.一定量的气体体积与其承受的压力成正比。 也就是说，气体压力增大到原来的2倍时，气体体积缩小到原来的一半，每单位体积的分子数增加到原来的2倍，即体系中各物质的浓度增加，因此化学反应速度增大。 相反，减小压力时，气体的体积扩大，浓度减少，因此反应速度减少。2 .参与反应的物质为固体、液体或溶液时，改变压力引起的体积变化小，因此浓度变化也小，压力与反应速度无关。投影强调压力对反应速度的影响通过改变浓度来影响反应速度。 我们在分析压力对反应速度的影响时，必须最终在浓度上实行，将压力问题转化为浓度问题。板书其他条件不变时，加大对气体的压力反应速度，减小压力反应速度。问题温度如何影响化学反应速度？板书三、温度对化学反应速率的影响实验2-3使同浓度Na2S2O3溶液10ml分别在不同的温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的比较实验填写实验记录卡：针织品号令0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度()反应混浊的时间(秒)110毫升10毫升冷水210毫升10毫升热水实验结论高温组首先混浊。板书其他条件不变时，提高温度的化学反应快，降低温度，化学反应慢。思考为什么温度升高会加快反应速度？说明反应物浓度一定时，分子总数一定，温度上升，反应物分子能量增高，活化分子比例增大，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速度增大。说明应用：1.在实验室进行化学反应时，多通过加热反应物来提高反应速度。2 .为防止食品变质，将食品放入冰箱保存，降低食品变质速度。问题催化剂如何影响化学反应速度？板书四、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4过氧化氢分解的比较实验板书2h2o2h2o2mno2催化剂加快化学反应速度。说明温度和反应物浓度一定时，使用催化剂会改变反应途径，反应活化能降低，活化分子比例增大，活化分子数量增加，有效碰撞频率增大，化学反应速度增大。增大浓度，提高压力，提高温度，加入催化剂，反应速度提高。作业 p 241，2课堂练习1 .决定化学反应速率的主要因素是()a .反应物浓度b .反应温度c .使用催化剂d .反应物的性质在2.20下，混合10 ml0.1moll-1 na2s2o 3溶液和10 ml0. 01 moll-1 h2so 4溶液，2 min后溶液中明显浑浊，但可知温度每上升10，化学反应速度为原来的2倍。 在50时，同样的反应出现了同样的混浊，所需时间为()A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s3 .使3克块状大理石与3克盐酸30毫升/升反应，采集CO2气体，为了提高反应速度，可以采取再加入30毫升/升盐酸加入30毫升/升盐酸使用3克粉末大理石适度提高温度等措施a.b.c.d.4 .关于下列催化剂的说法是正确的()a .催化剂使不反应的物质反应b .催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变c .催化剂可以改变化学反应速度d .任何化学反应都需要催化剂5 .反应：对于2 so2o 2、SO3，在其他条件不变的情况下，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速度的变化填入空间(填入“增大”“减少”“不变”)。编号奇怪的条件生成SO3速度、提高温度二降低温度、提高O2的浓度使用V2O5作为催化剂压缩体积6、下图是将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，说明图像的原因。 (纵轴为H2生成速率)参考答案：1、D 2、B 3、B 4、C 5、增大减少增大增大增大6，从图像可以看出，氢气的生成速度随着时间的推移先慢，然后再慢。 反应体系中硫酸提供的氢离子浓度由于大而小，如果氢气的生成速度其决定速度的变化倾向也慢，反应前半部分的原因仅是温度，锌和硫酸反应时发热，体系的温度逐渐上升，温度对反应速度的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度降低而占主导地位，因此氢气的生成速度为时间板书设计第2节影响反应速度的因素一、浓度对化学反应速率的影响二人MnO 45 h2c2o4h2so4=k2so 42 m NSO 410 co 28 h2o其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度的话