高中化学《原子结构》学案7 鲁科版必修2

第1章第1节 原子结构【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本28页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。【学习目标】1.熟练掌握构成原子的各微粒间关系和核外电子的排布规律。2.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，探究总结元素、核素、同位素区别和原子结构知识的应用。3.以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。【重点难点】1.构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 2.原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价）的关系。预 习 自 学【问题导学】一、原子核 核素1. 原子核的构成（1）原子由什么构成？原子核由什么构成？（2）构成原子的微粒的电性是怎样的？ （3）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？（4）原子的质量主要由哪些微粒决定？ （5）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?（6）符号AZX表示什么？ 3717Cl表示什么？2. 核素 （1）什么是元素？元素的种类由什么决定？（2）如何理解核素？氢元素有3种核素，它们的名称和符号分别是什么？原子结构有何异同？（3）如何理解同位素？ 列举两例说明同位素的应用？放射性同位素最常见的应用是什么？二、核外电子排布1. 现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子怎样运动？2. 电子是在原子核外距核_、能量_的不同电子层上分层排布的。排布规律：（1）每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)；（2）电子一般总是尽先排在 的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（3）最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时，电子数不超过 个)3. 原子的最外层电子排布与元素的化学性质有什么关系？4. 化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与什么有关？【巩固练习】1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）.57 .47 .61 .2832.下列各组微粒中，互为同位素的是（ ） A.O2、O3 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、T2O D.Ca 、 Ca3.下列说法正确的是（ ） A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B. 每一种元素都有多种核素 C. 不同元素原子的质量数必定不同 D.互为同位素的原子，质子数一定相同4.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 5.画出下列微粒的结构示意图：K_ S2-_合 作 探 究课题一：元素、核素、同位素间的区别与联系课题二：原子结构知识的应用1.计算微粒数。（1）某二价阳离子含有10个电子，12个中子则其原子的质量数为 （2）元素R的一个原子质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，则其中子数为 2.利用原子结构的知识解释下列事实。（1）金属钠、镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性。（2）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显2价。（3）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。【课堂小结】1.构成原子的各微粒的作用： 中子 在质子数确定后，决定_种类 决定_种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定_种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定_ 各层电子数原子结构示意图 核外电子 电子排布 电子层2.各微粒之间的关系：数量关系： 电性关系： 原子 ： 核电荷数_核外电子数 阳离子： 核电荷数_核外电子数阴离子： 核电荷数_核外电子数质量关系：质量数（A） 当 堂 巩 固 练 习1. 、五种符号表示（ ）A.氢的五种同位素 B.不同状态的氢元素 C.五种氢的微粒 D.五种氢元素2. 下列叙述错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 3. 下列叙述中正确的是（ ） 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定是同一种微粒 同位素的性质几乎相同 某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D.4. A元素原子第三电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有1个电子。（1）B元素的原子结构示意图为_ （2）A、B两元素形成的化合物的化学式是_【学习反思】总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。高一化学导学案参考答案预 习 自 学【问题导学】一、原子核 核素1. 原子核的构成（1）原子核和核外电子；质子和中子（2）质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。（3）质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（4）质子、中子（5）原子的相对质量的数值 = 质子数 + 中子数（6）一个质量数为A、质子数为Z的原子 一个质量数为37、质子数为17的氯原子2.核素（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称 质子数 （2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 氕 11H 氘21H或D 氚31H或T 质子数相同，中子数不同，核外电子数相同（3）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素 21H、31H用作制造氢弹的原料，23592U是核反应堆的燃料 作为放射源和进行同位素示踪二、核外电子排布1.能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动2.由近及远 由低到高 （1）2n2 （2）能量低 （3）8 23.稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外，它的最外层只有2个电子），结构稳定，既不容易获得电子，也不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属元素的原子则较易获得电子形成阴离子4.原子的电子层结构特别是最外层电子数 【巩固练习】1.A 2.D 3.D 4. O、Na+ 、Cl 、Cl 5.+166288课题一：1.区别：元素核素同位素范围同一类原子（包括离子）的总称对所有原子而言对某种元素的原子而言特性主要通过形成的单质或化合物来表现元素的性质一种核素代表一种原子，许多元素有多种核素，有些元素只有一种核素同位素的质量数不同，物理性质不同、化学性质几乎完全相同。同位素特指原子，且是互称，不指具体某一原子。2.联系：同一种元素的不同核素互称同位素课题二：原子结构知识的应用1.（1）24 （2）ab+n2.（1）钠（或镁）原子最外层只有1（或2）个电子，次外层有8个电子，因此在化学反应中较易失去最外层电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使金属钠（或镁）表现出还原性；氧（或氯）原子最外层只有6（或7）个电子，因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化性。（2）钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子形成钠离子而达到稳定结构，因此钠元素在硫化钠中显+1价；硫原子最外层有6个电子，需获得2个电子形成S2-而达到稳定结构，因此硫元素在硫化钠中显2价（3）钠原子和铝原子电子层数相同，但钠原子半径大于铝原子半径，与氯气反应时，钠原子更容易失去最外层电子，因此要比铝与氯气的反应容易而且剧烈。 【课堂小结】1. 核素 核素或原子 元素 元素化学性质2. 质子数 = 电子数； = ， ， 质子数 中子数。当 堂 巩 固 练 习1. C