高中化学《钠、镁及其化合物》教案7 苏教版必修1

钠、镁及其化合物复习课教学目标1能从原子结构理解钠的重要性质；了解镁及其化合物的主要性质和应用2通过实验对比研究来比较氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解钠的制取和海水中镁的提取。4.知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强、弱电解质，并能书写强、弱电解质的电离方程式。5使学生在学会实验探究方法的同时初步形成分析推理、综合归纳的能力。教学重点1、钠、镁单质及其重要化合物的性质，以及它们与日常生活的联系。2、离子方程式的书写。教学思路本节课主要通过对比、归纳的方法使学生进一步掌握钠、镁及其化合物的有关知识。并通过问题和思考的形式加强学生对所学知识的应用能力。最后通过知识网络的形式使学生对本单元的知识有一个更加全面的认识。学法指导结构 性质 存在、用途、制取教学过程教师投影钠、镁的原子结构示意图学生进行讨论，对比分析钠、镁原子结构的异同点。教师结构决定性质，请同学们回忆钠、镁单质的性质。Mg + Cl2 = MgCl22Na + Cl2= 2NaCl1单质与非金属（包括：氧气、氯气、硫、氮气）点燃2Mg + O2 = 2MgO4Na + O2 = 2Na2O点燃Mg+ S = MgS2Na + O2 = Na2O2点燃3Mg + N2 = Mg3N22Na + S = Na2S 研磨思考：通过钠、镁和非金属反应条件的不同可得出什么结论？教师演示实验：将钠、镁分别投入滴有酚酞的水中，再给加了镁片的试管加热。学生观察现象，并进行比较。2.单质与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2现象比较：与水反应钠比镁剧烈得多思考：钠、镁和水反应的实质是什么？Mg+2H+=Mg2+H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 3.单质与酸思考：通过钠、镁和水、酸反应现象的不同可得出什么结论？点燃4.单质的特殊性质2Mg+CO2=2MgO+C 思考：1.根据Na与水反应的现象，推测金属Na的性质特点：（密度小熔点低还原性强）2.写出Na与CuSO4(aq)、FeCl3 (aq)反应的离子方程式，并说明反应实质。3.推测：把一小块Na投入饱和的澄清石灰水中的现象。4. 将镁放到空气中燃烧,能得到哪些产物?什么物质的量最多?教师根据钠、镁的性质分析钠、镁在自然界中的存在形式如何？学生 钠在自然界里没有游离态，只能以化合态（主要以NaCl形式）存在；镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中教师那么钠、镁有何用途呢？学生 钠的用途：TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti熔融原子反应堆的导热剂（K-Na合金）钛、钽、铌、锆等金属冶炼 高压钠灯（发出的黄光射程远）镁的用途：制合金（与铜、铝、锡、锰、钛等）制耐火材料（MgO）熔点高 植物叶绿素组成成分教师钠、镁在自然界中没有游离态，那么人们是如何得到它们的单质呢？学生从化合物中提取出来。教师 列举你所知道的金属冶炼方法学生 电解法 还原剂还原法 加热分解法教师 方法启示K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au通电2NaCl = 2Na + Cl2金属的性质决定其冶炼方法，钠、镁是活泼金属，因此均采用电解法。请同学们写出化学方程式通电MgCl2 = Mg + Cl2学生 教师虽然从化学原理看，制备金属钠和金属镁都非常简单，只要电解熔融态的NaCl和MgCl2即可，但金属钠和金属镁都非常活泼，很容易和生成的氯气及空气中一些成分反应。因此，实际操作中就要考虑方方面面。有兴趣的同学可以课后去查阅资料了解。教师原料氯化镁来自海水，请同学们画出从海水中提取氯化镁的流程图。学生画图贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水盐酸MgCl26H2O一定条件MgCl2电解Mg(OH)2Mg教师投影比较教师Mg将氧化钠在空气中加热能变成过氧化钠吗？学生能教师比较他们的性质有什么不同？ 类 别 与水反应 氧的化合价氧化钠(Na2O)过氧化钠（Na2O2） 名 称 用 途 漂白性 与CO2反应 颜色状态教师 过氧化钠（Na2O2）氧化钠(Na2O)在空气中久置，最终的产物是什么呢？学生 碳酸钠。教师下面来比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应热稳定性用途教师 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？学生讨论后回答1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠2 .溶解度大小比较法。3.加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。4. 溶解，加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。思考：在实验室中，只用试管和滴管，不用其他化学试剂，能否鉴别下列二种无色溶液：Na2CO3和HCl?说明原理。教师自然界中存在的天然纯碱主要来自碱糊和固体碱矿。工业主要以氯化钠为原料生产纯碱，在这方面我国的化工专家候德榜先生做出了巨大贡献。侯氏制碱法基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。其反应原理为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl =NH4Cl+NaHCO3(晶体)总：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体)2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 思考：(1)在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？(2)上述反应为什么能生成NaHCO3？练习 如何除去下列物质