高中化学《研究物质性质的方法和程序》文字素材1 鲁科版必修1

四种基本方法（1）观察法含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。（2）实验法含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。（3）分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。（4）比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。【思想方法】1仔细观察、完整描述实验现象。描述实验现象应从分析反应过程出发，抓住三个方面的明显现象：生成物和反应物的物理性质差异（如颜色、状态、溶解性、气味等）；反应的激烈程序（如静和动、快和慢、爆炸等）；反应的能量效应（如明显的声、光、热等）。2加强对基础知识的理解，不要机械地把教材内容背下来，关键是理解。只有理解好了教材内容才能正确而灵活地应用到解决实际问题中去。加强理解的最好方法是增加一定的训练量，在习题的处理中逐步强化和巩固基础知识。3抓住“现象反映了性质”这一规律，实验和推理联用，定性和定量结合，从钠与水反应时的“浮、游、熔、声、气、消”及产物使酚酞变红推测钠的性质。从钠与水反应延伸到钠与溶液反应时，与钠反应的物质先考虑酸，后考虑H2O，不考虑金属离子。Na不但容易与O2反应，而且条件不同，产物不同。从Na与O2反应延伸到钠与Cl2、S及TiCl4等物质的反应。4进行有效的对比学习，如液氯、氯水、氯气的对比学习。通过对比学习，可以使知识的层面理解的更具体，也能抓住事物的主要矛盾，便于对比解决问题，效率高而且效果好，把易混淆的问题简明化。5分析概括，善于总结，从本质上理解物质变化规律。抓住“性质决定存在、保存方法和用途”这一规律把握钠的强还原性：钠易与大多数非金属反应；钠要保存在煤油里；钠在自然界都以化合态存在；钠能从水、盐酸中置换出氢气；钠能从钛、锆、铌的卤化物中置换出金属等。6加强所学知识与生产、生活等实际问题的联系，把知识用活并能结合实际问题进行应用，以增强我们对知识的掌握。7寻求恰当的解决问题的方法，特别对实验题的处理，要尽可能多地寻找解决方案，来训练思维的发散性，从而也能具体的掌握教材内容。对解题方法要进行简要的对比，开阔思维视野，以便在考试中能迅速解题。氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2 + H2O HCl + HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。（2）氯水的性质氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。 多彩化学漫步氯的功与过氯气的发现推动了氯化学工业的发展，其产品渗透到人民生活、生产各个领域。氯是人体必不可少的元素，氯离子在人体内酸碱平衡中起着重要的调节作用，人体细胞外液阴离子中约有60%是氯离子，医疗上用0.9%的食盐水作生理盐水；氯参与胃酸即盐酸的形成；氯还能激活某些酶，如唾液淀粉酶，在日常生活中，氯化钠用于调味和腌制食物；氯气常用于自来水消毒；氯化铁常作净水剂；次氯酸钙是漂白粉的主要成分。在工业上氯化银是制造相纸和底片的重要感光材料；氯化铝是有机合成中常用的催化剂；氯酸钾可用于制火柴和炸药；三氯化磷是重要的化工原料，可用来制许多含磷的化合物。农业上，氯化钾是重要的钾肥；氯酸钙和氯酸镁是常用的除草剂和棉花脱叶剂。但有不少氯的化合物是严重的污染物，如卤代烷污染水体，饮用遭此污染的水，长期蓄积会诱发癌症；DDT和666等含氯杀虫剂污染食品和土壤；二氯二氟