高中化学《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》同步练习9 新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡同步试题一、选择题：125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)2下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大3下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 molL1 HCl溶液与10mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)4常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac (Na+)c (HCO3)c (CO32)c (H2CO3)Bc (Na)c (H)c (HCO3)c (CO32)c (OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OH+OH6将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)7已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)9下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合， c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)10将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)11在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）12将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL113常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系14在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL15若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱性 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16室温时，0.01molL-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是 ( )A.上述弱酸溶液的 pH = 4B.加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7C.加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7D .加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH 717用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是( )A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸18在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是( )A.C1 C2 C3 C.C1 C2 C3 D.无法判断19下列说法正确的是A.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变20下列说法中，正确的是AKw随温度、浓度的改变而改变B凡是能自发进行的化学反应，一定是H0、S0C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关二、简答题：21物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)在0.1mo1L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_.已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO4)。则该溶液中c(H) c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：_(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，若该溶液由01mo1L-1的HA溶液和01molL-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是_。(3)25时，Fe(OH)3的KSP1.01038mol4L4，Mg(OH)2的KSP1.01011mol3L3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为10 10-2mo1L1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在_范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1010-5molL-1时，沉淀就达到完全)22（1）常温下，将一定量CO2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液A的溶液，且pH7，向该溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉定B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理。请回答：用离子方程式表示A溶液pH7的原因 。用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因 。用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因 。23已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O +H H+OHH2O由于NH4水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+2OH NH4+OHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由 。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。三、计算题：24某温度下的溶液中，c（H+）= 10xmol/L，c（OH-）= 10ymol/L。x与 y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的 pH。（2）求该温度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。（3）该温度下，pH = a的醋酸溶液与 pH = b 的 NaOH 溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。25取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10molL-1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用 0.10molL-1的Na2SO4溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba2完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70% 未能扩散而随着约8106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）答案：1. B 2. D 3. BC 4. AD 5. AD 6. A 7. C 8. CD 9. B 10. B11. A 12. BD 13. C 14. AD 15. B 16. AC 17. D 18. B 19. D 20.D21. (1) H2OHOH HSOHSO HSOH2OH2SO3OH大于；在NaHSO3溶液中存在HSO的电离(HSOHSO)和水解(HSOH2OH2SO3OH)，由题给信息c(SO)c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H)c(OH)。 (回答出电离大于水解即可)(2)大于或等于；若HA是强酸，pH7；若HA是弱酸，pH7。 (3)3pH95或写成3，95)22. CO+H2O HCO+OH BaCO3+2H+ Ba2+CO2+ H2O BaCO3+SO BaSO4+ CO23. （1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确（3）乙；Mg(OH)2+ 2NH4Mg2+2NH3H2O24.（1）由图可知 c（H+）c（OH-）= 10-15，故 c（H+）= 10-7.5mol/L pH = 7.5（2）0.01mol/L NaOH 溶液中 c（H+）= 10-15/10-2= 10-13mol/L pH = - 1g10-13= 13（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15mol/L，c(H+)=10- amol/LCH3COOH 的电离度=c（H+）/c（CH3COOH）100% = 10- amolL-1/10b-