高中化学《离子反应》学案6 鲁科版选修4

教学课题 离子反应学习目标：理解强电解质和弱电解质的概念。学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。掌握离子方程式的书写。学习重、难点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写。学习过程：【复习回顾】1.下列叙述正确的是 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E铜能导电，所以是电解质FBaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质2. 写出下列电解质在水溶液里的电离方程式 H2SO4 KClO3 NH4Cl HCl Ba（OH）2 NaHCO3【自主预习】一、强电解质和弱电解质1、 概念：强电解质_，如_ 。弱电解质_ ，如_ 。2、 电离方程式的书写NH3H2O CH3COOH HClO FeCl3二、离子反应及离子方程式的书写1、在水溶液中，有自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子方程式如何书写？需要哪几个步骤？3、完成书55页“问题解决”。三、离子方程式的意义离子方程式能表示 化学反应，例如, H+OH- = H2O可以表示 。【精讲点拨】1、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是 （ ）AH2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 BFeCl3 、HClO、C2H5OH、 NH4Cl CCH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O DHCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4 2、下列离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝： Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2SO42HOHBaSO4H2O3、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl4、写出离子方程式（1）乙酸与NaOH（2）工业制取Cl2（3）漂白粉与稀盐酸【巩固练习】1、下列叙述中正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2、在物质分类中，前者包括后者的是： （ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AMg2+ OH NO3 K+ BH+ HCO3 Ca2+ NO3CCl OH H+ K+ DCu2+ SO42 Na+ Cl4、下列离子方程式正确的有 （ ）A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ + Cl = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O5、重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是： （ ）A.Cu2+ 和SO42- B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42- D.Ag+ 和