高中化学原子结构与元素的性质 同步练习2新课标 人教版 选修3

原子结构与元素的性质 同步练习2【自学目标】1掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。2掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。3通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。【自学助手】1气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 。2处于基态的气态原子失去一个电子，生成 所需要的能量称为 。3根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。5电负性是 ，电负性小于2的元素，大部分是 ，大于2的元素，大部分是 ，电负性越 ，非金属性越活泼；越小 越活泼。6利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现 价，小的易呈现 价。7利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是 键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是 键；当电负性差值为零时，通常形成 键，不为零时易形成 键。【自我检测】1原子失去电子能力最强的是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. K2鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）A. I1I2 B. I1I2 C. I1I2 D. 不能确定4下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氧化物C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水5不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBCOFX 值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX 值0.931.611.902.192.583.16 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围： X(Mg) ， X(N) 。 推测同周期元素X值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。OC6H5SNH2 某有机物结构式为 ，其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。 经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值X 1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。6短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ；D ； （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。 （3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式 ；经研究发现，该化合物中加入某些单质（如：Si、Al），再加水，可以成倍地产生氢气。现取1mol该化合物中加入适量的单质硅，产生氢气 _mol。7从原子结构解释,第二周期元素中的Be与B,N与O的第一电离能出现不符合规律的现象.答案1. D 2. C 3. B 4. C 50.93X(Mg)1.61，2.55X(N)3.44；同周期（同主族）中，X值越大，其原子半径越小；同周期；氮原子；共价键；第六周期第IA族6（1）H、S （2）HSO3-+H+=SO2+H2O （3）Na+H:- NaH+H2O=NaOH+H2； 27Be与B,N与O虽同样电离第一个电子,但这个电子在原子中的环境不完全相同,Be(2s2)s能级全充满是稳定状态,而B(2s22p1)电离一个p电子造成全空较稳定状态,所