高中化学《盐类的水解》同步练习8 新人教版选修4

盐类的水解注意事项：1试题类型：课时同步练习 2考察范围：盐类水解的实质 3题目类型：选择题、填空题 4试题难度：基础加提升 5试题题量：15道一、课堂巩固：1下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-2在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是： A 2 B 小于2 C大于2 D12301mol/L某溶液的pH值为51，其溶液中的溶质可能是 A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠4100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性5下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱6下列溶液，阴离子总浓度最大的是 A 02 mol / L NaCl B 01 mol / L Ba(OH)2 C 02 mol / L K2S D 02 mol / L (NH4)2SO4二、课后检测：1有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是AB C D225时，向01mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小3下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO34物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 A、B、 C、D、c(SO42)c(H)c(OH)B10mL 02 molL1的CH3COONa溶液与3 mL 1 molL1的硝酸混合： c(NO3)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C在NaHS溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)DpH12的氨水与pH2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)7在01molL1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 Ac（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） Bc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+） Cc（Na+）+ c（H+）= c（CO32）+ c（HCO3）+ c（OH） Dc（CO32）+ c（HCO3）=01molL1801mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。901mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。化学同步课课练：盐类水解的实质 答案一、课堂巩固：1BC2C3C4A5C6C二、课后检测： 1D2C3C4B5D6D7A8=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ； =c(Na+)9（1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由题给信息c