高中化学《物质的分类》学案1 新人教版必修1

物质的分类（2）（2）性质：电泳：*胶体带电规律：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷：非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。 聚沉：一定条件下，使胶体聚集成较大的颗粒，形成沉淀，从分散剂中析出，这个过程叫胶体的聚沉。 聚沉方法：a加热 b加入电解质溶液 c加入带相反电荷的另一种胶体 例1将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3的溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A A2mol/L硫酸溶液 B2mol/L氢氧化钠溶液C2mol/L硫酸镁溶液 D碳酸溶液 说明在Fe(OH)3的溶胶中滴加电解质溶液可使其聚沉，故A、B、C、D物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉，但只有H2SO4能使Fe(OH)3沉淀溶解。练1现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3 胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷的胶体溶液是 BCA甲B乙C丙D丁 说明 同种电荷相互排斥、异种电荷相互排斥，因Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，可推知乙、丙胶体胶粒带负电，而甲、丁胶体胶粒带正电。例2下列叙述中正确的是 CA直径介于1nm100nm之间的粒子称为胶体 B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别液体与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜 说明胶体属于分散系（混合物），而A可能是纯净物；胶体中由于胶粒吸附了电荷而具有电泳现象，但不能说胶体是电解质溶液；胶体的的分散质粒子直径在1nm100nm之间，相对于溶液中的粒子来说较大，不能透过半透膜；胶体粒子对光线散射产生丁达尔现象，而溶液无此现象。练2下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 AA在饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 说明A中产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀，B中微波使血液局部受热聚沉，C中是胶体的丁达尔现象，D是利用胶体的渗析去除血液中的有害物质。练3下列有关胶体的说法中，正确的是 B A胶体都是均匀、透明的液体 B胶体在一般情况下不易发生沉淀C胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的D胶粒不能通过滤纸，所以可用过滤的方法提纯胶体 说明胶体是均一的分散系，具有介稳性，胶体的粒子直径在1nm100nm，对光线有散射作用，故而有丁达尔现象，胶体的胶粒能透过滤纸，胶体的提纯采用渗析法。（3）提纯：渗析法。胶体胶粒大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。例3下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A萃取 B重结晶 C沉降 D渗析 说明胶体的胶粒不能透过空隙较小的半透膜，而溶液中的离子、分子能透过半透膜，故可用渗析法精制胶体。练4 以下实验装置一般不用于分离物质的是练5下列变化不属于化学变化的是A利用加热法除去NaCl中混有的NH4ClB用盐酸除去金属表面的铁锈C用渗析法除去AgI胶体中的K+离子和NO3离子D蓝色胆矾晶体在空气中慢慢变为白色粉末 说明渗析法是利用粒子直径大小进行分离的一种方法，是物理变化。练6为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤 说明胶体的提纯采用渗析法。（4）应用：明矾净水、卤水点豆腐、高压电除尘、农作物对化学肥料的吸收效果。 例4下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的“通路”D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 说明 A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉。B选项是土壤胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉。C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象。D选项是一个化学反应：Fe33OHFe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。 练7已知土壤胶体带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 CA(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl 说明土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D项中NH4+被吸附后能被植物吸收，但C中NO3被排斥，其中氮元素不能被植物吸收，因而肥效较差。5三种分散系的比较（1）分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm1nm 100nm100nm分散质粒子分子、离子大分子或分子集合体许多分子集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否具有丁达尔效应无有无实例蔗糖溶液淀粉胶体、氢氧化铁胶体石灰浆例5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 CA分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 说明胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A、B错。FeCl3呈棕黄色，而Fe(OH)3胶体呈红褐色，故D也错。溶液和胶体都属于比较稳定的分散系，都是透明的，C正确。练8Fe(OH)3胶体和NaCl溶液共同具备的性质是 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过滤纸和半透膜 说明胶体具有介稳性，其胶粒直径在1nm100nm之间，有丁达尔现象，可透过滤纸但不能透过半透膜。（2）胶体区别与其他分散系的本质特征：例6胶体区别于其他分散系的本质特征是 CA丁达尔现象 B微粒带有电荷 C粒子直径为1nm100nm D外观均一、透明 说明 胶体是以分散质粒子大小为本质特征的。练9某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是 CDA胶体微粒直径约107