高中化学《原电池》同步练习2 苏教版选修6

原电池一、选择题（ ）1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液（ ）2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc（ ）3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变（ ）4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变（ ）5把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化（ ）6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ （ ）7某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 A.B.C.D.正 极ZnCuZnCu负 极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2（ ）8燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为A负极反应：O2+2H2O+4e=4OH B随着放电进行，溶液的pH值增大C负极反应：CH4+10OH-8e=CO32+7H2OD放电时溶液中的阴离子向负极移动（ ）9氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H24e 4H+ B. 4H+4e 2H2C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO2（ ）10等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）11下列说法正确的是A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。C钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。二、填空题1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。正极 _，负极 _。3A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。4我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍，请回答：该电源负极材料是_，正极材料可以用_；正极反应：_，负极反应：_。 5市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化钠的主要作用是 ；(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 BDBCDBECBCAAC二、1、负、CH4-8e+10OH=CO32+7H2O、CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O、变小 2、O2+4H+4e=2H2O、2Zn=2Zn2+3、DCBA4、Al、3O2+6H2O+12e=1