高中化学元素周期表 元素周期律 同步练习旧人教第一册必修

元素周期表 元素周期律 同步练习一、选择题1. 下列叙述正确的是：（ ） A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高2.下列说法正确的是（ ）A族元素的金属性比族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX4下列说法中错误的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5某短周期元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）A在周期表中处于第三周期，第A族 B处于第二周期VA族C氢化物没有PH3、H2S稳定 D常见价态只有-3、+2、+3、+5价6在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A耐高温材料B新型农药材料 C半导体材料D新型催化剂材料 7周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D最高化合价8下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9已知两元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与b的相对大小关系（ ）Aa一定大于b Ba一定小于bC若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b10某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）AX的最高含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为+4价二、填空题11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空：Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 Y是 Z是 W是 X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 。.12置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） =单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族13、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。15、(1)元素甲是第三周期A族元素，请在右方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 (2)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(3)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。16、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断17已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y元素的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断： (1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X_、Y_、Z_、W_。(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是_，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是_。18近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核子是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有幻数的元素将是舍114个质于和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若巳知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第_周期第_族元素，其最高价氧化物的分子式为_，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的第164号元素Y，它应是第_周期第_第元素。19下表是元素周期表的一部分：1AAAAVAAA123(1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填“强”或“弱”)。(2)某元素原子的气态氢化物最易溶于水，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物女相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号)。20m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46， mnxy(1)m与y形成的化合物中含_键，属_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)x元素形成的单质属_晶体。(3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。(4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_。(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式参考答案：1、D 2、B 3、AD 4、AD 5、D 6、C 7、A8、C 9、C 10、A11否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 名称：硫酸铵 化学式：（NH4）2SO412.2Al+6HCl=AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2 （其它合理答案也行）13、 氢 氮 氧 N2O5 NH4 HO NH4NO3 14（1）ClSAl （2） ；分子（3）2Al2O3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：515、 (1)(2)3S23P1 AlS (3)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。16、（2）1个 H：N：H （3）-2 氟 （4）C17、(1)X：H、Y：N、Z：O、W：Na。(2)以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液呈碱性的化合物是NH3，其电子式为 。(3)X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，W的最高价氧化物的水化物是N