高中化学《盐类的水解》同步练习7 新人教版选修4

盐类的水解试题简介：1试题类型：课时同步练习 2考察范围：盐类水解的主要影响因素及利用 3题目类型：选择题、填空题 4试题难度：基础加提升 5试题题量：15道一、课堂巩固：1下列说法错误的是 A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。2要使K2S溶液中K+S2-的比值变小，可加入的物质是 A适量盐酸 B适量NaOH溶液 C适量KOH溶液 D适量KHS溶液301 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近01 mol/L，可采取的措施是A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热425时，向01mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小5把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用6下列溶液，阴离子总浓度最大的是 A 02 mol / L NaCl B 01 mol / L Ba(OH)2 C 02 mol / L K2S D 02 mol / L (NH4)2SO4二、课后检测：1FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度2下列说法中错误的是 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解3物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 4分别将下列物质：矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A BCD5下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3 6（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。7在1 molL1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1molL1，则应向溶液中加入少量的_或_原因是 。8比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)01mol/LNH4Cl溶液_001mo1/L NH4Cl溶液；(2)01mol/LNa2CO3溶液_01mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)01mol/L(NH4)2CO3溶液_01mol/L Na2CO3溶液。9配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 。化学同步课课练：盐类水解的主要影响因素及利用 答案一、课堂巩固：1B2BD3B4C5D6C二、课后检测：1AB2C3C4B5D6（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。7NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用8（1）（2）（3）（4）9Fe3