高中化学《离子晶体》教案4 新人教版选修3_第1页
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文档简介

第四节 离子晶体教学内容分析： 学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。教学目标设定：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：引入1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？板书一、离子晶体展示 NaCl 、CsCl晶体模型板书阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展思考下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl投影2、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（ ）熔沸点（ ）溶于水（ ）熔融（ ）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_ BaSO4 、CaCO3_板书3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目探究 NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数 离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比投影离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm95169181学生活动 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=8自主探究CaF2晶体中阴、阳离子的配位数板书（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|正、负离子半径比的大小正、负离子所带电荷的多少学生活动四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例科学视野学生自学课内练习1、下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、 B、 C、 D、2下列说法正确的是（ ）一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物离子键只存在于离子化合物中共价键只存在于共价化合物中离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 _ Cl-的C.N.是_.CaF2晶体中Ca2+的 C.
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