高中化学必修选修化学反应中的能量变化 同步练习

化学反应中的能量变化 同步练习一选择题（每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示 A物质的量 B分子个数 C原子个数 D物质质量4C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示 A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺，又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)7已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol8下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是 A食盐 B浓硫酸 C硝酸铵 D生石灰9已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = Q1 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =Q2KJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = Q3 KJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体0.5mol，经完全燃烧后恢复到原温，放出的热量为A（0.4Q1+0.05Q3） B（0.4Q1+0.05Q2）C（0.4Q1+0.1Q3） D（0.4Q1+0.2Q2）10卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中，正确的是A1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC1mol N2H4 (g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD1mol N2H4 (g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ11已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol112已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C.2a=b013已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较14一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的二氧化碳用适量的石灰水完全吸收可制得100g碳酸钙沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 A0.5Q BQ C2Q D5Q15X、Y两元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去1个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y二填空题16（4分）将下列热化学方程式中的Q1、Q2、Q3、Q4、Q5按由大到小的顺序排列：_。2A(g) + B(g) = 2C(l)；H = Q1 KJ/mol2A(g) + B(g) = 2C(g)；H = Q2 KJ/mol2A(l) + B(g) = 2C(g)；H = Q3 KJ/mol2A(l) + B(l) = 2C(g)；H = Q4 KJ/molA(l) + 1/2B(l) = C(g)；H = Q5 KJ/mol17（10分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347 请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低 （填或） SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热H = _ KJ/mol18（8分）1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答： 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_，相同温度下，能量状态最低的是_。19（16分）I.某待测液可能含Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加试剂均过量）根据实验结果： 判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并说明理由 _ 写出沉淀D的化学式_ 写出从溶液D生成沉淀E的离子方程式：_II. 某工厂排放的废水中含有Fe3+、Ag+、K+、NO3。通过一定的处理，可以得到在生活或生产 中有相当用途的一些产品，其中之一是绿矾晶体。除此之外，最有用的产品还有两种，一种是单质A，一种是化合物B。试回答： 其中单质A是_，化合物B在农业生产中的主要用途是_； 在废水中得到单质A的最简单的方法是先在废水中加入稍过量的_，待物质C沉淀完全后，_（填操作方法）得滤液，在滤液中加入适量的_， _（填操作方法）一段时间得单质A。 由步骤中得到的物质C可制得绿矾晶体。请设计一个最简单的实验方案实现此目的，填写下表：实验步骤可能的化学（离子）方程式12过滤，除去过量的铁粉/3三计算题20（8分）已知破坏1mol 氮氮三键、氢氢键、氮氢键需要吸收的能量分别为946KJ、436KJ、391KJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3的反应热的理论值。21（9分）绿色植物在太阳光作用下，借叶绿素可以将空气中的二氧化碳和水转化为碳水化合物，同时放出氧气，这个过程叫光合作用，可用下列热化学方程式表示：这是生命世界最基本的化学反应之一，按此化学方程式计算，每生成100Kg碳水化合物，需要吸收多少千焦太阳能？参考答案一选择题1C 2B 3A 4B 5A 6B 7A 8C9A 10C 11B 12C 13A 14C 15 A二填空题16Q1Q2Q3Q4Q517 如下图 +236 18 C（S，金刚石）= C（S，石墨） H = 1.9KJ/mol，石墨 P4（S，白磷）= 4P（S，红磷） H = 73.56KJ/mol，红磷19I 至少有一种；因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 Fe(OH)3 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32或AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)