高中化学元素周期律与元素周期表 同步练习鲁科版必修2

元素周期律与元素周期表 同步练习基础卷（15分钟）1元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布周期性变化D元素的化合价呈周期性变化2分别比较以下（1）（3）题中前后两个值的大小、用A、B、C、D表示前者和后者的关系。（ ）（1）N和F的原子半径A大于B小于C等于D不能确定（2）和原子的核外电子数（ ）A大于B小于C等于D不能确定（3）原子核外M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（ ）A大于B小于C等于D不能确定3A原子在M层上有3个电子，B原子在L层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（ ）ABABCD4元素R的最高价含氧酸分子式为，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）A-10+3nB-6+3nC-12+3nD-4+2n5某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子核内质子数是（ ）A2aBa+2C2a+10D2a+26某元素X的气态氢化物化学式为，下面的叙述不正确的是（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为C该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为7电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性则下列判断错误的是（ ）A原子半径XYZB气态氢化物稳定性C非金属性XYZD气态氢化物还原性8原子序数从11依次增加到17的元素，下列递变关系错误的是（ ）A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从-4-19在118号元素中，除稀有气体元素外，选择化学用语填空：（1）原子半径最大的元素是_；（2）原子半径最小的元素是_，其次是_；（3）单质的还原性最强的元素是_；（4）单质的氧化性最强的元素是_；（5）单质为有色气体的元素是_；（6）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（7）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团形式形成阴离子，该两种离子在溶液中反应的离子方程式为_。（8）某元素原子的最外层与次外层电子数之差为2，其低价氧化物能燃烧，该氧化物若排入空气，则能对空气造成污染，该元素是_。10A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与盐酸反应，能置换出1g氢气，这时A转化为具有氖原子相同电子层结构的离子。试问：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素；（2）写出A、B、C原子结构示意图；（3）比较A、B、C原子半径大小。提高卷（45分钟）1A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）AABCBBACCCABDCBA2元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）ABCD3下列性质的递变顺序中正确的是：（ ）A、Cl微粒半径依次增大B、稳定性依次减弱CLi、Na、K单质的熔点依次升高DNaOH、KOH、碱性依次增强4在F、C、S、Fe这几种元素中，每种元素都有些性质区别于其他三种元素，若我们从中选出F（氟元素），那么选择的理由是（ ）A单质的沸点最高B最高正价氧化物对应的水化物的酸性最强C单质的导电性最强D单质能与冷水反应5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小6下列各组指定原子序数的元素，不能形成型化合物的是（ ）A6和8B16和8C12和9D11和67下列有关叙述正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物8X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZBYXZCZXYDZYX9甲、乙两种非金属：甲比乙容易与化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有B只有CD10A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物，则该化合物是（ ）ABCD11试设计一个实验证明氯的非金属性强于硫。12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1molA的单质能跟盐酸反应在标准状况下可置换出11.2L的氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_。13某元素R的气态氢化物的化学式为，它的最高氧化物含氧74%，求R元素的相对原子质量是多少？142g中核外电子数比质子数多个，求A的相对原子质量是多少？15根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又知熔、沸点较低，易升华。试回答下列问题：和可用试剂_鉴别，其离子方程式为_是_（填“离子化合物”或“共价化合物”）参考答案基础卷1C 2（1）A （2）C （3）A 3D 4C 5D 6B 7A 8AB9（1）Na； （2）H，F；（3）Na；（4）F；（5）F、Cl；（6）；（7）；（8）C10（1）Na，Al，Cl；（2）（3）ABC提高卷1B（电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。由于原子序数关系是CAB，故离子半径为BAC）2B（X元素的原子最外层有3个电子，在形成的化合物中应显+3价，Y元素最外层有6个电子，在形成的化合物中，应显-2价）3B（微粒半径：；单质熔点：LiNaK；碱性：）。4D（只有能与冷水反应，）5CD（X必在Y的下一周期，X为金属，Y为非金属。例如：X为K，Y为Cl）6D（原子序数为6是C，8是O，16是S，12是Mg，9是F，11是Na，A是，B是，C是，都符合型化合物，D中Na与C不可能形成型化合物）7C（金属氧化物也可能是酸性氧化物、两性氧化物（如、等），A、D错误，非金属氧化物也可能是不成盐氧化物（如CO、NO等）。8D（X、Y具有相同的电子层数，所以X在Y前，Z的半径比Y小，应在Y后。即原子序数关系为ZYX）9C（根据非金属性的比较规律，应为甲得电子比乙容易而不是甲比乙多；的叙述与非金属性无关）10A（正负化合价绝对值之差为6的只可能为卤族，而由知B为+2价）11根据非金属性的比较，可利用下列原理：与化合比S容易，酸性比强，的氧化性强于S。其中原理便于设计简单实验，如：将氯气通入的水溶液中有浑浊出现。）12（1）A：Na B：Al C：Cl （2） 由A入手，A与的关系可知A为+1价，A的离子与Ne的电子层结构相同，则A为Na；B为Al；C为Cl；A、B的最高正价氧化物为NaOH、，C的氢化物为HCl13R为N或P，最高正价为+5价，其最高正价氧化物的分子式为，依含氧74%，列式有：，可解得R=14。14在一个离子中，电子数比质子数多2个，依题意由于核外电子数比质子数多0.05mol，故的物质的量为0.025mol，其摩尔质量为，故A的相对原子质量为80-48=32。15在元素周期表中，Be和Al（还有Li和Mg等）处于对角线位置，根据题给信息，这些元素的单质及化合物性质相似（化学上称之为对角线规则），则熟知Al的单质及化合物的性质，不难类推出的Be的性质。答案为：NaOH溶液；共价化合物解题点拨3注意由周期性递变规律判断。6由原子序数“对号入座”再进行判断。9注意阅读比较元素非金属性的常用方法。10用排除法解答本题是最可行的方法。15由Be和Al的相似性进行判断。【课内四基达标】一、填空题1.元素周期表现有 个周期，其中第 周期称为短周期，第_周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，元素周期表中，第 3个纵行合称为 族，其余 个纵行，每个纵行作为一族；由 元素和 元素共同构成的族叫主族，仅由 元素构成的族叫副族， 元素构成的族叫0族，元素周期表中，共有 个主族， 个副族。2.具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子叫做核素，同一元素的 之间互称为同位素，同位素虽然 不同，但它们的 基本相同，对于天然存在的某种元素，不论是以 ，还是以 存在，其各种天然同位素原子所占的 一般不变的。3.写出下列元素的符号及周期表中的位置：(1)A是主族元素，且在周期表中族数是它所在周期数的3倍多1，则A是 ，位于第 周期， 族。(2)B元素最高正价与最低负价绝对值之差为2，其气态氢化物分子中共有10个电子，B是 ，位于第 周期， 族。(3)C元素的氧化物，相对分子质量是所有氧化物中最小的，C是 ，位于第 周期， 族。(4)D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的4倍，D是 ，位于第 周期， 族。(5)E元素的氢化物是所有氢化物中含氢质量分数最高的，E是 ，位于第 周期， 族。二、选择题4.某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是( )A.该元素的相对原子质量为m+nB.该核素的质量为12C的(m+n)倍C.该核素的同位素核内质子数一定为mD.核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界处容易找到的元素是( )A.制催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制农药的元素D.半导体元素6.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是( )XYZA.X是最活泼的非金属元素B.Y的气态氢化物水溶液是强酸C.Z原子的最外层电子数是6D.3种元素的单质分子都是双原子分子7.下列说法不正确的是( )A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱8.已知自然界中铱有两种天然同位素：77191Ir和77193Ir，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素原子的个数比为( )A.3916B.6139C.11D.3911三、计算题9.已知铜元素在自然界有两种同位素：2963Cu和2965Cu，且2963Cu所占原子百分数为75%，计算铜元素的近似相对原子质量。10.已知氧的同位素有：816O、818O，试计算：(1)288g816O2和818O2的物质的量分别是多少?(2)在标准状况下，816O2和818O2的密度分别是多少?(3)72g816O2和816O2中所含中子的物质的量分别是多少?四、推断填空11.A、B、C为短周期元素，在周期表中它们所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的核内质子数，则：A、B、C的元素符号分别为 、 、 ；它们的原子半径由小到大的顺序为 。ACB12.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C的元素名称分别为 、 、 。13.某元素原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2，该元素的元素符号为 ，原子序数为 ，其气态氢化物的分子式是 ，它在元素周期表中，位于第 周期， 族。【能力素质提高】一、选择题14.砹(At)是原子序数最大的卤素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( )A.砹单质是有色固体B.HAt很稳定C.AgAt不溶于水D.砹单质易溶于某些有机溶剂15.等量的Na分别跟足量的且等体积的H2O和D2O(重水)完全反应，下列叙述正确的是( )A.反应后放出的气体质量相等B.相同条件下，反应后放出的气体体积相等C.反应后生成的碱物质的量相等D.若H2O和D2O的质量相等，生成的溶液质量分数也相等16.A、B、C、D4种短周期元素，原子序数DABC，A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，下列有关叙述正确的是( )A.原子半径BACDB.原子的得电子能力：CDBA4.4种元素中D的非金属性最强D.D和A、B同在第3周期，C和D同在A族17.原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是( )A.X和Y不可能在第2周期B.X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期C.X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期D.X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期18.A、B、C、D、E5种元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知E的原子序数为a，则A、B、C、D4种元素的原子序数之和不可能是( )ABECDA.4aB.4a+6C.4a+10D.4a+1419.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：(1)m-4、(2)m+4、(3)m+8、(4)m-2、(5)m+6，共中正确的组合是( )A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(4)D.(1)(2)(4)二、推断题20.A、B、C3种主族元素处在周期表中3个连续的不同周期，原子序数CAB，其中B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数，已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则A的元素符号为 ，B的最高价含氧酸分子式为 ，C在元素周期表中位于第 周期， 族。21.W、X、Y、Z为短周期内4种非稀有气体元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，且其最外层电子数与W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W和X两元素原子的质子数之和的3倍，由此可知W、X、Y、Z的元素名称分别为 、 、 、 。22.A、