高中化学专题四硫、氮和可持续发展自主测试快乐寒假第十四天单元测试苏教版必修1

专题四 硫、氮和可持续发展自主测试（测试时间75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，S-32，N-14，Cu-64，Na-23一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）12020年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 （ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B大量使用农药、化肥，以提高粮食产量C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染2. 实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器组合是 （ ） A B C D3阿伏加德德罗常数的值为6.021023mol1，下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下，22.4L的SO3含有的分子数为6.021023B在标准状况下，22.4L的红棕色气体中含有的分子数一定为6.021023C在通常情况下，3.0g的NO气体含有的氧原子数为6.021022D在通常情况下，1L1mol/L的氨水中含有分子数为6.0210234在下列反应中，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是 （ ）A木炭与浓H2SO4共热 BH2S气体通入浓H2SO4 CNa2SO3固体与浓H2SO4混合 DCu与浓硫酸H2SO4共热5实验室欲除去SO2中少量的SO3 ，应将混合气体通入 （ ） A装有饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶 B装水的洗气瓶C装 NaOH溶液的洗气瓶 D装有碱石灰的干燥管6某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂存在下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是 （ ）AN2O BNO CNO2 DN2O5高温7硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 （ ）A在接触炉中进行的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2B氨被氧气催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2OC硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8下列反应中，SO2表现氧化性的是 （ ）ASO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 BSO2 + H2O = H2SO3C2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O DSO2 + 2H2O + Cl2 = H2SO4 + 2HCl9下列有关化学方程式书写正确的是 （ ）点燃A氮气与氢气合成氨：N2+2H22NH2B氮气与金属镁反应：3Mg+N2 Mg3N2C氮气与氧气在高温下反应：N2+2O22NO2D二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液中：2NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O10“三鹿”牌奶粉中含有超标的三聚氰胺，危害了儿童的身体健康。三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，分子式为C3N6H6，为纯白色单斜棱晶体，升华温度300。溶于热水，不溶于醚、苯和四氯化碳。下列关于三聚氰胺的说法正确的是 （ ）A是一种盐 B是有机化合物，所以它不溶水C是含氮量最高的化合物 D摩尔质量为126gmol-111关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32D某溶液产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液是铵盐溶液12下列实验操作错误的是 （ ）A B C D A向量筒里倾倒硫酸 B从滴瓶里取出硝酸C向试管里加入氯化铵固体 D给试管里品红溶液加热13在给定条件的四种溶液中，以下各组离子能在相应溶液中大量共存的有 （ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC能和铝反应产生氢气的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D加入Na2CO3能产生沉淀的溶液：K、SiO32-、NO3-、Ca2+14下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+ 2H+ + 2Cl-B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收足量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3+3NH4+ 15已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2 + 2NaOH = 2NaNO3 + NO+H2O NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O现有m molNO2和n molNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，恰无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 （ ）Am/a L B2m/3a L C2(m+n)/3a L D（m+n）/a L二、填空题（包括3小题，共40分）16（12分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O，用下列仪器制备并收集SO2气体。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。在制取并收集二氧化硫的实验中，锥形瓶用来_，集气瓶用来_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)原因_，验证方法_；原因_，验证方法_；原因_，验证方法_。17.（12分）氮的氧化物不仅有毒，而且造成了空气污染，是酸雨成因的罪魁祸首之一。除了我们学过的氮的氧化物的知识外，下面又给出了它们的一些性质：在高温下NO2能稳定的存在，呈红棕色；在低温下N2O4能稳定的存在，呈无色；它们之间可以相互转化，常温下是以混合物的形式存在。以下是三个化学研究性学习小组分别设计的制取NO2的实验：.甲组同学提出用浓硝酸受热分解来制取NO2.乙组同学提出用铜与浓硝酸反应来制取NO2.丙组同学提出用硝酸铜的受热分解来制取NO2（硝酸铜受热分解产生CuO、NO2、O2）(1)你认为合理的是_组，其它组设计不合理的原因是_。（2）在常温下制取的NO2 中含有N2O4，写出NO2 转化为N2O4的化学方程式_。（3）将乙组所制取的红棕色气体收集一试管倒立于水中，实验现象是_。（4）浓硝酸常为黄色溶液，其原因是_；在不显著改变硝酸浓度的前提下，消除黄色的方法是_。XNa2CO3 循环II循环I 母液（提取副产品）食盐水CO2 NH3 NH3 合成氨厂沉淀池煅烧炉18（16分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。a.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b.使NaHCO3更多地析出c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度三、计算题19（15分）将32.64g铜与140mL一定浓