高中化学《铝 金属材料-铝及其化合物》学案6 鲁科版必修1

铝及其化合物教师寄语：要想获得成功，应当以恒心为友，以经验为顾问，以耐心为兄弟，以希望为守护者。【复习目标】1 了解铝在自然界中的存在，知道铝的物理性质；2 归纳总结铝的化学性质，比较铝与钠、镁、铁等金属的性质的异同；3 掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质。4 了解什么是合金，合金的特点，铝合金的成分、性能及用途。【复习重点】铝及其化合物的化学性质；铝及其化合物间的相互转化。【课前预习】 温馨提示：目标就是方向，把大目标化为小目标。请根据复习目标看书整理！1、 自然界中铝的存在（1）铝元素是地壳中含量 的金属元素（占地壳中总含量的7.45%），主要以 存在于铝土矿中。（2）空气中铝制品稳定的原因： 2、铝的物理性质 色固体，密度 （2.70g/cm3）,硬度 ，熔点 ，有较强的 、 和 ，良好的 。3、铝的重要化合物（1）Al2O3 是一种 色 水的物质，Al(OH)3 是一种 色 状物质，它们都是 性化合物，既能与 反应，又能与 反应。（2）明矾的化学式为 ，它属于一种 。写出其在水溶液中的电离方程式 ，明矾能够净水的原因是 。4、合金由 以上的金属（金属或非金属）熔合而成的具有 的物质。（1）特点 合金的熔点一般比成分金属熔点 ；比成分金属有 的硬度、强度等良好的物理、化学和机械性能。（2）铝合金成分：铝和 、 、 、锌、锂等。性能：高 、低 、 好、耐腐蚀等。用途：用于 、 和 等。【知识框架】画出铝及其化合物之间的相互转化关系【考点整合】1、 铝的化学性质2、氧化铝的化学性质思考：如何除去Fe2O3粉末中的Al2O3? 如果是除去Al2O3 粉末中的Fe2O3呢？3氢氧化铝的化学性质4、 铝盐的化学性质 【典例分析】1、如图所示，E是不溶于水的白色胶状物质。则：（1）写出相应的物质的化学式：A ，B C ，D ，E 。（2）写出有关化学方程式或离子方程式： 。 。 。 。 。 。2、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）上述两步反应用总的离子方程式表示为： 。（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积，为 。【巩固训练】1、 工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝 （ ）A.具有强还原性且反应中放出大量的热B.高温时在空气中燃烧C.具有良好的导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝2、下列物质既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是 （ ）Al AlCl3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3A. B. C. D. 3、（2020广东理基）下列说法正确的是 （ ）A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4、（2020广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）A.Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O35、（2020江苏卷）将5.4Al投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ）A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4 溶液 D.HCl溶液6、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K的焰色特征为紫色）加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_，为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式 7、今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH=2Al（OH）33Na2SO42Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)4+3H22NaAl(OH)4H2SO4=2Al（OH）3Na2SO42H2O(1)上述哪种方法比较节约试剂?提示：试从每生产2molAl（OH）3所耗费的试剂用量予以说明(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)。8、（选做）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2